新模式的教案第三节氧化还原反应

1、学习好资料欢迎下载第三节氧化还原反应（课时2）作者：张九群 阅读：60 时间：2011-10-25 10:16:28第三节氧化还原反应（课时 2）【学习目标】1 理解氧化剂和还原剂的概念并加以判断，知道中学化学中常见氧化剂还原剂；2 掌握3组概念：氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性；3. 了解：氧化产物和还原产物4 学会利用“线桥法”分析氧化还原反应【学习重难点】1 氧化剂和还原剂的判断；2用“线桥法”分析氧化还原反应。预学案一、相关知识点的回顾1 化学反应的本质是；氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是。2写岀符合下列条件的方程式各1例：属于氧化还原反应，但不属于四种基本

2、反应：；不属于氧化还原反应，也不属于四种基本反应：。二、预学能掌握的内容请阅读课本P.36 -37,结合已学化学知识，完成下题。1在反应H2+CI2=2HCI中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。2. 在反应CuO+CO=Cu+C02，氧化剂为，被氧化物质为，发生还原反应，具有还原性。启学案探究1氧化反应和还原反应是氧化还原反应中同时发生的两个过程。下列反应：CuO + H2 = Cu + H2O，其中发生还原反应的物质是，其中发生氧化反应的物质是探究2判断下列反应是否为氧

3、化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 + 2N0f +4H2O3COH Fe2O3=2F科 3CO2探究3下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+CIZH2SO4+2HCI B. SO2+H2&2H2O+3SC. SO2+2NaCHH Na2SO3+H2O D SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2探究4在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（）A. AI3+ B . Cl- C . Fe D . SO2探究5模仿课本P35的形式，总结氧化剂、还原剂在反应中得失电子、化合价的变化及

4、被氧化被还原 的情况。探究6模仿课本P35、37的形式，探究氧还反应的 2种表示方法单线桥法：3CO + Fe2O3=2F升3CO2双线桥法：3CO + Fe2O3=2F升3CO2自主学习阅读课本P37最后一段，归纳常见的氧化剂和还原剂。【反馈训练】1. 已知下面六句话：A氧化B,B氧化A,A被B氧化，B被A氧化，A被B还原，B被A还原。 其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（）A.B .C.D.2在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca（OH）2 D 2H2O=2H2 +O2T水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是

5、，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。3. 试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3+、Fe2 +、Al3 +、H+、S2-、Cl -等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是 ，兼有的是 。4. 已知下列两个反应：F e+H2SO4（稀）=FeSO4+H2; CU+2H2SO4浓）CUSO4+SO2+2H2O试回答下列问题：反应中元素被还原，反应中元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时，消耗H2SO4的质量是g。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是g，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。 测学案1下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.

6、失去电子的反应为还原反应B 含有氧元素的物质是氧化剂C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A. SO2 S B . Na2SO3 SO2 C.I- I2 D . HCO3- CO32-3某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A. 定被氧化B .一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原4. 人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素

7、 C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A.氧化性B .还原性C .酸性D .碱性5. “生氢剂”氢化钠 （NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH2H2其中，水的作用是（） A.既是氧化剂又是还原剂 B .还原剂C .氧化剂D .催化剂6. 盐酸能发生下列反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2 2 ， 2HCI+CuO=CuCI2+H2OMnO2+4HCI（浓） MnCI2+CI22 +2H2 O ;由此判断盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性B .只有氧化性C .只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性7. 制取漂白液的化学方程式是：CI2+2NaOH=NaCI+Na

8、CIO+H2O该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 为：（）A. 1： 1 B . 1： 2 C . 2： 1 D . 3： 28在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A. 1 : 1 : I B . 2 : 2 : 1 C . 2 : 3 : I D . 4： 3： 29 .现有KMnO4H202CI2C0AI六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化 剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：甲中有；乙中有。（填序号）I由Fe -Fe3O4，II Fe2O3 -Fe可知，欲实现 I反应过程应

9、从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe203 CO C02分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标 岀电子转移的方向和数目。+=+一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X + 502 4N0 + 6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。10.对于实验室制取 O2的反应：2KCIO3 2KCI+3O2T，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认 为正确的是（填序号）。该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。11. Na2O2和 H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇

10、中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的O极其不稳定，易转化为-2价或0价的O。在下列反应（反应 未配平）中A. Na2O2+HC-H2O2+NaCI B Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC. H2OH2O+O2 D H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同） ；H2O2仅体现氧化性的反应为；H2C2既表现氧化性，又表现还原性的为；H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为。第一节物质的分类（课时1）作者：张九群 阅读：35 时间：2011-10-25 9:12:06第二章化学物质

11、及其变化第一节物质的分类（课时1）班级姓名学号预学案【预学目标】初步了解化学物质的分类，并认识两种分类方法【温故】1.化学物质的分类按照物质的聚集状态分为： ； ； 。按照物质的溶解性：； ； 等。化学物质分为纯净物和。纯净物分为 和。化合物分为、等。2. 化学反应的分类按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少可分为 、和四种基本类型。按反应中是否得氧和失氧分为 和。【知新】常见的分类方法有 和。【体验】1. 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A.天然气、硫酸铜、硫酸B 水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矶、熟石灰D 硝酸、石灰石、纯碱2. 下列各组物质按酸碱盐分

12、类顺序排列正确的是（）A.盐酸、纯碱、石膏B 冰水混合物、澄清石灰水C.碳酸、乙醇、醋酸钠D 磷酸、熟石灰、苛性钾3. 下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是（）A.石灰石B. Ca（OH）2 C. CaCO3 D. CH44. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.纯净的空气、氧化铁B .水、空气、纯碱C.氯化钾、液氧D .生锈的铁钉、高锰酸钾溶液启学案【启学目标】1. 感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用2. 认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类【情景引入】1.书店里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？2.超市里有成

13、千上万种商品，为什么你能够迅速挑岀你所需要的东西【重点点拨1】1.交叉分类法探究活动1请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质(1) Cu(0H)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4(2) 空气、N2、HCl 气体、CuSO4?5H2O(3) Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3(4) NaHCO3 HCl、H2SO4 HNO3例1参照多媒体，对同一物质进行交叉分类：Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1: K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2:NaCl钠盐Na2SO4分类依据3: BaSO4硫酸盐1-1进分析，某物质中只要一种元素，则此物质()A. 定是一种单质

14、B .一定是纯净物C. 一定是混合物D 可能是纯净物也可能是混合物1-2每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点将这种物质找出来，并说明理由 A、NaCl B、K2CO3 G Na2SO4 D NaHCO3 A、02 B、CO C、H2 D、Mg A、C02 B S03 C CO D CaO A、CO2 B CO C H2 D、Fe A、C B、MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO4【重点点拨2】2.树状分类法探究活动2 (1)将下列物质从下图中找出来，并完成课本P25图2-3的填空O2 Cu，HCl,NaOH KCl CO2， MgO(2)按照

15、物质组成将下列物质进行分类空气O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰孚L钠2-1下列物质： H2O NaClH2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4?5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是，属于碱的是属于酸的是，属于盐的是 2-2氧化镁属于碱性氧化物，写岀它与盐酸的反应 二氧化碳是酸性氧化物，写岀它与氢氧化钠溶液的反应 测学案1. 下列不属于置换反应的是()A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2 Fe+C02 D.Fe+CuSO Fe

16、SO+Cu2下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐氧化物A.B.C.D.3. 一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐4. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO35. 下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在 700C时制造岀纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一 些理解，其中错误的是（）A.金刚石属于金属单质 B 制造过程中

17、元素种类没有改变C. CC14是一种化合物D .这个反应是置换反应7. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2C12 SiCl4 SiCI4 + 2H2 Si + 4HC1 ， CuO+CO=Cu+CO2其中，反应和属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8. 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选岀一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写 一个化学方程式化合反应

18、分解反应置换反应复分解反应9. （ 1）下列两组物质：CO2 P2O5 CaO SO2Cu Mg Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是 ，。（2）有以下6个反应（反应条件略）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2f B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KCIO3=2KCI + 3O2 f D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 fE. . Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有10

19、. 用化学方程式表示下列转化关系 ，并用图表表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系（1） C COP H2CO3 CaCO3(2) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3物质的分类（课时2）作者：张九群阅读：41时间：2011-10-25 10:07:05第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（课时2）班级姓名学号预学案【预学目标】初步了解溶液、胶体等分散系【温故】i 比较纯净物和混合物得差异纯净物混合物有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质2请写岀溶液的定义，特性?【知新】1把分散在所得的体系叫分散系。其中的物质称为分散质；起 的物质称为分散齐廿 2当分散剂为是水或其他液

20、体时把分散系分为 、。分类的标准是3举例说明常见的胶体。【体验】1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm, 1nm=10-9n）的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B .悬浊液C .胶体D .乳浊液2将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B .泥沙C .纯净的冰块 D .氯酸钾3下列叙述正确的是（）A. 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B. 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液C. 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同D. 植物油溶入汽油中形成不稳

21、定的乳浊液启学案【启学目标】1. 知道溶液、胶体等常见的分散系，了解丁达尔效应2理解溶液与胶体的区分，学会氢氧化铁胶体的制备【情景引入】1阳光穿过茂密的枝叶产生的美丽形象2. 黑夜里用手电筒的光束划过天空3. 图片引入【重点突破1】三种分散系的区分探究活动1三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例例1胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.粒子的运动B 产生丁达尔现象C.胶体微粒不能穿透半透膜D .分散质直径在10-710-9m之间1-1 1 下列关于胶体的说法中正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体中的分散质微粒能通过滤纸C. 胶体有

22、丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀1-2 2.下列说法正确的是（）A. 溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液C. 影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强D. 饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度高【重点突破2】胶体的制备和性质探究活动2氢氧化铁胶体的制备滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免 产生沉淀。探究活动3胶体的丁达尔效应用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：后者：区分胶体和溶液的常用的物理方法是 。例2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具

23、有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在I100nm之间B 能透过滤纸C.呈黄色D .呈红褐色2-1下列物质中，不存在丁达尔现象的是（）A.纯水 B.烟C .淀粉溶液D .蛋白质溶液2-2下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射 NaCI溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（0H）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的测学案1下列分散系属于胶体的是（）A.淀粉B .食盐水C.牛奶D .碘酒2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次岀现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C .乳浊液D .胶体3. 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可5. 下列分散系中不属于胶体的是A.豆浆B.碳素墨水C.蔗糖水D.淀粉溶液6. 下列应用或事实与胶体的性质