新沪教版九年级化学下册《六章 溶解现象整理与归纳》教案_0

1、课题：溶液的复习【学习目标】1 认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道水是最重要的溶剂。2 知道物质溶解的能量变化，知道常见的乳化现象和结晶现象。3. 能用质量分数表示溶液的组成。4了解饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的含义。5了解溶液在生产、生活中的重要意义。 【学习重难点】1.溶液组成的表示2.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的转化3.溶解度曲线的应用【学法指导】自主学习、活动探究、总结归纳【学时安排】 一课时【学习过程】第一段：学生自学 一、请结合实例，回答以下问题1、溶质一定是固体。实例_可做溶质，但不是固体2、溶剂一定是水。实例中_的溶剂不是水3、溶液都是无色的。实例中_的溶液有

2、颜色4、溶液中只有一种溶质。蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后，溶质是_二、溶液组成的定量表示方法在进行无土栽培实验时，小杨要配制两瓶硝酸钾营养液（温度均为20），一瓶100克10%的不饱和溶液，另一瓶为100克饱和溶液。问题：如何配制100克10%的硝酸钾营养液（1）配制此溶液的步骤为_配制过程中用到的仪器有：_（2）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_1.4%（填或或=） （3）需要硝酸钾多少克？水多少克？(4)如果实验室中只有25%的硝酸钾溶液则需要25%的硝酸钾溶液多少克？水多少克？（5） W克浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是

3、？三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 特殊 Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 四、关于固体物质溶解度的理解：理解这个概念，抓住四个要素: 固体物质溶解度随温度的变化有哪些规律？ 1.大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化 ，如 。 3.极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 第二段：教师精讲一、溶液概念理解，要抓住以下要素:1、溶质的种类可以是 、 或 。2、 是最常见的溶剂，但溶剂不一定都是 3、溶液不一定是 色的。 4、一种溶液中所含的溶质可以是 ，溶剂是 。 5、判断物质是否为溶液要从 、 、 三个方面考

4、虑。二、饱和溶液与不饱和溶液小杨将配制好的（温度20）没有贴标签的饱和溶液和10%的不饱和溶液放在桌子上，她不小心弄混了，请同学们帮忙想办法判断出哪一瓶饱和溶液。三、观察下列三种物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息或提出哪些问题？1、N（或M或P）点时A、B、C三种溶液所处的状态 2、三种物质的溶解性 3、在60 （或20 或40 ）时三种物质溶解度的大小关系 4、A、B、C三种物质的溶解度受温度影响的情况 5、A中混有少量的B如何提纯A的方法 6、60时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到40溶质质量分数的大小关系？ 课堂小结第三段：当堂训练1.小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅

5、拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( ) A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D. 氢氧化钠 2.洗涤在生活、生产中不可缺少，下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用砂纸打磨去除铁锈3、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减少的是（ ） A、烧水时，沸腾前有气泡产生。 B、喝下汽水后，有气体冲向鼻腔。 C、打开啤酒后，有气体冲出。 D、夏季黄昏，池塘中的鱼游到水面。4、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配置出该选种溶液的是（ ）A、4克氯化钠和16克的水 B、16克20% 的氯化钠溶液和5克水C、10克8%的氯化钠溶液蒸发5克水D、14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠 5、下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A. 若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液可能是饱和溶液 B. 20时，100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度 为24g C.溶液长期放置，其他条件不变，溶质和溶剂会分离 D.一种溶液中可以含有多种溶质 6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)在t1 时，a、b、c三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_；(2)要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_(3)