高一化学试题

1、来宾高中高一下学期期中考试高一化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题 共52分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括13小题，每小题4分，共52分。）1下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）AH2和D2 B16O和18O C H2O和D2O D24Mg和24Na2.有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种

2、原子分别为 （ ）A碳原子，铝原子 B氮原子，磷原子 C硅原子，钠原子 D氧原子，氯原子3某元素气态氢化物的化学式为X H3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 （ ）AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 4 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述准确的是（ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C2-D- B+A2+ D单质的还原性 ABDC 5在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C若达到平衡的标志是：（ ）AC的生成速率与B的生成速率相等BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成A

3、 n mol，同时生成B 3n mol DA、B、C的分子数之比为1326下列叙述中准确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 CX2+的核外电子数目为1 8，则X位于元素周期表第四周期A族 D碱金属元素是指I A族的所有元素7对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法准确的是： （ ） A反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 B产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热

4、能8.下列说法准确的是（ ）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反应 D. 原电池工作时，阳离子向正极移动9.下列表达方式错误的是：A氟化钠的电子式 B. CO2分子的结构式：O=C=O C 氯原子的结构示意图： D甲烷的电子式 10.下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 11.下列微粒具有相同质子数和相同电子数的是（ ）A. H3O和NH4 B. CH4和OH C.HS和N2H4 D.K和Cl12. 四位同学同时实行反应：A

5、(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls),其中，反应实行得最快的是( ) A B C D13.a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c, a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时b极上有大量气泡产生，则四种金属活动性有强到弱的顺序为（ ）A. abcd B. cabd C. acdb D. bdca第卷（非选择题 共48分）14. A、B、

6、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素名称：C ， D 。（2）E在周期表中位置 ，A元素和氧元素按1：1形成的化合物，其所含化学键类型为 。（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（4）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的离子方程式： 。15.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海

7、水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键为_，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。QRTW16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“”或“”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(

8、4)原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.17.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-

9、41.0010-41.0010-4C（CO）/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应为 反应（填写“放热”或“吸热”）（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）计算4s时NO的转化率 。（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 ( ) 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时

10、，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。答案BADCBCADCAADC选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括13小题，每小题4分，共52分。）第卷（非选择题 共48分）14. （共10分）（第（1）小题每空1分，其余每空2分）（1）C 硅 ， D 磷 。（2） 第3周期第A族 ， 离子键，共价键（非极性键） 。（3）（4）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O15. （共14分，每空2分）太阳 化学 催化剂 化学 电 HO(共价键) 吸热16. （共10分，每空2分）（1）（2） （3）S2H2SO4(浓) 3SO22H2O （4）2H2O2=2H2OO2（5）NaNO2。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的N