高一化学气体摩尔体积.ppt

1、,No pains，no gains!,一分耕耘,一分收获！ 没有付出就不会有收获，,通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？,复习,摩尔质量(M):,单位物质的量的物质所具有的质量,首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,1 mol Fe,197.0 克,1 mol Au,207.2 克,1 mol Pb,55.8 克,1 mol H2O,1 mol纯 H2SO4,18克,98克,6.02 x10 23,在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？,结论 在标准状况下，1

2、mol任何气体所占的体积 L。,22.3,22.4,22.4,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是 22.4,探究: 1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的 体积不同呢? 2. 在相同条件下,1mol任何气体的体 积都近似相同呢?,从微观角度分析, 物质的体积由哪些 因素决定?,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,一、影响物质体积大小 的因素,1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,对气体来说：,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的

3、大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,(2) 粒子间的距离,2. 决定气体物质体积大小的因素,(1) 粒子的数目,NA,主要因素,NA,主要因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,气体分子之间的距离都和什么有关？,忽略不计,忽略不计,T不变,P升高,分子间平均距离减小,气体体积变小,P不变,T增大,分子间距离增大,气体体积变大,二、气体摩尔体积（molar volume of gas）,定义：单位物质的量(1mol)的气体所 占体积。,符号：Vm,公式：,常用单位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1摩任何气体的体积都约是22.4升。

4、 （标准状况：T=0 ，P=101KPa）,1.适用范围:只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,混合气体或者纯净气体,注意：,2.气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。,3.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol， 在非标准状况时不能使用22.4Lmol。,比较气体体积必须指明温度和压强 并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol,练习,1、判断下列说法是否正确？为什么？,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L,错,错,对,错,错,（1） 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L,（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（5）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol,2、填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol,11.2,44.8,0.2,0.15,3、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解