新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱复分解反应及其应用》教案_2

1、复分解反应及其应用教学目标：1知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。2能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。3情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。教学重点：1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的应用教学难点：离子是否共存、物质的鉴别、除杂的方法教学过程：【课堂热身】判断下列反应能否发生？如不反应，说明理由。H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+BaCl2Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3HCl+Fe2

2、O3交流与讨论：1.上面能写出方程式的是什么基本反应类型？2.什么是复分解反应？特点是什么？3.复分解发生的条件是什么？思考：1、能生成沉淀的离子有哪些？2、能生成气体的离子有哪些？3、一对生成水的离子是什么？复分解反应的应用(一 )：判断离子是否共存例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、NO3-C、K+、H+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl

3、-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-练习1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH练习2：下列各物质能在PH=3的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4C、FeCl3 Na2SO4 KNO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4练习3：某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在

4、的是（ ）A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3练习4：下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（ ） A、Cu2+ Mg2+ NO3- SO42- B、Na+ H+ NO3- SO42- C、Na+ K+ CO32- SO42- D、K+ Ba2+ Cl- NO3-复分解反应的应用(二)：物质的鉴别例1：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）练习1：下列方法鉴别各组无色溶液，正确的是（ ）选项待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO

5、3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3练习2:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸 例2：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 练习3：在不用其他指示剂的情况下，鉴别出硫酸镁氢氧化钠硫酸铜氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 练习4：下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是( )ANa2CO3、HCl、H2

6、SO4、Na2SO4 BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DFeCl3、NaOH、HCl、NaCl复分解反应的应用(三)：物质的除杂大家想一想除杂的原则有哪些？例：选用何种试剂除去KCl溶液中混有的少量BaCl2杂质?练习1：除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）,应选什么试剂?写出有关反应方程式 NaOH(Ca(OH)2) HCl(H2SO4) NaCl(Na2CO3 ) KNO3(KCl) BaSO4(BaCO3) NaCl(MgSO4)练习2：为了除去下表物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）选项物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤练习3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的