【全国百强校word】黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次验收考试化学试题（无答案）

1、可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）a.hbo2 b.h2bo3 c.h3bo3 d.h2b4o72. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）a.可生成h2的质量为0.02gb.可生成氢的原子数为2.4081023个c. 可生成h2的体积为0.224l（标况） d. 可生成h2的量理论上等于0.04molna与水反应产生h2的量3. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

2、（ ）a.1molfecl3完全水解得到的胶体粒子数小于nab.1moln2与3molh2反应生成的nh3分子数为2nac.1molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad.标准状况下，2.24lso3含有o原子数为0.3na4. 下列物质见光不会分解的是（ ）a.hclo b.hno3 c.agi d.nahco35. 下列推断正确的是（ ）a.sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应b.na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同c.co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. 下列关于浓硫

3、酸的叙述正确的是（ ）a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氯水、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐ch3coona、na2co3、nahso4、naf溶液均为碱性a.和 b.和 c. 和 d. 8. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）a.二氧化

4、硅是光纤制品的基本原料 b.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c.硅元素在自然界中既有游离态也有化合态 d.硅是将太阳能转化为电能的常用材料9. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）a.银 b.铝 c.铁 d.铜10. 下列说法正确的是（ ）a.胶体的本质特征是丁达尔效应b.胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等c.非金属氧化物一定是酸性氧化物d.金属氧化物一定是碱性氧化物11. 下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；溴化银是一种难溶于水的白色固体；某溶液与淀粉

5、碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应一定有o2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。a. b. c. d. 12. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2feso4fe2o3+so3+so2，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（ ）a.一定产生baso4沉淀 b.一定产生baso3沉淀c.一定有so2逸出 d.一定有so3逸出13. 下列离子方程式表达正确的是（ ）a.naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3:alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-b.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(

6、oh)2恰好使so42-反应完全：2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+alo2-+2h2oc.向h2o中投入少量固体：2h2o+2=4na+4+o2d.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i-+h2o=i2+2oh-14. 把一块镁铝合金投入到50ml1mol/l的hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中正确的是（）a.根据图像判断，镁铝合金与50ml1mol/l的hcl溶液恰好完全反应b.c值越大，合金中mg的含量越高c.b值越大，合金中al的含量越高 d.假设a=2

7、5，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应 15. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b中可以观察到明显现象的是（ ）16. 配制500ml0.1mol/l的naoh溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） a定容时，仰视刻度线 b称量用了生锈的砝码c未洗涤溶解naoh的烧杯 d容量瓶未经过干燥即用来配制溶液17.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（y）与加入试剂的量（x）之间的关系正确的是（ ）a向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量且边滴边振荡b向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量d向nao

8、h、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量18. 把6.2gna2o溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gna2o2溶于93.8g水中,把8gnaoh溶于92g水中.得到的溶液的质量分数（ ）a.都是8% b.分别为8%、8%、7%、10%c.都是9% d. 分别为6%、7%、8%、10%19. 在100mlhno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）a. 0.225mol/l b. 0.3

9、0mol/l c. 0.36mol/l d. 0.45mol/l20. 将18g铜和铁的混合物投入到200ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24:lno，剩余9.6g金属；继续加入200ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24l no.若向反应后的溶液中加入kscn溶液,溶液不变红,则下列说法不正确的是（ ）a.原混合物中铜和铁各0.15mol b.第一次剩余9.6g金属为铜和铁c.稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/l d. 向反应后的溶液中再加入该硝酸200ml，又得到标准状况下的no体积小于2.24l是一种黄绿色气体。实验室中常用e溶液吸收多余的c。（图中部分产

10、物和反应条件已略去）。试回答下列问题：（1）写出a与b的浓溶液反应的化学方程式_。（2）c与e反应的离子方程式为_。（3）将b的浓溶液与h的浓溶液混合，立即产生大量气体c，该反应的离子方程式为_。（4）配制500ml、0.1mol/l的f的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、_；该实验中玻璃棒的作用是_。22. （共9分）某实验小组同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/l的溶液在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

11、kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符

12、号）；实验和说明：在i- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。23.（共11分）往100ml的naoh溶液中通入co2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体m，通入co2的体积(标准状况)与m的质量w的关系如图所示。试回答下列问题：（1）该naoh溶液的物质的量浓度为_。（2）a点时,白色固体m的化学式为_。通入co2的体积为_ml(标准状况下)。（3）b点时,白色固体m的化学式为_。若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳_l（标准状况下）。（4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的naoh，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是_。24. （共10分）氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业 在一定条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验