元素周期表和元素周期律的应用（课堂PPT）

1、1,三、元素周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢,2,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强,3,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱,试用结构观点解释为什

2、么有这样的变化规律,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱,4,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,5,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系,最高正价= 最外层电子数,最低负化合价数 = 8 最外层电子数,6,你能理解“位(位置)构(结构

3、)性(性质)”三者之间的关系吗,思考与交流,7,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱,同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价,8,应用,阅读，总结元素周期律和元素周期

4、表的应用,9,练习,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素,H、C、O、F、Na,10,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空,原子(核素)种类由_决定,元素种类由_决定,元素同位素由 _决定,元素在周期表中的位置由_决定,元素的原子半径由_决定,元素主要化合价由_决定,元素

5、的化学性质主要由_决定,价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,11,门捷列夫于1869年提出,元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张元素周期表,当时已发现的元素仅63种,有些元素的原子量数据不准确,门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯,12,他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性

6、质和预见到的各种关系,由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙,1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素,13,元素周期表及元素周期律 的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质,14,3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果,2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面,1）定义：_随着原子_ _的规律叫做元素周期律,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性

7、变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,15,下课了,16,例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,练习,AC,B,17,例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1

8、，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_ _,例题4：已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,18,例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A2 B8 C10 D18 例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,19,练习,1.主族元素的最高

9、正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_,2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素,主族,8-主族序数(8-最高正价,7,F,HXO,注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,20,3.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,21,4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强,AD,22,5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8* C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单