化学必修二课时作业

1、1据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()A它有2，3，4价B其晶体有良好的导电性C其原子最外层上有4个电子D该元素位于第七周期A族2若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A计算机芯片的组成元素位于第14列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子3关于元素周期表，以下说法错误的是()A科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B元素周期表共有7个周期，18个族C原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序

2、给元素编的号D元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数5下列说法中不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置6下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A每一周期的元素都是从碱

3、金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C第二 、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族7某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为()A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x268.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)()9美国化学家西博格(Seab

4、orgg T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1949年底他发现了94号元素钚制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 ()A位于第7周期 B是B族元素C是锕系元素 D是B族元素10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能是2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是711某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()A一定是金属元素B一定是第A族元

5、素C一定是过渡元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素12下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()13(12分)(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)元素甲是第三周期、第A族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是_ _。14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A_；B_；C_。(2)

6、B元素位于周期表第_周期_族。(3)C原子的结构示意图为_。15(14分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am和Bn，它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_；A和B的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)_；B和A的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)_；(2) A、B两元素，A的原子序数为X，A和B所在的周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_16(14分)下表是元素周

7、期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体()Aa，c，h Bb，g，jCc，h，l Dd，e，f(3)i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_价，最低化合价是_价。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：_ _。1下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，

8、取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABC D2已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是()ALi2CO3受热可以分解B少量锂保存在煤油中C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O23钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是()A在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的 B三种金属中铯的金属活动性最强C由于钠钾合金比钠、钾有更强的

9、还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层4下列说法错误的是()A碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低5碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷

10、数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径7关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；它是还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()A BC D8以下各项叙述中错误的是()A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb9.下列叙述正确的是()A在碱金属元素中

11、，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥10下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A它们都可以与盐酸反应放出氢气B它们在反应中都被还原C它们都能与氧气反应生成过氧化物D它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe11下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是 ()A它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2B除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开C在自然界中它们无游离态存在D它们都是很强的还原剂，锂最强12一定质量的钠、钾投入一定量的

12、稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ()A投入的钠、钾一定等质量B投入的钠的质量小于钾的质量C曲线a为钠，b为钾D稀盐酸的量一定是足量的13(10分)甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_ _。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_ _。14(12分)为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置(包括水)的总质量为ag。

13、将质量为bg(不足量)的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为cg。请回答下列问题：(1)写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_ _。(2)无水氯化钙的作用是_ _。(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？_，理由是_ _。15(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷(37Rb)位于周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是()与水反应比钠强烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴

14、露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂ABC D(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是()A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是()16(18分)某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)实验开

15、始，欲使钠与水接触反应，应进行什么操作？_。(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是_ _。(3)已知有关物质的密度(K)0.86g/cm3，(Na)0.97g/cm3，(煤油)0.80g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要_(填“长”或“短“)，其原因是_ _。(4)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_。(填字母编号)A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定要使甲、乙两

16、管液面相平(5)在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为_。1下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量的增大而加深DX的还原性强弱依次为：FClBrS2BrB原子的氧化性由强到弱的顺序是：BrISC离子的还原性由强到弱的顺序是：BrIS2D元素的非金属性由强到弱的顺序是：BrSI7已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位

17、颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)()A加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl49向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I21

18、0下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小11下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12. 溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式

19、为IBrH2O=HBrHIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是 ()A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂 C溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIOD溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂13(10分)现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。14(6分)某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2:3:4，(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4:3

20、:2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_；(2)要使溶液中只有Cl和Br，而没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_；(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。15(12分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳

21、层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_ _。16(9分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：(1)根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是_。(写分子式)推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片确实含有上述成分，设计并完成如下实验，请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约20 mL_(填选项字母)，并用力

22、振荡。A酒精B四氯化碳 C甘油描述加入液体后可能观察到的实验现象及原因。_(3)请你再设计另一种方法，验证上述成分。(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)_17(15分) 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_ _。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。(5) 通过本实验

23、可得到的结论是_ _。1下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素2下列说法正确的是()A同种元素的质子数必定相同B不同元素原子的质量数必定不同C原子核都是由质子和中子构成的D凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是()A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是不同离子D可能是一种分子和一种离子4某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内共有b

24、个中子，则表示R原子的符号正确的是()A.RB.RC.R D.R5.X与X两种微粒，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定相同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子组成D核电荷数、核外电子数一定相同6金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是()A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D钛的相对原子质量可能为46，也可能为507简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则

25、下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数8若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则mg Rn中电子总数为()A. B.C. D.9最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8g 18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.021023个C0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36g/mol10下列各组

26、粒子：H3O、NH、NaOH、NH、FO2、Na、Mg2CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A BC D11某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A氧元素的相对原子质量是B1 mol该氧原子质量是aNAgCxg该氧原子所含的电子数为，即物质的量为Dyg该氧原子的中子数一定为12下列说法不正确的是 ()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B

27、C D13(8分)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。(1)标准状况下，它们的密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各1g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_。14(10分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2所含电子的物质的量为_。15(8分)36g

28、H2O与80g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。16(14分)同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。请回答关于同位素的有关问题： (1)在氢元素的三种同位素中，用于制造氢弹的原料是_。(2)在铀元素的三种同位素中，用于制造原子弹和核反应堆的原料是_。(3)在碳元素的三种同位素中，用作相对原子质量规定标准的是_。(4)利用磷32确定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为_进行运用。 (5)在“植物

29、保鲜发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用作_。17(12分)已知同位素6C的质量为Wg。某元素有两种同位素X和X，原子的质量分别为ag和bg，它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%。(1)X相对原子质量为_。(2)X的中子数为_。(3)元素X的相对原子质量为_ _。(4)元素X的近似相对原子质量为_ _。1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核

30、近的位置运动2A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()AabcBacbCabmn Dacnm3已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电

31、子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A26原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物7元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外

32、层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应8核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用9下列说法正确的是 ()A最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒B所有原子核内质子数都大于中子数C原子核外，

33、能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近D氢离子(H)实质上是一个带正电荷的质子10某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()AMgO BNaClCSiO2 DK2S11核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为712甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙指的是碳和铝D甲与乙的原子序数之和是偶数

34、13(12分)根据下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是(填写代号，下同)_，化学性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是_；经过得失电子后再相互结合形成化合物，该化合物的化学式是_。(4)在核电荷数为110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号_。14.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出

35、其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。15(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出X的离子结构示意图、Y的

36、原子结构示意图：X_，Y_。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_。16(10分)用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。17(10分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，

37、Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是_。1X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定2已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/

38、1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010m D0.701010m3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E4X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反

39、应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径XYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)2bcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca8下列说法错误的是()ANa与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强BNa与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强CNaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以Zn的金属性比Fe强9对四种元素G、L、M、R进行如下实验： 金属实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2 mol

40、L1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M10下列叙述正确的是()A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强13(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是