（推荐）沉淀溶解平衡题型

1、（2014全国高考I卷）13利用右图所示装置进行下列实验，能得 出相应实验结论的是,（2015全国新课标I）10下列实验中，对应的现象以及结论都 正确且两者具有因果关系的是（ ）,1,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3,BaSO4 、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,1、 Ksp（BaSO4） =1.110-10 、 Ksp（BaCO3） =5.110-8 BaSO4的ksp比 BaCO3小，为什么可以转化？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 3、如何操作才能保证绝大多数Ba

2、SO4 转化为BaCO3？,2,例、下列说法正确的是（ ） A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一 个常数 B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2 C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,C,同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。,3,（2011全国新课标）26（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化

3、钠稀溶液充分搅拌有 浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_ molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中 通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度 是_molL-1。,（2013全国高考I）11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)= 7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl-、

4、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-,（4）2.210-8 ，0.2,C,4,（2014全国新课标II）28某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、 氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确 定其组成，进行如下实验： （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终 点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42) molL-1。 （已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.121012）,5,例(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下

5、： (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。,例、已知：KSP Mg(OH)2 =5.6110-12, KSPMgCO3=6.8210-6 精制食盐时，除去氯化钠中的Mg2+ 为什么用NaOH不用Na2CO3？,选择合适的沉淀剂,5,6,6,例 已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp= 5.61012,取适量的滤液B（含Mg2+）,加入一定量的烧碱达到沉淀溶

6、液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = _,5.610-10molL1,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全。,7,组成相似的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。组成不相似的电解质，比较在水中的溶解能力，要将Ksp数值作处理。,例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH

7、)2,例. 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI) 1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,C,8,（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO4CaSO42H2O 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸

8、钾， 工艺流程如下： （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的 原因： 。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32-CaCO3(s)+ SO42- 。已知298K时， Ksp(CaCO3)= 2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡 常数K= （计算结果保留三位有效数字）。 解析： (2) 加入Ca（OH）2溶液后,生成Mg（OH）2、 CaSO4沉淀物, 溶液中镁离子浓度减小，使平衡向右移动。 （5）K=1.75104,9,（2015年海南高考）(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱 币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答 下列问题。 （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 （2）已知Ksp(AgCl)=