吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

1、开区六中高二年级学年度上学期月考考试化学学科考试说明 ： . 考试时间为分钟，满分分，选择题涂卡。. 考试完毕交答题卡。第卷（分）一、选择题（本题包括个小题，每小题只有一个正确选项，每小题分，共分）下列物质属于弱电解质的是 二氧化碳 水 氢氧化钙 碳酸氢钠仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 加催化剂 降温 加压 加大反应物浓度下列说法正确的是 熵增大的反应一定可自发进行 熵减小的反应一定可自发进行的反应不可能自发进行反应 ()()() ，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是.增大压强.升高温度.使用催化剂.多充室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产

2、生氢气速率最大的是.的盐酸.的硫酸溶液.的硝酸.的浓硫酸在的溶液中存在如下电离平衡对于该平衡，下列叙述正确的是 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 滴加少量溶液，溶液中() 减少 加入少量固体，溶液的不变下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是.氨水中加酸，的浓度增大.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集.合成氨控制在左右的温度- 1 - / 10下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 用托盘天平称量食盐的质量为克 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 用 试纸测量次氯酸钠溶液的为 中和热的测定实验中，溶液应该稍过量一

3、定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是. （生成） ( 消耗 ).、的分子数之比为： ：.单位时间内生成，同时消耗.容器内的压强不再变化反应 () ? ()()；，达平衡时，要使正降低、 ()增大，应采取的措施是 加压 减压 减小的浓度 降温将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应: ()()() ； ()()()。达到平衡时，() ， (),则此温度下反应的平衡常数值为将等物质的量的、气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：() ()()。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是.升高温度，的体积分数减小.增大压强 ( 缩小容器体积)

4、 ，的浓度不变.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，的浓度不变.保持容器体积不变，充入一定量的，的体积分数增大在密闭容器中进行如下可逆反应： （）（） ? （），已知、三者起始浓度分别为 、 、 ，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是 为 为 为 、总浓度为由水电离产生的() 为的溶液中，能大量共存的离子组是 、 、 、 、 、在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：() ()()。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是 在该条件下，反应前后的压强之比为 若反应开始时容器容积为，则() - 2 - / 10 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”

5、反应，平衡后() 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于在容积不变的密闭容器中存在如下反应：()()() ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是.图研究的是时刻增大的浓度对反应速率的影响.图研究的是时刻增大压强后对反应速率的影响.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高.图研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高可用右侧图象表示的是反应纵坐标甲乙的 转 化和和与在同温、同体积容器中反应率一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的氨 气 的容器中反应浓度的 转 化与在同温、体积可变的恒压容器中反应率体积比为的、 在同温

6、、 体积可变的恒压容器氨 气 的活性高的催活性一般的催中反应浓度化剂化剂在温度相同、容积均为的个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反- 3 - / 10应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是已知 () ()() 达到平衡时丙容器中的体积分数最大 某温度下，对于反应() ( ）( ）。的平衡转化率 () 与体系总压强（）的关系如下图所示。下列说法正确的是： 将氮气、氢气，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率提高 平衡状态由变到时，平衡常数( ） ( ） 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小、三种气体，

7、取和按的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为，则的转化率最接近于.在一个固定体积的密闭容器中，通入气体和气体，在一定条件下发生下列反应：（）（）（）（）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加，的浓度减少了，则该反应方程式中的值为向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的和，发生反应：()()() ，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：- 4 - / 10容器甲乙丙容积温度反应物起始量下列说法正确的是 内甲容器中反应的平均速率()( ?) 由图可知：，且

8、该反应为吸热反应 ，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 ，起始时甲容器中充入、，平衡时的转化率为反应 () ? () ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A 、两点的反应速率：B 、两点气体的颜色：深，浅 、两点的转化率： 由点到点，可以用加热的方法如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入、，此时甲、乙的容积均为 ( 连通管体积忽略不计) 。在时， 两容器中均发生下述反应：() ()() () ) 。当反应达到平衡后，反应放出的热量为，物质的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（）化学计量数的值为；此反应的逆反应 ( 填 , , ) 。（）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。、容器内压强一定、 () 正()逆、容器内分子数一定、容器内气体的质量一定、容器内气体的密度一定：、的浓度之比为（）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后( 稀- 7 - / 10有气体不参与反应), 与之是等效平衡的是。、