2021苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析

1、2021苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A爆鸣气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。【答案】 D2(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；

2、纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABCD【解析】沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。【答案】 D3有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴

3、别顺序中，最合理的是()ABCD【答案】 A4(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。【答案】AD5用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm

4、3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是()ABCD【答案】 D6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等B O 2比O 3的质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B 项错；等质量的O 2和O 3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A 、C 两项错；O 2和O 3都是由氧原子

5、构成的，所以等质量的O 2和O 3原子数相等。【答案】 D7设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB 18 g 水所含的氢原子数目为N AC 在常温常压下11.2 L 氢气所含的原子数目为N AD 32 g 氧气所含的原子数目为N A【解析】 B 、D 项中要求的是原子而不是分子；C 项中的常温常压不是标准状况。【答案】 A8若20 g 密度为 gcm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2，则NO 3的物质的量浓度是( )A /400 molL 1 B.20molL 1 C 2.5 molL 1 D 1.25 molL

6、1【解析】 由Ca(NO 3)2的分子组成知NO 3的浓度应为Ca 2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度c (Ca 2)n (Ca 2)V 1 g40 gmol 120 g gcm 311 000LmL 154 molL 1 c (NO 3)54 molL 1252 molL 1。 【答案】 C9配制250 mL 0.1 molL 1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A 容量瓶内有水，未经过干燥处理B 定容时，仰视刻度线C 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】 根据物质的量浓度公式

7、可知c n V m /M V，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D 项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。【答案】 C10相同状况下，20 mL 气体A 2和10 mL 气体B 2恰好化合生成20 mL 气体C ，则C 的化学式为( )A AB

8、 B AB 2C A 2BD A 4B 2【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A 2、B 2与生成的C 的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C 中含4个A 原子、2个B 原子，故C 的化学式为A 2B 。【答案】 C11下列关于3919K 的叙述正确的是( )A 质子数为39B 中子数为20C 电子数为39D 质量数39【解析】 3919K 的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。 【答案】 BD12.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U 的浓缩一直为国际社会所关注。

9、下列有关235 92U 的说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.235 92U 原子核外有143个电子C.235 92U 与238 92U 互为同位素D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体【解析】 235 92U 是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C 项。【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。 2H 2O 2=点燃2H 2O CuO H 2=Cu H 2ONH 4HCO 3=NH 3H 2O CO 22CO O 2=点燃2CO 2 H 2O

10、(g)C=高温H 2COBa(OH)2H 2SO 4=BaSO 42H 2O(1)化合反应：_。(2)分解反应：_。(3)置换反应：_。(4)复分解反应：_。(5)氧化还原反应：_。【答案】 (1) (2) (3) (4)(5)14(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸来配制500 mL 、0.2 molL1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 500 mL 容量瓶 托盘天平 药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为_，现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒

11、，你选用的量筒是_(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V ，根据稀释前后H 2SO 4的物质的量守恒得：0.500 L 0.2

12、molL 1(V 1.84 gcm 398%)98 gmol 1，解之得V 5.4 mL ，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。【答案】 (1) (2)5.4 mL (3) 15(13分)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，从稀盐酸、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液加过量A 后过滤滤液加过量B 后过滤滤液加适量C较纯净的KCl 溶液 (1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A 的原因是_，有关反应的化学方程式为_ _。(3)加过量B

13、的原因是_，有关反应的化学方程式为_ _。【解析】 本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A ：Ba(OH)2 B ：K 2CO 3 C ：稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg 2和SO 24；加入过量K 2CO 3的目的是为了除尽过量的Ba 2。【答案】 (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 稀HCl(2)为了除尽Mg 2、SO 24 MgCl 2Ba(OH)2=BaCl 2Mg(OH)2，MgSO 4Ba(OH)2=BaSO 4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba 2 Ba(OH)2K 2CO 3=2KOH BaCO 3，BaCl 2K 2CO 3=BaCO 32KCl16(15分)(1)在t 时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d gmol 1不含结晶水的固体物质，计算：此物质在t 时溶解度；在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(2)用过量的锌和500 mL 稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g ，试求稀硫酸的物质的量浓度。 【解析】 (1)根据题意可知，a 为饱和溶液质量，b 为溶液体积，c 为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S m (溶质)m (溶剂)100和c n V 代入后即可求得答案。