常见有机物及其反应要点

1、常见有机物及其反应【考纲要求】1. 了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。2. 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4. 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5. 了解上述有机化合物发生反应的类型。6. 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（缩聚反应不作要求）。7. 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8. 以上各部分知识的综合应用。考点串讲考点一有机物的结构与同分异构现象知识精讲近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注

2、意以下几点：1 教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。(1) 明确三类结构模 板结构正四面体形平面形直线形aCC b 四个甲烷：碳原子形成的化学： 6 个原子共原子共直线； 苯环模板键全部是单键，5 个原子上处于对角位置构成正四面体面；： 12 个原子的 4 个原子共直共面线(2) 对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语( 如最多、至少2 学会等效氢法判断一

3、元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。等效氢的判断方法：(1) 同一个碳原子上的氢原子是等效的。) 。如分子中 CH3 上的 3 个氢原子。(2) 同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。3 注意简单有机物的二元取代物(1)CH 3CH2CH3 的二氯代物有、四种。(2)的二氯代物有题组一有机物结构的判断、题组二、三种。突破同分异构体方法技巧1 选准主体通常运用的基本结构类型包括：甲烷 ( 最多只能有 3 个原子共平面 ) ，乙烯 ( 6 个原子共

4、平面 ) ，乙炔 (4 个原子在一条直线上 ) ，苯 (12 个原子共平面 ) 。凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体；凡是出现碳碳三键结构形式的原子共直线问题，通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键，又未出现碳碳三键，而只出现苯环和烷基，当烷基中所含的碳原子数大于1 时，以甲烷的分子结构作为主体；当苯环上只有甲基时，则以苯环的分子结构作为主体。在审题时需注意题干说的是碳原子还是所有原子( 包括氢原子等 ) 。2 注意审题看准关键词：“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“共面”、“共线”等，以免出错。方法技巧由烃基突破卤代烃、醇、醛

5、、羧酸的同分异构体(1) C3H7 有 2 种，则相应的卤代烃、醇各有两种；醛、羧酸各有一种。(2) C4H9 有 4 种，则相应的卤代烃、醇各有4 种；醛、羧酸各有2 种。(3) C H 有 8 种，则相应的卤代烃、醇各有8 种；醛、羧酸各有4 种。511注音判断醛或羧酸的同分异构体，直接把端基上碳原子变成醛基或羧基即可。考点二有机反应类型的突破知识精讲加成反应、取代反应、消去反应、聚合反应是四大有机反应类型，也是高考有机试题必考的反应类型。从考查角 度上看，选择题中，通常是判断指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是否正确；在非选择题中，通常是分析某一变化的反应类型或写出对应变化的化

6、学方程式。复习时要注意：1 吃透概念学类型，吃透各类有机反应类型的实质，依据官能团推测各种反应类型。2 牢记条件推测类型，不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”。 ( 注意“ * ”属于选修部分内容 )反应类型官能团种类或物质试剂或反应条件X2(Cl 2、Br2，下同 )( 直接混合 )H2、HBr、 H2O(催化剂 )加成反应H2( 催化剂 )聚加聚反应催化剂合反缩聚反应 (*)含有 OH和 COOH或 COOH和 NH2催化剂应饱和烃X ( 光照 )2苯环上的氢X

7、2( 催化剂 ) 、浓硝酸 ( 浓硫酸 )取酚中的苯环 (*)溴水、 ROH、 HX酯基、肽键 (*)H O(酸作催化剂，水浴加热 )2代NaOH(碱溶液作催化剂，水浴反水解型酯基、肽键 (*)加热 )应双糖或多糖稀硫酸，加热酯化型 OH、 COOH浓硫酸，加热肽键型 (*)COOH、 NH(*)稀硫酸2消去反应 (*) OH浓硫酸，加热 X碱的醇溶液，加热燃烧型大多数有机物O，点燃2催化氧化型 OHO2( 催化剂，加热 )氧KMnO4(H )化直接氧化反氧化型应含有醛基的物质， 如甲醛、乙醛、 葡萄银氨溶液，水浴加热特征氧化型新制 Cu(OH) 悬浊液，加热至2糖、麦芽糖等沸腾题组集训题组一

8、有机反应类型的判断、题组二突破反应条件与反应类型的关系知识归纳反应条件与反应类型的关系(1) 在 NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2) 在 NaOH的醇溶液中并加热，发生卤代烃的消去反应。(3) 在浓 H2SO4 和加热条件下，可能发生醇的消去反应、酯化反应或硝化反应等。(4) 与溴水或溴的CCl4 溶液反应，可能发生的是烯烃、炔烃的加成反应。(5) 与 H2 在催化剂作用下发生反应，则发生的是烯烃、炔烃、芳香烃或醛的加成反应或还原反应。(6) 在O2、 Cu( 或Ag) 、加热或CuO、加热条件下，发生醇的催化氧化反应。(7) 与新制Cu(OH)2 悬

9、浊液或银氨溶液反应，则发生的是CHO的氧化反应。(8) 在稀H2SO4、加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9) 在光照、X2(表示卤素单质，下同) 条件下发生烷基上的取代反应；在铁粉、X2 条件下发生苯环上的取代反应。考点三有机物的性质及应用知识精讲有机化学中涉及的有机物多，知识点多，需记忆的内容也很多，但有机化学又有很好的内在联系，一条主线就是“具有相同官能团的一类有机物的性质相似”，只要我们掌握了这一规律就能“以一知十”。1 官能团、特征反应、现象归纳一览表有机物或官能团常用试剂反应现象溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色 OH金属钠产生无色无味的气体酸碱指示剂变色 COOH新制 C

10、u(OH) 悬浊液常温下沉淀溶解，溶液呈蓝色2葡萄糖银氨溶液水浴加热生成银镜新制 Cu(OH)2 悬浊液煮沸生成砖红色沉淀淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓 HNO呈黄色3灼烧有烧焦羽毛的气味2 糖类性质巧突破(1) 葡萄糖分子含有羟基、醛基两种官能团，因此它具有醇、醛两类物质的化学性质，利用此规律就能轻松“吃掉”葡萄糖的化学性质。(2) 单糖、二糖、多糖核心知识可用如下网络表示出来。稀 H2SO4C12H22O11 H2O C6H12O6 C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖3 油脂性质轻松学(1) 归类学性质： 油脂是酯，可看作是高级脂肪酸与甘油反应形成的酯，因此纯净的油脂无色且不溶于水( 常见食用油脂有香味

11、) ，密度比水的密度小；能发生水解反应( 若烃基部分存在不饱和键，则还具有不饱和烃的性质 ) 。(2) 对比明“三化”：油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油 脂的反应； 通过氢化反应后， 不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。(3) 口诀助巧记：有三种较重要的高级脂肪酸需要熟记，油酸(C17H33COOH)、软脂酸 (C15H31COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)，其中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七，油酸不饱

12、( 和) 十七烯，另外均有一羧基。4 盐析、变性辨异同盐析变性在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、不方法凝聚成固体析出酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出同特征过程可逆，即加水后仍可溶解不可逆点实质溶解度降低，物理变化结构、性质发生变化，化学变化结果仍保持原有的生理活性失去原有的生理活性相同点均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程5 化学三馏易混淆蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸汽，又将蒸汽冷却为液态这两个过程的联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质。对于沸点比较接近的多种液态物质组成的混合物，用蒸馏方法难以单一蒸出分离，这就要借助于分馏。分馏和蒸馏一样，也是利用混

13、合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯的操作。但分馏要安装一个分馏柱 ( 工业装置为分馏塔 ) 。混合物的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分被冷凝回流入烧瓶中，故上升的蒸汽中含沸点低的组分的相对量便多了，从而达到分离、提纯的目的。干馏是把固态有机物( 煤炭 ) 放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程，工业上炼焦就属于干馏。干馏属于化学变化，蒸馏与分馏属于物理变化。6 三个制备实验比较(1)催化剂为 FeBr3含有溴、 FeBr3 等，用(2)长导管的作用冷凝回流、导气溴苯氢氧化钠溶液处理后(3)右侧导管不能 ( 填“能”或“不能”)分液、然后蒸馏伸入溶

14、液中(4)右侧锥形瓶中有白色烟雾可能含有未反应完的(1)导管 1 的作用冷凝回流苯、硝酸、硫酸，用(2)仪器 2 为温度计硝基苯氢氧化钠溶液中和(3)用水浴控制温度为 5060 酸，分液，然后用蒸(4)浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂馏的方法除去苯(1)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂含有乙酸、乙醇，用(2)饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、反应乙酸，乙酸乙酯饱和 Na2CO3溶液处理降低乙酸乙酯的溶解度后，分液(3)右边导管不能 ( 填“能”或“不能”)接触试管中的液面题组集训题组一有机物的组成、官能团与性质、题组二有机物的鉴别、分离、提纯与制备知识归纳1 辨别材料、分析纤维(1) 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，高分子分离膜属于新型有机高分子材料。(2) 纤维分为天然纤维和化学纤维，棉、麻、丝、毛属于天然纤维，人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于化学纤维，其中人造棉、人造丝又属于人造纤维，而锦纶、腈纶属于合成纤维。2 反应条件，对比归纳由已知有机物生成a、 b 等产物的反应条件。(1)BrCH 2CH2CH2OH：CH2=CHCH2OHNaOH、醇，加热 BrCH2CH=CH2 浓 H2SO4，加热(2)光照Fe 粉 ( 或 FeBr3