第三节氧化还原反应的本质.

1、班级姓名 第三节氧化还原反应的本质命制人李道武 审核人 王涛【学习目标】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移2. 掌握氧化剂、还原剂的概念3 初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【基本知识】三、氧化还原反应的本质1 从电子转移的角度分析氧化还原反应占n2Na+Cb 2NaCI(1) 钠原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生反应(氧化或还原)，氯原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生反应(氧化或还原),在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 点蹇H2

2、+CI22HCI(2) 在H2与CI2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向原子，因此氯元素的化合价 ，发生 (氧化或还原)反应，氢元素的化合价，发生 (氧化或还原)，反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2 氧化还原反应的本质(1) 氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应(2) 还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应(3) 氧化还原反应：有 的反应。(4) 氧化还原的本质是有 特征是反应前后某些元素的 发生变化。【问题解决1】在Fe2O3+2AI=AI 2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被；而 元素的化合价降低，则该元素的

3、原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。二、氧化剂和还原剂1. (1)氧化剂：是指 电子(或电子对 )的物质，具有 性，在反应中元素化合价，本身被。(2)还原剂：是指 电子(或电子对 )的物质，具有 性，在反应中元素化合价，本身被。2. 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：(2)常见的还原剂:【问题解决2】分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂(1) 2出+02仝=2H2O 氧化剂是，还原剂是(2)4P+5O22P2O5氧化剂是，还原剂是催牝剂2KCIO 32KC1+3O 2 f 氧化剂是(4)2HgO=2Hg+O 2 f 氧化剂是，还原剂是，还原剂是(5)WO3

4、+3H2 竺 W+3H2O 氧化剂是，还原剂是【小结】氧化还原反应中的关系氧化剂还原剂化合价是升高还是降低电子是得还是失氧化反应还是还原反应具有氧化性还是还原性被氧化还是被还原【小结】氧化产物和还原产物的判断方法？然后判断【问题解决2】中的氧化产物和还原产物?【课后作业】1. 氧化反应的实质是A .得到氧元素与失去氧元素B .电子的得失或电子对的偏移C.化合价的升降 D .有无新物质生成2. 下列说法正确的是A .氧化剂本身发生氧化反应C .氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是A .被氧化的物质是还原剂C .失去电子，化合价降低的物质是还原剂B .氧化还

5、原反应一定有氧元素参加D .氧化反应一定先于还原反应发生( )B.氧化剂被还原，还原剂被氧化D.氧化剂失去电子，化合价升高4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁(A .是氧化剂B .是还原剂C .被氧化D.被还原5.在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O J=CO + H 2,其中,水是剂硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ,其中，硫是剂.6已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2H2O竺2H2+O22Na+2H 2O=2NaOH+H 22F2+2H2O=4HF+O 2Cl2+H2O=HCI+HCIO

6、 C + H2OCO + H2(1)水只作氧化剂的是 (2)水只作还原剂的是 (3) 水既作氧化剂，又作还原剂的是 (4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_【提升题】1* .苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+).若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有()A .氧化性B .还原性C .酸性2* .在下列反应中,HCl作氧化剂的是(),HClA. HCl+NaOH=NaCl+H 2OC. MnO2+4HCI(浓)= MnCI 2+Cl2f +2H2O3.下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是A . H + TH 2B. MnO4 Mn2+4.3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 反应中，D.碱性作还原剂的是()B . Zn+2HCl=ZnCI 2+H 2?D . CuO+