规范特训：11-4实验方案的设计与评价

1、板块四限时 规范 特训时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题(每题6 分，共48 分)12015 山东高考 下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现Ksp(AgCl) Ksp(AgI) ，A 项错误；没有排除原溶液中只含有Fe3 的可能，B 项错误；向 NaBr 溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl 2 置换出了 Br 2，能说明 Br 的还原性强于 Cl ，C 项正确；加热 NH 4Cl 固体时发生分解反应，生成 NH 3 和 HCl ， NH 3 和 HCl 在试管口处遇冷又发生化合反应生成

2、NH 4Cl ，不是升华， D 项错误。22015安徽高考 下列有关实验的选项正确的是 ()A. 配制 0.10B.除去 CO 中的C.苯萃取碘水D.记录滴定终1中 I 2，分出水层点读数为 12.20mol LNaOH溶液CO 2后的操作mL答案B解析 A 项错误，应先在烧杯里溶解 NaOH(s) ；B 项正确， CO2 可被 NaOH 溶液吸收； C 项错误，含 I 2 的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出； D 项错误，实际读数应为 11.80 mL。32016 厦门质检 为测定石灰石样品中碳酸钙(含 SiO2 杂质 )的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置生成的

3、 BaCO 3 沉淀的质量。下列说法正确的是()C 中A装置 A 中药品应为浓硫酸B在 BC 之间应增添盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C为了测得 C 中生成的沉淀的质量， 需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D只要测定装置C 在吸收 CO 2 前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数答案C解析装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳，故装置A 中药品应为 NaOH 溶液，A 项错误；在 BC 之间增添除去氯化氢气体的装置，可用水溶液，但不能用饱和NaHCO 3 溶液，否则会产生CO2气体，干扰实验， B 项错误； C 项正确；装置 C 中增加的质量除CO2之外，还有水蒸气

4、， D 项错误。4 2016 宝鸡质检 用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是 ()答案D解析 A 项，SO2 通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应： Br 2 SO22H 2O=2HBr H 2SO4，说明 SO2 具有还原性，不能说明 SO2 具有漂白性； B 项，Al(OH) 3 不溶于氨水； C 项，MnO 2在 H2O2 的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。5 2016 福建模拟 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和 NO 2分别通入硝酸银溶液中， 产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性： 2O2 比3将硫酸酸化的 H2

5、O2 溶液滴入HFe强Fe(NO3 2 溶液中，溶液变黄色)证明盐类水解是吸热反在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液， 加热C后红色加深应证明难溶物存在沉淀溶黄色固体难溶物 PbI 2 加水，振荡，静置，取上层清液加入 NaI 固体，产生D解平衡黄色沉淀答案 B解析A 项，NO 2 通入硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入硝酸银溶液中生成AgBr 浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别；B 项，溶液混合后，酸性条件下， NO 3也具有氧化性， 对实验造成干扰； C 项，醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，若加热后红色加深， 则升高温度促进醋酸钠水解，即盐类水解为吸热反应； D 项，上层清液中加入NaI 固体产生黄色 PbI

6、 2 沉淀，说明难溶物 PbI 2 在水溶液中存在沉淀溶解平衡。6 2016 廊坊质检 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()答案B解析 产生的无色无味气体为 CO2，该钾盐可能为 K 2CO 3 或 KHCO 3，A 项错误； Fe(OH) 3 的 Ksp 远小于 Mg(OH) 2 的 Ksp，故向含少量 FeCl3 的 MgCl 2 溶液中加入 Mg(OH) 2 调节 pH ，可使 Fe3 形成 Fe(OH) 3 沉淀而被除去， B 项正确；在高浓度 CO23 存在的条件下， BaSO4 可 以 转 化 为 BaCO 3 ， 这 只 能 说 明 在 该 条 件 下 c(Ba

7、2 ) c(CO 23)Ksp(BaCO 3)，不能说明 Ksp(BaCO 3)Ksp(BaSO4)， C 项错误；乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中可能含有 SO2、乙醇蒸气， 故制得的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明制得的气体为乙烯，D 项错误。7 2016 日照质检 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴产生能使石灰水变该溶液一定含有加稀硫酸浑浊的气体CO 32或 HCO 3KIO3 溶液中加入KIO 3 的氧化性比 I 2BHI 溶液，并加入淀溶液变蓝色强粉C向 Na2S 溶液中滴加产生臭鸡蛋气味的氯的非金属性比硫盐酸气体的强CO 还原

8、 Fe2O3 得到D的黑色固体加入盐溶液不显红色黑色固体中无酸溶解后，再加入34Fe OKSCN 溶液答案B解析A 项不能排除 SO32 和 HSO3 的干扰， A 项错误； B 项溶液变蓝，说明 KIO 3 将 HI 氧化为 I 2，B 项正确； HCl 、H2S 不是 Cl 、S 的最高价含氧酸， Na2S 溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl 、S的非金属性强弱， C 项错误；当固体中含有少量 Fe3O4 时， Fe3O4 与盐酸反应生成的 Fe3会被 Fe 还原为 Fe2 ，故溶液不显红色不能说明固体中不含 Fe3O4，D 项错误。82016 江西模拟 下列实验对应的结论不正确的是()A

9、能组成 ZnCu 原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)H 0D白色沉淀为BaSO4答案B解析A 项，可形成原电池；B 项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C 项，热水中颜色加深， 则升高温度时， 平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即H0；D 项，SO2 溶于水生成 H 2SO3，H22，从而生成 BaSO4 沉淀。、 NO3把 SO3氧化成 SO4二、非选择题 (共 52 分)92016 辽宁五校联考 (16 分)银氨溶液可用于检测CO 气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液制

10、备反应为Ag2NH 3H2O=Ag(NH 3)2 2H 2O反应结束后试管C 底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用(1) 装 置 A 中 软 管 的 作 用 是 _。(2)为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a测得上层清液pH 为 10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH) 2 溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH) 2 溶液，无明显现象。 实 验c的 目 的 是 _。根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为_(填化学符号 )。(3)探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污

11、染环境，且造成银资源浪费。通过查找资料，发现从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：操作的方法是：把 Ag 2S 和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸 ， 使 Ag2S 变 成 银 粉 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为。若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离 子 方 程 式 为 _。分离出银粉需要用到的玻璃仪器有_填(编号 )。操作应在 (填实验室设备名称 )_中进行。要洗去某试管壁上的银镜，采用的试剂是_填(名称 )。答案 (1)保持恒压，使甲酸溶液能顺利滴下(2)对比实验，排除银氨溶液对产物检验的干扰(NH4 2 3(或NH、CO2)43) CO(3)Ag 2SFe2HCl

12、=2AgFeCl2H 2S Fe2H =Fe2 H 2 (其他合理答案也可，如 Fe2Fe3=3Fe2)bef 通风橱 稀硝酸解析本题考查物质的检验实验方案的设计与实验探究，意在考查考生的分析能力及实验能力。(1)A 中软管的作用为保持恒压，使甲酸溶液能顺利滴下。(2)取新制的银氨溶液滴加几滴 Ba(OH) 2 溶液，无明显现象，与实验 b 作对比，排除银氨溶液对产物检验的干扰。 由 a 可知溶液显碱性，由 b、c 可知 b 中生成的白色沉淀为碳酸钡，生成的气体为氨气，推知在试管C 中 CO 与银氨溶液反应生成了碳酸铵，所以上层清液中产物成分为 (NH 4)2CO 3 或 NH 4 、CO23

13、 。(3)根据题给反应物及生成物， 可写出反应的化学方程式： Ag2S Fe2HCl=2AgFeCl2H2S。加入稀盐酸可除去 Fe，反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H2，Ag 不参加反应而沉淀出来，可以用过滤操作分离出银粉，选择的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作 中会产生有毒气体H 2S，故应在通风橱中进行。 Ag可以与稀硝酸发生反应， 故要洗去试管壁上的银镜， 采用的试剂是稀硝酸。102015 成都质检 (16 分 )某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH 3)x SO4H 2O，并测量 x 值。【Cu(NH 3 x 4 2的制备】见图1)SO HO(1)A 中发生反应的化学方

14、程式为_；B中观察到的现象是_。(2)C中CCl 4的作用是_。(3)欲从Cu(NH 3)x SO4 溶液中析出Cu(NH3)x SO4H2O晶体，可加入试剂 _。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体 M (17817x)g/mol 于锥形瓶a 中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a 中滴加 10% NaOH 溶液步骤三：用 0.5000 mol/L 的 NaOH 标液滴定 b 中剩余 HCl ，消耗标液 16.00 mL(4)步骤二的反应可理解为 Cu(NH 3)x SO4 与 NaOH 在溶液中反应 ， 其 离 子 方 程 式 为 _。【x 值的计算与论证】(5)

15、计算： x_；该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值 (x)比理论值偏小的原因如下：假设 1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设 2：步骤二中 _任(写两点 )；假设 3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。假设 3_(填“成立”或“不成立”)；针对假设1，你对实验的处理意见是_。答案(1)Ca(OH) 2 2NH4Cl=2NH3CaCl22由2H O蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2)防止倒吸(3)无水乙醇(4)Cu(NH 3)2x 2OH =Cu(OH) 2 xNH 3(5)3.56加入 NaOH 溶液不足，没有加热或生成氨气未完全逸出等 不成立 更换砝码完好的天

16、平后，重新进行步骤一到步骤三全部实验解析 (1)(3)图 1 的 A 中生成氨气，然后氨气通入硫酸铜溶液中制备 Cu(NH 3)x SO4，多余的氨气用水吸收，为防止倒吸，将氨气先通入CCl 4 中。 A 中发生反应： Ca(OH) 2 2NH 4Cl=2NH 3CaCl 22H 2O；硫酸铜溶液为蓝色溶液，通入氨气后，生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到深蓝色的Cu(NH 3)xSO4 溶液。欲从 Cu(NH 3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH 3)xSO4H 2O 晶体，可以加入无水乙醇。(4) 步骤二发生的反应为Cu(NH 3)x SO4 2NaOH=Cu(OH) 2 xN

17、H 3 Na2SO4 ， 离 子 方 程 式 为2Cu(NH 3) x 2OH=Cu(OH) 2xNH 3。(5)与氨气反应的HCl 的物质的量为 30103 L 0.5000 mol/L 16.0010 3 L 0.5000 mol/L 710 3 mol ，所以 0.4690/(17817x) x710 3，解得 x3.56。步骤二中加入氢氧化钠溶液的量不足时， Cu(NH 3)xSO4 不能完全反应， 或生成的氨气不能全部被盐酸吸收，或没有加热造成部分氨气溶解在溶液中等情况均会使测量值(x)比理论值偏小。体积读数偏小，则计算出的氨气的物质的量偏大，假设 3 不成立。如果假设1 成立，则只

18、能是更换砝码完好的天平后，重新进行步骤一到步骤三全部实验。112016 金版原创 (20 分)生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将 CN 氧化的反应 )。【相关资料】氰化物主要是以 CN和 Fe(CN) 6 3两种形式存在。 Cu 2 可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂； Cu 2 在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。 Fe(CN) 63 较 CN 难被双氧水氧化，且 pH 越大，Fe(CN) 63 越稳定，越难被氧化。【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始 pH 和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )实验测得含氰废水中的总氰浓度 (以 CN 表示 )随时间变化关系如图所示。(2) 实 验 中20 60 min时间 段 反 应 速 率 ： v(CN ) _molL 1min 1。(3)实验和实验结果表明， 含氰废水的初始 pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 _(填一点即可 )。在偏碱性条件下，含氰废水中的 CN 最终被双氧水氧化为 HCO