2019年高考化学仿真演练二

1、2019 年高考化学仿真演练二(满分： 120 分时间： 100 分钟 )可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55 Fe 56I 127选择题单项选择题 (本题共 10 小题，每小题2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 )1.(2018 南京三模 )2018 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是()A. 优先选择私家车出行B.理性购物，适度点餐不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新解析A 项，私家车会产生汽车尾气，

2、影响空气质量，错误。答案A2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 对硝基甲苯的结构简式：B.镁离子的结构示意图：C.次氯酸的电子式：D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SO23 2H2OH2SO32OH解析B 项， Mg 2离子的结构示意图为，错误； C 项，氧原子与 H 和 Cl均相连，应为，错误；D项，多元弱酸根的水解应分步进行，应为：SO23 H2OHSO3 OH ，错误。答案A3.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.NH 3 极易溶于水，可用作制冷剂B.Al 2O3 熔点高，可用作耐高温材料C.SO2 具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D.BaCO3 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

3、解析A 项， NH 3 作制冷剂是由于气化时大量吸热，导致环境温度降低，错误； C 项，表现为 SO2 的漂白性，错误； D 项， BaCO3 与盐酸反应生成Ba2，造成重金属中毒，错误。答案B4.某消毒液主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()2： H、 Cl、 ClO、HSO3A. 通入过量 SOB.加入过量 FeSO4溶液： Fe2 、H 、SO42 、ClO 加入少量24 3 溶液： Al 3 、H 、ClO 、SO42C.Al(SO )D.加入少量 Na2O2固体： Na 、Cl 、ClO 、

4、 OH解析 A.H与2氧化成33ClO 、HSO 能发生反应，另外，HSO、SO 能被 ClO2能将234，故 A 错误； B.ClOFe 氧化成 Fe ，H与 ClO生成弱电解质SOHClO ，故 B 错误； C.H 与 ClO生成弱电解质 HClO ， Al 3与 ClO双水解生成Al(OH) 3 沉淀，故 C 错误； D.Na2O2 与水反应生成 NaOH，故 D 正确。答案D5.短周期元素X 、 Y 、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， X 与 Z 同主族， Y 和氢元素同主族， W 原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 ()

5、A. 元素 X 形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)C.Y 与氧元素形成的化合物 Y 2O2 中阴、阳离子的个数比为 12 D.W 分别与 Y 、 Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同解析由题， X 为碳， Z 为硅， Y 为钠， W 为氯。碳可形成原子晶体金刚石，也可形成分子晶体 C60 等， A 项错误；原子半径关系为r(Y)r (Z)r(W) r(X) ，B 项错误； Na2O2 电子式为，正确； SiCl 4 存在共价键， NaCl 存在离子键， D 项错误。答案C6.下列实验装置正确的是 ()A. 用图 1 所示装置收集SO2 气体

6、B.用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 C2H4 C.用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D.用图 4 所示装置制取并收集 O2解析A 项， SO2 密度大于空气，长进短出，错误；B 项，乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在酸性高锰酸钾溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水 )，错误； C 项，应该用蒸发装置，题给是灼烧装置，错误；D 项正确。答案D7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向 MgCl 2 溶液中滴加过量氨水： Mg2 2OH=Mg(OH) 2B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 4H NO3=AgNO 2H2OC.向 NaAlO 2 溶液中通

7、入少量 CO2： AlO 2 CO22H2O=Al(OH) 3 HCO33D.Fe3O4 溶于稀 HNO3： 3Fe3O428H NO3 =9Fe NO 14H2O解析 选项 A 不正确，离子方程式中氨水不能写成OH；选项 B 不正确，电荷2不守恒；选项 C 不正确，通入少量 CO2 时，产物是 CO3而不是 HCO3；只有选项D正确。答案 D8. (2018 通扬泰徐淮宿二调 )在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为NH 4N2 (g)和 H2O (l) ，示意图如下：反应：221a kJmol1NH432H (aq)O (l)H(aq) 2O (g)=NO(aq)H反应： 5NH(aq)=

8、4N2(g)9H2O(l)2H(aq) b kJ mol 14(aq)3NO3H2下列说法正确的是 ()A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH 4 能完全转化为N2C.常温常压下，反应中生成22.4 L N2 转移的电子数为3.756.02 1023D.4NH(aq) 3OO(l)1 14(g)=2N (g) 4H (aq) 6H2H2(3ab) kJ mol22解析A 项，反应 中，发生氮元素的归中反应，NH 4中 3价氮被氧化，价氮被还原，错误；项，由反应 可知NO3中5B5NH43反应，产生和 3NO3NO3 由反应 可知 3 份 NH4 ，错误； C

9、 项，不是标准状况，错误。答案D9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“ 甲乙丙”转化的是 ()物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO 3CNaNaClNaOHDCH3CH2OHCH3 CHO解析A 项， Si 与 O2 生成 SiO2，SiO2 不能一步生成 H23，错误； B 项， NOSiO与 O2 生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO，浓 HNO 3 见光分解得 NO2，正确； C 项， Na 与 Cl2 生成 NaCl，电解 NaCl 溶液得 NaOH，NaOH 与 HCl 中和生成 NaCl，电解熔融的 NaCl 生成 Na，正确；

10、 D 项，与 H2O 加成生成乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，乙醛与H2 加成得乙醇，乙醇在浓H2SO4 作用下，发生消去反应生成乙烯，正确。答案A10.下列有关说法正确的是 ()A. 反应 CaC2(s)N2(g)=CaCN2 (s)C(s)能自发进行，是因为H0B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.向水中加入 NaHCO3 或 NaHSO4 固体后，水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动解析A 项，该反应的气体总量在减少，即熵减少，但反应能自发进行，所以正反应一定是放热反应，正确；B 项， Al 和 Cu 构成原电池时， Al 比

11、 Cu 活泼，水解会促进水的电离，电离会抑制水的电先被氧化，错误； C 项， HCO 3HSO4离，错误； D 项，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀H2SO4，会使水解平衡逆向移动，错误。答案A不定项选择题 (本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0 分。)11.NM 3 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是()A. 该有机物的化学式为C12H12O6B.1 mo

12、l 该有机物最多可以和3 mol NaOH 反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物分子中只含有1 个手性碳原子解析A 项，含有 12 个碳原子，不饱和度为8，则 H 原子数为 10，分子式为C12H10O6，错误； B 项， 2 个酚羟基，一个羧基，一个酯键，1 mol 该有机物最多可以和 4 mol NaOH 反应，错误； C 项，不易发生消去反应，错误；D 项，只有连羧基的碳原子是手性碳原子，正确。答案D12.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应，虚线表示加入少量 CuSO4 溶液B.图表明合成氨反应是放热反应，b

13、表示在反应体系中加入了催化剂C.图表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线D.图表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水解析A 项，锌粉与CuSO4 溶液反应置换出铜，构成原电池，反应速率加快，但生成的 H2 的量少，正确； C 项，随着盐酸的加入混合溶液的pH 不会接近 0，错误； D 项，氨水先与盐酸反应生成NH 4Cl，依然是强电解质，但溶液的体积增大，溶液的导电性减弱，错误。答案AB13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作实验现象结论向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液中一定含有 SO42A出现白色沉淀溶液用铂丝蘸取待测液， 在酒精灯火焰待测液中不含

14、K B焰色为黄色上灼烧麦芽糖与稀硫酸的混合液加热后，出现砖红色沉C麦芽糖已发生水解加入 NaOH 溶液调节至碱性，再加淀入新制 Cu(OH) 2 悬浊液，加热D向苯酚钠溶液中通入少量CO2 气体溶液变浑浊碳酸的酸性强于苯酚解析A 项没有先加盐酸排除Ag 干扰，错误； B 项检验 K 应透过蓝色钴玻璃，所以不能确定是否含有K ，错误； C 项麦芽糖属于还原性糖，本身即可与新制 Cu(OH) 2 悬浊液共热产生砖红色沉淀，错误。答案D14.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系

15、如图所示 (不考虑挥发 )。下列说法正确的是 ()A. 点所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl )c(OH ) c(H )B.点所示溶液中： c(Na)c(Cl ) c(CH3COO)c(CH3COOH)C.点所示溶液中： c(Na )c(CH3COOH) c(H )c(CH3COO )D.整个过程中可能出现： c(H )c(Na )c(CH3COOH) c(CH 3COO )解析整个滴定过程中，始终有电荷守恒为：c(Na)c(H ) c(CH 3COO)c(Cl ) c(OH) ，物料守恒为： c(Na )c(CH3COOH) c(CH3COO )， 时溶液 c(H) c(OH )，

16、综合两守恒可得： c(CH 3COOH)c(Cl )，A 项正确。 时为等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 和 NaCl 溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主， c(CH 3COO) c(Cl )，错误。 时为等浓度的 CH3COOH 和 NaCl 溶液，由于醋酸电离，所以 c(Na)c(CH3COOH)；又由于 H不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以 c(H)c(CH 3COO)， C 项正确。整个过程中，溶液存在物料守恒： c(Na) c(CH 3COOH)c(CH3 COO)，故 D 错误。答案AC15.一定条件下存在反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图

17、1、图 2 表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入 2a mol SO2 和 a mol O2 并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2 和 0.5a molO2 并保持绝热 (即与外界无热量交换 )，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是 ()A. 图 1 达平衡时，浓度c(SO2 )：甲乙B.图 1 达平衡时，平衡常数K：甲乙C.图 2 达平衡时，所需时间t：丙丁D.图 2 达平衡时，体积分数 (SO3)：丙丁解析A 项，甲、乙均保持恒压，甲的投料量是乙的2 倍，体积也是 2 倍，两者建立等效平衡，浓度相同，但乙保持绝热，随着反应进行，乙的温度升高

18、，相当于平衡逆向移动，即乙中SO2 转化程度小，浓度高，错误；B 项，分析同A项，乙中 SO2 转化程度小，平衡常数小，正确；同理分析丙、丁，C 错误， D 正确。答案BD非选择题16.(12 分 )SnSO4 是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4； SnCl2 能水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl 。(1)写出物质 A 的名称： _。(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_(用化学方程式表示 )。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4 ，请写出产生Sn4 的离子方程式：_。(4) 反 应

19、生 成 的 沉 淀 为 SnO ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。该反应的温度需要控制在75左右的原因是_。(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。解析(1)由流程关系，酸溶后加锡粉是还原Sn4获得 Sn2，过滤掉过量的锡，由 (4)可知加碳酸氢铵是为了生成SnO 沉淀，过滤、洗涤，加硫酸溶解制得SnSO4 溶液。 (2)由题给信息可知 Sn2会水解生成 Sn(OH)Cl ，所以用盐酸溶解以抑制水解。 (3)Sn4产生是因为空气中的O2 氧化 Sn2生成的，根据得失电子守恒配平，注意溶液呈酸性，补H。(4)反应物为 SnCl2 和 NH4HCO3，生成物有SnO，可

20、以理解为2双水解相互促进，所以有CO2 生成。控制温度Sn与 HCO3在某一具体数值时，一般要分析如果温度高了，有什么影响，温度低了，有什么影响。 (5)“ 漂洗 ” 沉淀，注意在过滤器中直接加水浸没沉淀，不能用玻璃棒搅拌。答案(1)硫酸 (或硫酸溶液或稀硫酸 )(2)SnCl2H2OSn(OH)Cl HCl(3)2Sn2 O24H=2Sn4 2H2O(4)SnCl22NH 4HCO3=SnO 2CO2 2NH4ClH2O温度较低时反应速率慢，温度较高时碳酸氢铵会分解(5)(沿玻璃棒 )向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水全部流出，重复操作23 次17.(15 分)化合物 F(匹伐他汀 )用

21、于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物 D 中官能团的名称为 _、_和酯键。(2)A B 的反应类型是 _。(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_。 .分子中含有两个苯环；. 分子中有3 种不同化学环境的氢；. 不含OO。(4)实现 DE 的转化中，化合物X 的分子式为 C19H15NFBr，写出 X 的结构简式：_。(5)已知：化合物 E 在 CF3COOH 催化作用下先转化为，再转化为 F。你认为合成路线中设计步骤的目的是_。(6)上述合成路线中，步骤的产物除D 外还有，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图 (无机试剂

22、任用 )。合成路线流程图示例如下：解析(2)从结构分析，可知反应使键转化成 OH，属于还原反应。根据元素分析，一定还有含钠、硼等元素的其他物质产生，所以不是加成反应。(3) 说明分子结构高度对称；结合 和分子结构与组成，可知是两个独立的苯环。再考虑剩余部分的组成，可知应是饱和基团；再结合高度对称，可知应是2 个CH3 和 4 个OH，具体情况如下：或。(4)比较 D 和 E 的结构，可知 X 含有片段。再结合 X 的分子式可知另外还有 2 个 H 和 1 个 Br，所以 X 为。(5)由流程可知，反应中OH 重新出现，说明目的是保护羟基；结合反应的条件中出现 “O2 ”，可知是为了防止 OH

23、被氧化。(6)根据目标产物的结构，可知关键是制得。结合信息要求，可知要断裂环上的CC 键必须先有键，即得到；再根据步骤 连续氧化得到，然后还原得到。结合原料的特点，可知要再在 NaOH 醇溶液作用下先发生消去反应。答案(1)醚键醛基(2)还原反应(3)或(4)(5)保护羟基，防止被氧化(6)18.(12 分)三氯异氰尿酸 (结构简式如图 )是一种极强的氧化剂和氯化剂。(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X 可消毒灭菌，X的分子式为_。(2)“有效氯”含量指从KI 中氧化出相同量的I2 所需 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取

24、某三氯异氰尿酸样品0.568 0 g，加水、足量 KI 、硫酸，配制成 100 mL 待测液； 1准确量取 25.00 mL 待测液于碘量瓶中，用0.1 500 mol L Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2 S2O3 I2 =Na2S4O6 2NaI)；重复测定 2 次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积 /mL标准液滴定管标准液滴定管起点读数 /mL终点读数 /mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定终点观察到的现象为；配制 0.150 0 molL 12

25、 23 溶液 100 mL，所需 Na2 2 3 2O的质量为Na S OSO 5H_；计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程 )。解析(1) 将三 氯异氰尿 酸中 的肽键、 NCl键 全部 水解，如 图中 断键，所以产物为 H2CO3 、NH 3 和 HClO ，而 HClO 具有强氧化性。 (2)2S2O3 滴定2 的淀粉溶液，当溶液由蓝色褪去时，说明2已被完全消耗，即用 NaII为终点。 mnMcVM0.150 0 mol L10.1 L248gmol1。3.720 0 g 滴定管的读数要读两次，即终点减去起点，即为消耗的量，三次求得平均值为 24.00 mL ，找出关系： Cl22I

26、I 2 2Na2S2O3，根据 Na2S2O3 的消耗量即可求出与三氯异氰尿酸氧化I 生成的相同I 2 所消耗的Cl2 的量。 m(Cl2) 13L 100 mL/25 mL 71 g mol1，1/20.150 0 mol L 24.00 100.511 2 g0.511 2 g“ 有效氯 ”含量 0.568 0 g100%90%。答案(1)HClO(2)溶液蓝色褪去，且30s 内不变色 3.720 0 g 3 次消耗标准 Na2S2O3 溶液的平均值为 24.00 mL根据反应：Cl 22I =2Cl I22 2 3I22 462NaI 知：Na S O=Na S O124.00103L)

27、 3moln(Cl 2)4 (1/20.150 0 mol L 7.2102 3 10.5 112 gm(Cl )7.210 mol71 g mol0511 2 g三氯异氰尿酸“有效氯”含量0.568 0 g100%90%19.(15 分)某研究小组用黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2，其中 S 为 2 价 )为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2 2SiO2 5O2=2Cu 2FeSiO34SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：(1)氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是_(填化学式 )。(2)据报道，有一种细菌在氧气存

28、在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为_。(3)我国学者研究发现，以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中与 O2(空气 )反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO45H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：沸腾炉温度 /560580600620640660水溶性 Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性 Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19 CuFeS2与O2反应的化学方程式为_。实际生产过程中沸腾炉温度为600620 。则控制温度的方法是_。当温度高于600620 时

29、，生成物中水溶性铜下降的原因是_。生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_。已知在溶液中， Cu2 开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为 4.7、6.7，Fe3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 1.1、 3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的3，Fe请 写 出 除 去 溶 液 中 Fe3的实验操作步骤：_。解析(1)由题给总反应方程式可知矿渣为FeSiO3 。(2)反应物为CuFeS2、 O2 和H2 SO4，生成物为 CuSO4、 Fe2(SO4)3 及水，由题可知CuFeS2 中 Cu、Fe 均显 2价， S 显 2 价配平， CuFeS2 中化合价共升高 (1 8 2)17 价， 1 份氧气降低 4价，配平。 (3) 反应物为 CuFeS2 和氧气，生成物有CuSO4，关键是判断铁的存在形式，由题给信息“ 冷却后经溶解、除铁”可知铁的化合物不溶