2012中考化学试题分类汇编专题三物质的分离

1、2012中考化学试题分类汇编专题二物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答

2、题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过

3、滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。1. （2012潍坊）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量

4、生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶2为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是( )物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤3（2012泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧

5、化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( ) ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl CNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl4（2012肇庆）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO45分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶

6、液的是（） ABaCl2、NaOH、H2SO4 BKNO3、NaOH、CuSO4 CHNO3、NaCl、K2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl6将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）A水氢氧化钠溶液B水氢氧化钾溶液稀盐酸C水氢氧化钾溶液D水氢氧化钠溶液稀盐酸7（2012玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD8（2

7、012日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 9.( 2012泉州)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示:请回答: (1)步骤中。过

8、滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；滤液B中的溶质有 (填一种)。 (2)步骤中，所加人的金属X与Zn的活动性顺序是Zn X, 金属X具有广泛用途,X是 . 有关反应的化学方程式 。 (3)除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有 (填标号)。 a.铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液10（2012广东省）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式_。（2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_

9、溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。11.（2012广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式： 反应：_； 反应：_。 (2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用_

10、溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。12（2012恩施）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：步骤中分离得到的金属B是。步骤发生的化学反应基本类型是。步骤生成沉淀的化学反应方程式是；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤加入试剂时应如何操作。电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是。13(2012绥化)某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：（1）写出操作、操作的名

11、称 ；（2）固体X中含有 ；（3）溶液B中的溶质的化学式为 14(2012常州)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；B步骤中，最多可得到KNO3晶体 g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量K