山东省临沂市蒙阴县实验中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题

1、蒙阴县实验中学2017-2018 学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项1本试题分为选择题和非选择题两部分，共100 分，考试时间为100 分钟。2答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。第卷选择题（ 60 分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14S:32一、选择题 （本题包括20 小题，每小题3 分。每小题只有一个选项符合题意）1纯净的水呈中性，这是因为（）A纯水中 c(H +)= c(OH - )B纯水 PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14+-D纯水中无 H 也无OH225、101 kPa 下，碳、氢气、 甲烷和葡萄

2、糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()1H 393.5 kJ/molA C(s) 2O(g)=CO(g)2B 2H (g) O(g)=2H O(g)H 571.6 kJ/mol222C CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) 890.3 kJ/molHD. 1C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) 1 400 kJ/mol2H3 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g) 2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 () X、

3、 Y、 Z 的物质的量之比为1 22 X、 Y、 Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z ，同时生成 2n mol YABC D4. 下列判断正确的是 ()A 0.1 mol L 1 的盐酸和 0.1 mol L1 的醋酸分别与 2 mol L 1 的 NaOH溶液反应的速率相同B 0.1 mol L1 的盐酸和 0.1mol L 1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C Mg和 Fe 分别与 0.1 mol L1 的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol L1 的盐酸反应的速率相同- 1 - / 65根据盖斯定律判断如下图所示的

4、物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4B H1H2H3 H4CH H H HD H H H H123412346. 一定条件下，可逆反应X(s) Y(g)W(g) Z(g)(正反应是放热反应) ，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率( v) 随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是()A增加了X 的物质的量B降低了温度C增大了压强D增大了Y 的物质的量7、在恒温、体积为2L 的密闭容器中进行反应：2A(g) ? 3B(g)+C(g)，若反应物在前 20s 由 3mol 降为 1.8mol ，则前 20s 的平均反应速度为A、v(B)=0.045

5、mol/(L s)B、v(B)=0.03mol/(Ls)C 、v(C)=0.03mol/(L s)D、v(C)=0.06mol/(L s)8右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C 氯化镁D 食盐9对某一可逆反应来说, 使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D 改变平衡混合物的组成10已知：33H234.1 kJ/mol(1)Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g) 2Fe(s)22(2)C(s) O2(g)=CO2(g)

6、393.5 kJ/molH3的 H是()则 2Fe(s) O2(g)=Fe 2O3(s)2A 824.4 kJ/molB 627.6 kJ/molC 744.7 kJ/molD 169.4 kJ/mol11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持温度不变，以22 1 的物质的- 2 - / 6量之比再充入A、B、 C，则 ()A平衡不移动B再达平衡时，n(A) n(B) n(C) 仍为 2 2 1C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12将

7、4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气） B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L1 ，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为0.3 mol L1 s 1 用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol L1 s1 2 s时物质 A 的转化率为70 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L 1其中正确的是（）AB.C.D.13. 下列说法正确的是()A、 HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。B 0.1 mol L 1CH3COOH溶液的 pH1，可知 CH3COOH溶

8、液中存在CHCOOH。3CH COO H3C 能导电的物质一定是电解质。D 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强。14在一定条件下，向容器中加入64 g SO2 气体发生反应，被氧化成SO3 气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知 SO在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()21SO(g)H 98.3 kJ/molASO(g) 2O(g)223B2SO(g) O(g)SO(l)H 196.6 kJ/mol231SO(g)H 122.9 kJ/molCSO(g) 2O(g)223D2SO(g) O(g)SO(g)H +196.6 kJ/mol2315在一定温度下将1molC

9、O和 1molH O(g) 通入一个密闭容器中反应：2CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H 2(g) ，达到平衡后CO的物质的量为 0.6mol ，再通入 4molH2O(g) 达2到平衡后 CO2的物质的量可能是（）A 等于 0.6molB等于 1molC大于 1molD大于 0.6mol ，小于 1mol- 3 - / 616、在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A （ g）和 1 L B （ g），在一定条件下发生下列反 应 3A(g) 十 B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后， A 物质的量浓度减小1/2 ，混合气体的平均摩尔质量增大1/8 ，则该反应的化学方程式中n

10、 的值是A、1B、 2C 、3D、 417在某温度下，可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是 ()A K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C K随反应物浓度的改变而改变D K随温度和压强的改变而改变18下图为可逆反应A(g) 2B(g)nC(g)( 正反应放热 ) 生成物 C 的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图, 则n值与压强1、 2 的关系正确的是CppA. p p ，n 3浓度2121mol ./ L -1p2B. p p ，n 3C. p1 p2，n 3p1D. p1 p2，n 3时间 t19

11、把 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是 ()A c(CH3 COOH)变为原来的1/101B c(H ) 变为原来的C c(CH3 COO)/ c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强20下列有关化学反应速率的认识正确的是()A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。第卷（ 40 分）二、非选择题( 本题包括4 个小题，共40 分 )21(1

12、2 分 )2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO 3(g) 的H 99 kJ/mol 。请回答下列问题：- 4 - / 6(1) 图中 A、C 分别表示 _ 、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ _ 。该反应通常用V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中B 点 _（填升高或降低） ，理由是 _ ；(2) 图中 H _kJ/mol ；(3)如果反应速率v(SO2) 为 0.05 mol/(Lmin) ，则 (O2) _mol/(L min) 、vv(SO ) _mol/(L min) ；3(4)已知单质硫

13、的燃烧热为296 kJ/mol，计算由 S(s) 生成 3 mol SO 3(g) 的 H22 (8 分）反应 A(s) 2B(g)2C(g) 在密闭容器中达到平衡。(1) 若升高温度能使 C 的物质的量减少，则正反应是 _热反应。(2) 若增大 A 的物质的量，平衡 _移动。(3) 若减小体积使压强增大，则平衡 _移动。(4) 若加入 C 增加 C 的浓度，则 B(g) 的转化率 _( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。23 (10 分 )下表是不同温度下水的离子积数据：温度 ( )25t 1t 2水的离子积常数1 10141 10 12试回答以下问题：(1) 若 25t 1t 2 ，则

14、_( 填“ ”或“” )1 10 14 ，作出此判断的理由是_ 。(2) 25 下， 某 Na2SO4 溶液中 c2) 5 104 11 mL，加水稀释至10 mL，(SO4molL ，取该溶液则稀释后溶液中 c(Na) c(OH ) _。(3) t 2 下，将 pH 11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混合溶液的 pH 2，则 V1 V2 _。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。24 (10 分 )有 0.1 mol/L的盐酸 (a) 、硫酸溶液 (b) 、醋酸溶液 (c) 各 50 mL，试比

15、较：(1) 三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的 pH 由大到小的顺序是_( 填字母代号，下同) 。(2) 三 种 酸 跟 足 量 的 锌 反 应 ， 开 始 时 产 生 H2 的 速 率 由 大 到 小 的 顺 序 是_( 不考虑 Zn 的纯度及表面积等问题) 。(3) 三种酸跟足量的锌反应产生H2 的体积由大到小的顺序是_ 。(4) 三种酸分别跟0.1 mol/L 的 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是- 5 - / 6_ 。蒙阴县实验中学2017-2018 学年度上学期期中考试高二化学答案一、选择题1.A2.D3.C4.B5.D6.D 7.A8.B9.B10.A11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.A 18.D 19.C 20.D二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题，共40 分 )2