2019年高考化学三轮复习选择题定时练(四)

1、选择题定时练（四）7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是A 2.24L CH 4 中含有的 C H 键数为 0.4NAB 将 1mol Cl 2 通入水中，则 N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - ) 2NAC将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为 aNA /44D 3.0g 含甲醛 (

2、HCHO) 的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9下列有关有机物的说法正确的是A 蛋白质溶液中加Na2SO4 可使其变性B 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色C有机物 CH 2=CHCH(CH 3)Cl 能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D 分子式为C4H7ClO 2 且能与 NaHCO 3 反应放出气体的有机物结构有5 种 (不包含立体异构)10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论蔗糖变成疏松多孔的浓硫酸具有脱水性和强氧A向蔗糖中加入浓硫酸海绵状炭，并放出有刺化性激性气味的气体向盛有 H 2O2 溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段Fe2+催化

3、 H 2O2 分解产生时间后，溶液中出现气O2；H 2O2 分解反应放热，B加入几滴酸化的硫酸亚铁泡，随后有红褐色沉淀促进 Fe3+的水解平衡正向溶液生成移动铝片先用砂纸打磨，再加入浓硝酸具有强氧化性， 常温C到浓硝酸中无明显现象下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的 KCl 、KI 混合液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)中逐滴滴加 AgNO 3 溶液11短周期元素X 、Y 、Z 、 W、 U 原子序数依次增大。 X 与 W 位于同一主族， Y 、 Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料， W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 、W 、 U 原子的最外层电子数之和为13。下列说

4、法正确的是A X 、W 、 U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U WXB Y 、 Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡- 1U 的气态氢化物的水溶液的pH 1C室温下， 0.05mol LD Y 、Z、 U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸 (HA) 溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所-示 已知： p c(A ) lg c(A )。下列叙述不正确的是c(HA)c(HA)- 5A Ka(HA) 的数量级为10c(A - )B 滴加 NaOH 溶液过程中， c(HA) c(O

5、H - )保持不变+-+D n 点所示溶液中：c(Na +) c(A - )+c(HA)13硼化钒 (VB 2)- 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB 2+11O2=4B2O3+2V 2O5。下列说法不正确的是A 电极 a 为电池正极B 图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a 附近区域 pH 减小D VB 2 极发生的电极反应为2VB 2+22OH - 22e- =V 2O5+2B 2O3+11H 2O化学答案（四）7. B【解析】 A 漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧

6、气，而变质，故A 错误； B二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故 B 正确； C通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C 错误； D汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D 错误；故选 B。8. D【解析】 甲醛 (HCHO) 、冰醋酸 (CH 3COOH) 的最简式相同，均为CH 2O，因此 3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为3.0 g4NA 0.4NA ( 或设 HCHO的质量为a g，则3.0g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为a30 g/mol304NA+3.0 a 0.4NA )，D 项正确。没有指明温

7、度、压强，2.24L CH 4 的物质的量无法确定，因此其所含CH608NA键的数目无法确定，A 项错误；将 1mol Cl 2 通入水中，发生反应：Cl2+H 2OHCl+HClO ，该反应为可逆反应，根据物料守恒知， N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - ) K sp(AgI) ， D 项正确。11. C【解析】 W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是硅元素； X 与 W 位于同一主族，X 是碳元素； Y 、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y 是氧元素、 Z 是铝元素； Z、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13，U 是硫元素；五种元素分别为C、O、Al

8、 、 Si、 S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A 错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B 错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05mol L- 1 H 2S 的水溶液的 pH 1，故 C 正确；硫离子 3 个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2- O2- Al 3+，故 D 错误。12.D【解析】 根据题图， m 点时 p c(A - ) 0，知 c(A - ) 1，即 c(A - ) c(HA) ，m 点所示溶液 pH 4.76 ，则 c(H +)c(HA)c(HA) 10- 4.76- 1c(H +) c(A -) c(H-)10- 4.760.24- 50

9、.2410 ，故 K a(HA) 的数量级为 10- 5，Amol L ， Ka(HA) 1010，010c(HA)项正确；c(A - )- c(A - ) c(H +)K a（ HA ）c(HA) c(OH-+，滴加 NaOH 溶液过程中，温度不变， Ka(HA) 、K w 不c(HA) c(OH ) c(H )Kw变，故c(A - )- 保持不变， B 项正确； m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H + )+c(Na +)c(OH - )+ c(A - )，则c(HA) c(OH )c(H+ ) c(OH - )+c(A - ) c(Na+)，C 项正确； n 点所示溶液呈酸性， 根据电荷守恒式c(H + )+c(Na+) c(OH - )+c(A - )，得 c(Na + ) c(A - ) c(OH- ) c(H +)0 ，故 c(Na +)c(A - ) ，不可能有 c(Na +) c(A - )+c(HA) ，D 项错误。13. C【解析】根据电池反应， O2 发生还原反应， 故通入空气的电极a 为正极，电极反应式为O2 +2H 2O+4e- =4OH - ，A 项正确；根据电池反应， VB 2发生氧化反应转化为V 2O5、 B 2O3， VB 2 极的