2016秋高中化学非金属及其化合物第四节氨硝课件

1、第三课时 硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸,【学习目标】 1、掌握硝酸的强氧化性； 2、掌握氧化还原反应方程式的配平。,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,2、硝酸的物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 3、硝酸不稳定，久制浓硝酸会变黄： 4HNO3 光或热 2H2O + 4NO2+ O2,三、硝酸的强氧化性,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,4、和浓硫酸性质相似，硝酸也能与铜反应， 但反应条件或硝酸的浓度不同，还原产物也不同：,三、硝酸的强氧化性,HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2 + NO2

2、+ H2O HNO3(稀) + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O HNO3(极稀) + Cu Cu(NO3)2 + NH3 + H2O,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题： 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题：,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。 (

3、2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题：,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。 (2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,6、配平下列方程式，并回答问题：,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O HNO3(稀)

4、+ Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O HNO3(极稀) + Cu Cu(NO3)2 + NH3 + H2O,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,(1) 算出参加反应的硝酸与发生还原反应的硝酸之比： 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 4:2 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 8:2 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 9:1,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,(2) 算出表现酸性与表现氧化性的硝酸之比： 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 2:2 表现酸性的硝酸 ：表

5、现氧化性的硝酸 = 6:2 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 8:1,四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）,(3) 算出方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比： 氧化剂 ：还原剂 = 2:1 氧化剂 ：还原剂 = 2:3 氧化剂 ：还原剂 = 1:4,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平,9、100 mL 2 molL-1稀硝酸与1.92 g铜充分反应后: (1) 产生的气体是_，标况下的体积为_ L， 反应过程中转移的电子数为_ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中 H+浓度为_ molL-1，NO3- 浓度为_ molL-1,4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式

6、的配平,转移6e-,NO,3,8,3,2,6,HNO3 : n=cV=0.2 mol,Cu : n=m/M=0.03 mol,0.03,0.08,0.03,0.02,0.06,0.448 L,剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol,0.448 L,0.06,1.2,1.8,10、以下是氮循环的一部分： (1) NO2的颜色是_；A的化学式是_； (2) 反应的化学方程式是_； NH3生成NO的方程式:_； (3) NO2溶于水方程式:_， 氧化剂是_； (4) 治理汽车尾气的方法是：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。 当生成1 mol N2时，被还原的NO为_ mol。,4-4-3硝酸的