2020_2021学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节1认识同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2

1、第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,一、第3周期元素原子得失电子能力比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)实验探究 实验图示: a.与水反应:,必备知识自主学习,b.与酸反应:,置换氢气。,镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: _。 b.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液: _; _;,MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl,AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH = NaAl(OH)4,离子方程式:_; _。 Al(OH)3具有两性,既能与

2、碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反 应:_; 离子方程式:_。 结论:碱性强弱顺序为_。 (2)钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为NaMgAl。,Al3+3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,Mg(OH)2Al(OH)3,离子方程式:_; _。 Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反 应:_; 离子方程式:_。 结论:碱性强弱顺序为_。 (2)钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序

3、依次为NaMgAl。,2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较,点燃或光照,增强,【自主探索】 1.判断下列说法是否正确。 (1)碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故还原性:NaMgAl。() 提示:。由最高价氧化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可以得出失电子能力NaMgAl。,(2)熔点、硬度:AlNa,故金属性:NaAl。() 提示:。熔点、硬度属于物理性质,而金属性属于化学性质,二者没有必然的联系。,(3)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。() 提示:。原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力越大,越不容易失去电子。,2.(教材二次开发)教材中“硫酸

4、是一种强酸”,则能否由H2SO4的酸性大于HClO的酸性,可推断S的非金属性大于Cl的非金属性? 提示:不能。因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断两者的非金属性强弱。,3.(情境思考)铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS,请从原子结构角度解释原因。 提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径r(Cl)r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。,二、同周期元素得失电子能力的递变规律 1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_,失电子能力_。 2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核

5、外电子层数_,随着核电荷数的递 增:,逐渐增强,逐渐减弱,相同,【自主探索】 (教材二次开发)教材中“元素周期表中位于金属元素与非金属元素交界处附近的元素”,请画出金属元素与非金属元素的交界线,并注明交界线附近的元素符号。 提示:,关键能力合作学习,知识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律,【特别警示】同周期元素性质递变的几个易错点 (1)相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时,必须是最高价含氧酸。 (3)在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强,上弱下强。如非金属性:SCl,而酸性:氢氟

6、酸(HF)盐酸。 (4) 同周期从左到右,金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性逐渐减弱;非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性逐渐增强。,【合作探究】 (1)(思维升华)“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗?为什么?(证据推理与模型认知) 提示:不正确。同一周期,随着原子序数的递增,非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强,但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。,(2)(教材二次开发)教材中“氢氧化铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,表现出两性”,则在AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液,会观察到什么现象?写出反应的化学方程

7、式。(科学探究与创新意识) 提示:现象为出现白色胶状沉淀,沉淀量随NaOH溶液的滴加而逐渐增大到最大值,然后沉淀量会逐渐减少,最后消失。反应的化学方程式为 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4。,【典例示范】 【典例】(2020黄冈高一检测)同一短周期三种元素X、Y、Z,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是() A.热稳定性:HXH2YZH3 B.还原性:HXH2YZH3 C.酸性:H3ZO4YZ,【思维建模】解此类题的常用思路为,【解析】选B。同一短周期三种元素X、Y、Z,其气态氢化物分别是HX、

8、H2Y、ZH3,则在元素周期表中从左到右依次为Z、Y、X。因为同周期从左到右元素非金属性增强,所以非金属性:XYZ;非金属性越强,气态氢化物越稳定,故热稳定性:HXH2YZH3;非金属性越强,气态氢化物越不易失电子,还原性越弱,故还原性:HXH2YZH3;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:H3ZO4H2YO4HXO4。综上分析可知,B项错误。,【母题追问】(1)判断三种元素原子半径的大小顺序。 提示:原子半径的大小顺序为ZYX。由于三种元素在元素周期表中从左到右依次为Z、Y、X,而同周期从左到右原子半径逐渐减小。,(2)判断三种元素简单离子的还原性顺序。 提示:简单离子的还原性顺序

9、为Z3-Y2-X-。由于三种元素在元素周期表中从左到右依次为Z、Y、X,它们的非金属性逐渐增强,对应离子的还原性逐渐减弱。,【素养训练】 (2020黄冈高一检测)已知X、Y是第3周期的两种金属元素,且X的原子半径比Y 的原子半径大,则下列叙述正确的是() A.Y的原子序数比X的原子序数小 B.X的离子比Y的离子得电子能力强 C.X的失电子能力比Y的失电子能力强 D.X的离子半径比Y的离子半径小,【解析】选C。X、Y是第3周期的两种金属元素,且X的原子半径比Y的原子半径大,所以Y的原子序数比X的原子序数大;根据同周期元素金属性的变化规律可知,X的失电子能力大于Y,则X的离子比Y的离子得电子能力弱

10、;X的离子和Y的离子具有相同的电子层结构,但X的核电荷数小于Y,所以X的离子半径大于Y的离子半径。,【加固训练】 1.X、Y为同一周期的元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列说法不正 确的是() A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D.若X、Y均为非金属元素,则Y的最高价含氧酸的酸性强于X的最高价含氧酸的酸性,【解析】选B。X、Y为同一周期元素,X的原子半径大于Y的原子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数,即Y在X的右边。依据同周期元素的性质

11、递变规律知,若X、Y均为金属元素,从X到Y,金属性逐渐减弱,元素原子的还原性逐渐减弱,其形成的阳离子氧化性增强,A项正确,B项错误;若X、Y均为非金属元素,同周期元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性也逐渐增强,C、D项均正确。,2.门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律元素周期律。这个规律的发现是继原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素,并按要求填空:,(1)已知某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水化物与N

12、aOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知) 提示:原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,是第3周期A族的Cl,所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7,最高价氧化物对应的水化物是HClO4,与NaOH反应的化学方程式是HClO4+NaOH = NaClO4+H2O。,(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式是什么?写出最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式。(宏观辨识与微观探析) 提示:第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所以最高价氧化物的化学式是Al2O3,其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是 Al(OH)3+OH- = Al(OH)4

13、-。,(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别是什么?(证据推理与模型认知) 提示:质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。,(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式是什么?(科学探究与创新意识) 提示:最高正价与最低负价的代数和为4的是A族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是XO3,由于其含氧量为60%,则可以计算得到元素为硫,则其最高价氧化物的化学式是SO3。,知识点二元素原子得失电子能力的判断依据 1.金属性强弱的

14、判断 (1)据元素周期表判断。 同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。 同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。 (2)据金属活动性顺序判断。,(3)据单质及其化合物的性质判断。 金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来:如Zn+Cu2+ = Zn2+Cu,则金属性:ZnCu(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质)。 (5)据离子的氧化性强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+Fe2+,则金属性:CuFe

15、。,2.非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。 同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断。 单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。,(3)非金属单质间的置换反应:较活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来:如Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2,则非金属性:ClBr。 (4)据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-I。,【易错提醒】正确理解元素的金属性和非金属性 (1)

16、元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子,Al在反应中易失去3个电子,但金属性:NaAl。 (2)不能理解为某元素的金属性越强,则非金属性越弱。例:Na金属性很强,Na没有非金属性;F非金属性强,它没有金属性。 (3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。 (4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例:He既难失电子,也难得电子。,【合作探究】 (1)(思维升华)已知H2S+Cl2 = S+2HCl,4NH3+3O2 = 2

17、N2+6H2O,据此能否确定N和O、S和Cl的非金属性强弱?(证据推理与模型认知) 提示:能。H2S+Cl2 = S+2HCl说明单质的氧化性Cl2S; 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O说明单质的氧化性O2N2,故非金属性ClS,ON。,(2)(情境思考)某兴趣小组同学做了如图实验: 实验中能观察到什么现象?能否通过该实验证明氯的非金属性比硫强呢? 提示:试管内有浅黄色沉淀生成;能,由于Cl2置换出了单质硫,说明Cl2的氧化性大于S,即氯的非金属性比硫强。,(3)(教材二次开发)教材中描述“一般来说,一种元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,表明这种元素原子得电子的能力越强”,则通过如图

18、所示实验可证明元素的原子得电子能力ClCSi吗?(科学探究与创新意识) 提示:不能。比较非金属的强弱通常用最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,故不能根据此实验证明非金属性ClCSi。,【典例示范】 【典例】硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。,下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是() HCl比H2S稳定; HClO氧化性比H2SO4强; HClO4酸性比H2SO4强; Cl2能与H2S反应生成S; 氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子; Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与

19、Fe反应生成FeS。 A.B.C.D.,【解析】选A。气态氢化物稳定性越高,非金属性越强,故可以说明;只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性才越强,故不能说明,可以说明;Cl2能置换出H2S中的S,故可以说明;最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱,故不能说明;中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性ClS。综上所述,不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。,【素养训练】 同周期主族元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。 方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应

20、的情况 方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况,回答下列问题: (1)上述两个实验方案中实验现象较为明显的是方案_。 (2)学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中,现象并不明显,请分析原因:_。 (3)学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论,简述学生丙采用的方法:_。,【解析】(1)由于金属镁、铝与盐酸反应较快,所以方案二现象较明显。 (2)镁表面有氧化物薄膜,使反应现象不明显。 (3)Al(OH)3能溶于强碱而Mg(OH)2不能,说明Al(OH)3是两性氢氧化物,故氢氧化铝的碱性比氢氧化镁弱,则铝的失电子能力比镁弱。 答案:(1)二(

21、2)未除去镁表面的氧化膜 (3)取氢氧化钠溶液将其分别逐滴加入镁、铝的可溶性盐溶液中,均产生白色沉淀,当加入的NaOH溶液过量时,可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2不溶,【加固训练】 1.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是() A.Al的导电性比Mg强 B.Al的原子半径比Mg小 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能 D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大 【解析】选C。元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关;原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。,2.(2020南昌高一检测)下列关于元素

22、原子得失电子能力的理解不正确的是 () A.第3周期由金属元素和非金属元素构成,Na只能失电子,Cl只能得电子 B.第3周期主族元素,随着核电荷数的增加,原子得电子能力逐渐增强 C.SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强,说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强 D.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强,说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强,【解析】选A。Cl2中的Cl既能得电子,又能失电子,A错误;同周期主族元素从左到右,原子得电子能力逐渐增强,B正确;氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱均能作为元素非金属性强弱的判断标准,C、D正确。

23、,【课堂小结】,【三言两语话重点】 同周期元素,随着核电荷数的递增顺序: (1)原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 (2)元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。 (3)气态氢化物的稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱。 (4)阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。,课堂检测素养达标,1.(2020银川高一检测)下列说法错误的是() A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属

24、性比铝强 D.Zn+2Fe3+ = Zn2+2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 【解析】选D。Zn+Fe2+ = Zn2+Fe才能说明金属性:ZnFe。,2.(2020成都高一检测)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 下列叙述正确的是() A.单质的化学活泼性:WXYZ B.原子最外层电子数:WXYZ C.单质的氧化能力:WXYZ D.元素的最高正化合价:WXYZ 【解析】选B。同一短周期的元素原子,从左至右最外层电子数依次增大,B正确;若Z为0族元素,则Z的单质最不活泼且氧化能力最低,A、C错误;若Z为F,F无正价,D错误。,3.(2020莆田高一检测)X、Y是同周期非金属

25、元素,已知X元素原子比Y元素原 子半径大,则下列叙述正确的是() A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 【解析】选B。题述X、Y是同周期非金属元素,因原子半径:XY,故X位于Y左侧,原子序数:YX。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性:XX,最高价氧化物对应水化物的酸性:YX,阴离子的还原性:XY,故B正确。,4.(双选)(2020揭阳高一检测)下列事实能说明金属性NaMg的是() A.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子 B.Na能与冷水反应,而Mg不能 C.碱性NaOH Mg(

26、OH)2 D.Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 【解析】选B、C。元素最外层电子数的多少不能证明金属的活泼性强弱,A错误;Na能与冷水反应,而Mg不能,说明金属钠的活泼性强于金属镁,B正确;根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱,碱性NaOHMg(OH)2,能说明金属性NaMg,C正确;Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换,金属钠优先和水反应,D错误。,【加固训练】 (2020济南高一检测)下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是() A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C.非金属元素对应的气态氢化

27、物的稳定性 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 【解析】选D。判断非金属性强弱的一般依据:最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。,5.(2020宁德高一检测) 按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是 () A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 【解析】选C。C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故无法比较。,【素养新思维】 6.(2020佛山高一检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W与O2反应时能生成两种氧化物,写出W与O2反应的化学方程式_、_。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化