必修22.3.1化学反应速率教学设计

1、必修2 2.3.1化学反应速率教学设计 课题必修2 2.3.1化学反应的速率课时第1课时授课对象高一年级11班教学目标知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验持续总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思 维水平和创造水平都得到充分的锻炼。情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。 教学重难点 化学反应速率概念，浓度、温度、

2、催化剂等因素对化学反应速度的影响。教学准备实验药品及仪器：12%H2O2、MnO2、FeCl3溶液、试管、酒精灯、烧杯、试管夹、木条等。教学过程导入过程引言：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应实行得很快，而有些反应则实行得相当缓慢。你了解下列化学变化过程实行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？投影图片：快慢差别很大的化学变化过渡：化学中常用化学反应速率的大小来表示化学反应速率的快慢教学过程学生：阅读课本板书 一、化学反应速率 1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2、常用单位：mol/(LS)、mol/(Lmin)、mol/(Lh) 3、表达式

3、：vCt v = n/(Vt)投影练习反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下实行反应，反应速率分别为：(1) (A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.5mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为： 小结：在具体的使用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 例如：N23H22NH3中， V(N2) ：V(H2

4、)：V(NH3)1：3：2思考：日常生活和生产中，我们通常希望有些反应尽可能快一点，而某些反应能更慢一点或者相当缓慢，如何有效控制？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？板书：根据学生回答内容板书二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质2、外因：浓度：反应物浓度越大，速率越大 温度：体系温度越高，速率越大 固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 催化剂：能大大改变速率 压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 过渡：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？板书：控制变量法设计

5、实验：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。演示实验选择温度、催化剂两个因素，课堂练习【练习1】下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( )A、10 20mL 3molL 的X溶液 B、20 30mL 2molL 的X溶液 C、20 10mL 4molL 的X溶液 D、10 10mL 2molL 的X溶液【练习2 】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 课堂总结：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。板书设计一、化学反应速率的表示1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、常用单位：mol/(LS)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)3、表达式：vCt二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质2、外因：浓度