江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题201902220172

1、江苏省苏北三市2019 届高三化学上学期期末考试试题2019.1本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O16 Na23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第卷 ( 选择题共 40 分 )单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018 年 10 月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是 ()A. 秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料2. 用化学

2、用语表示Na2 O 2HCl=2NaCl H 2O中的相关微粒，其中正确的是()182A. 中子数为 18 的氯原子：OClB. Na O的电子式： Na 1722C.H2O的结构式：D.Na 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔B. FeO 粉末呈红色，可用于制颜料、油漆23C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol L 1、 Al32NaHCO溶液： K、 NO、 SO334B. 使蓝色石蕊试纸变红

3、的溶液：22Mg、 Na、 SO4、 NO3C. 滴加 KSCN溶液显红色的溶液：、 Cl、 INH4、 KD. 由水电离产生的) 1 10 12 1的溶液：2、Clc(Hmol LNH4、Ca、 AlO25. 下列关于 Cl 2 的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()- 1 - / 12A. 用装置甲制备 Cl 2B.用装置乙除去Cl 2 中的 HClC. 用装置丙收集 Cl 2D.用装置丁吸收尾气6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na O 与 CO反应生成 O2222B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D

4、. AlCl 3 溶液中加入足量氨水，生成Al(OH) 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()ClA. KClO 3 溶液和浓盐酸反应： ClO36H =Cl2 3H2OB. NaHSO 溶液和 NaClO溶液混合：2HSO ClO=HClO SO333C. 酸性 KMnO4溶液和双氧水混合：2 5O2 2HO2MnO4 5H2O2=2Mn 6OH22 2H OD. NaHCO3 溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液： Ca2OH 2HCO=CaCO CO33328. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W原子序数依次增大， X 位于第 A 族， Y 元素原子最外层电子数是次外层的3 倍，Z

5、 原子半径为同周期中最大，W与 Y同主族。下列说法正确的是()A. X 、 Y 只能形成一种化合物B. 原子半径： r (X) r (Y)CuSO(aq)B. SiONa SiO (aq)2A. Cu CuO Na2SO3(aq)C. NH催化剂、H2OD. FeHCl（ aq）蒸干3NO HNO(aq)2O FeCl (aq) 无水 FeCl3O233310.下列说法正确的是()A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应 3Si(s) 2N2(g)=Si 3N4(S) 能自发进行，则该反应为放热反应C. 1 mol Cl2 与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2 6.02 1

6、023D. 常温下， pH 2 的醋酸溶液与 pH 12 的 NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符- 2 - / 12合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 丹参醇可由化合物 X 在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、 Y 和丹参醇的说法正确的是 ()A. X 分子中所有碳原子一定在同一平面上B. X Y 的反应为消去反应C. 用 FeCl 3 溶液可鉴别 Y 和丹参醇D.丹

7、参醇分子中含有2 个手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将 Fe(NO3) 2 样品溶于稀硫酸后， 滴加 KSCNFe(NO3) 2 已变质溶液，溶液变红向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH ) SOB424蛋白质均发生了变性饱和溶液，均有固体析出向 2 mL 0.5 mol L 1 NaHCO3溶液中滴加C1 mL 0.5 mol L 1 CaCl 2 溶液，产生白色白色沉淀和气体分别为CaCO3和 CO2沉淀和气体D向溶有 SO2 的 BaCl 2 溶液中通入气体X，出气体 X 具有强氧化性现白色沉淀13.根据下列图示所得出的结论不正确的是(

8、)- 3 - / 12A. 图甲表示 2SO(g) O2(g)2SO3；0HD. 图丁是常温下 AgCl 和 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4 沉淀14. 常温常压下，将 a mol CO 2 气体通入含b mol NaOH 的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是 ()2)A. 2 a c(CO3 ) c(OH ) c(HB. 2 a b 时，则一定存在：)c(OH ) c(H2CO) c(HCO ) c(H33c（ HCO3） c（ H2CO3）C.b2ac（ CO3 ） c（ HCO3）D. a b 时，则一定存在：2 2c(Na ) c(H) c(OH

9、) 3c(CO3) 2c(HCO3 ) c(H2CO3)15.在初始温度为T 时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g) 3B(g)2C(g) ；H0，测得反应的相关数据如下：反应物投入量 /mol反应物平衡时 C的平容容器类型初始的平物衡器体积ABC衡转化质的量常1 L130率 /mol数 K恒温恒容1(A)1.21K绝热恒容1 L0022(C)x2K恒温恒压2 L2603(A)yK3下列说法正确的是 ()A.x1.2 ，2.4B.1(A) 325D.1 (A) 2(C)1yK K12第卷 ( 非选择题共 80分 )16. (12 分 ) 以硫酸渣 ( 含 Fe2O3、

10、SiO2 等 ) 为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：- 4 - / 12(1)“酸溶”中加快溶解的方法为( 写出一种 ) 。(2)“还原”过程中的离子方程式为。(3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2 的化学方程式为。若用33c(Ca2 )/ c(Fe2)CaCO“沉铁” ，则生成FeCO 沉淀。当反应完成时，溶液中。 已知 Ksp(CaCO3) 2.8 10 9， Ksp (FeCO3) 2 10 11(4) “氧化”时，用 NaNO2浓溶液代替空气氧化 Fe(OH) 2 浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225、 n(C)/ n

11、(O) 1.2 时，焙烧时间 与 金 属 产 率 的 关 系 如 右 图 ， 时 间 超 过15min 金 属 产 率 下 降 的 原 因是。17. (15 分) 某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：(1) G 中的含氧官能团名称为( 写出两种 ) 。(2) A B 的反应类型为。(3) E的分子式为 C HON，写出 E 的结构简式：。17193- 5 - / 12(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl 3 溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4 种不同化学环境的氢且水解产物之一是

12、氨基酸。(5)成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18. (12分 ) 实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 并测定其纯度，流程如下：22 8H2O；已知： Na 2SO3 SO2=Na2S2O5， 5C2O4 2MnO4 16H =10CO2 2Mn焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO，并生成盐。2(1)反应的化学方程式为；流程中X 的化学式为。(2) 0.5 mol NaS O 溶解于水配成1 L 溶液，该溶液pH 4.5 。225溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5 溶于水时主要反应的离子方程式为。(3) 为测定产品的纯度，实验

13、步骤依次如下：- 6 - / 12步骤 1：准确称取 20.00 g 产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol L1 的 H2SO4 溶液，蒸馏；将产生的SO2 用 200.00 mL 0.500 0 molL 1 酸性 KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL 。步骤 2：准确量取 25.00 mL 吸收液，用0.100 0 mol L12 2 4标准溶液滴定，消耗的 K C OK2C2O4 标准溶液 48.00 mL 。计算产品中焦亚硫酸钠 (Na2S2O5) 的纯度 ( 写出计算过程 ) 。19. (15 分) 实验室用红土镍矿 ( 主要成分为 NiS、 FeS、

14、CaS和 SiO 等) 为原料制备 NiSO 6H O242的流程如下：已知： CaF 2 难溶于水， NiSO4 易溶于水，不溶于乙醇；Ni溶于稀 H2SO4。(1)“煅烧”的目的是。(2) “煅烧”得到的 Ni 2O3有强氧化性， “酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni 2 ，则产生的气体为( 填化学式 ) ，浸出渣的主要成分为( 填化学式 ) 。(3)“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S 气体时生成单质镍的离子方程式：。(4)检验“沉钙”完全的操作为。(5)NiSO 质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO 6H O晶体442的实验方案：将滤渣，

15、得到 NiSO46H2O 晶体 ( 实验中须使用的试剂有1 mol L124H SO，乙醇 ) 。20. (14 分 )SO2、 NO是大气污染物， NH4NO3、 H2SO4 等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO 、 SO2 可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：3221 200.9 kJ mol 1NO(g) O(g)NO(g) O(g) ；HSO2(g) O3(g)SO3(g) O2 (g) ；H2 241.6 kJ mol 1- 7 - / 1223；3 196.6 kJ mol12SO(g) O(g)2SO(g)H则反应 2NO(g)2NO(g)

16、 O2(g)的HkJ mol 1。(2) 土壤中的硫循环如图 1 所示，土壤中的黄铁矿 (FeS2) 在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为；某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成 H2S 并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：。(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2 所示，阴极电极反应式为。(4) 向恒容密闭容器中充入 1 mol NO 和 2 mol O 3，发生如下反应：NO(g) O3(g)NO2(g) O2(g) ；H0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 时，

17、 NO 转化率随温度升高而增大的主要原因是；当温度高时，O3 分解生成活性极高的氧原子， NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：，。21. (12 分 ) 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。A. 物质结构与性质阿散酸 () 是一种饲料添加剂，能溶于 Na2CO3 溶液中。常含有 H3AsO3、NaCl 等杂质。- 8 - / 12(1)As 原子基态核外电子排布式为。(2)CO 32中心原子轨道的杂化类型为， AsO33 的空间构型为( 用文字描述 ) 。(3)3( 填化学式 ) 。与 AsO 互为等电子体的分子为4(4) C 、 N、O三种

18、元素的第一电离能由小到大的顺序为。(5) NaCl 晶体在 50 300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl 2 反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为。B. 实验化学 实验室以扑热息痛( 对乙酰氨基苯酚) 为原料，经多步反应制甘素的流程如下：步骤：非那西汀的合成1. 将含有 1.0 g 扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol L1 NaOH的 95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15min。- 9 - / 122.将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL 的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继

19、续将烧瓶置于油浴回流 15 min 。3.将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉( 药片的填充物 ) 。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤：甘素的合成1.将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 1的盐酸。加热回流 15 min。5 mL 6 mol L2.加入 NaHCO调至 pH 为 6.0 6.5 ，再向反应液中加 1.37 g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流360 min 。3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1)将药片捣碎所用的仪器名称为。(2)实验中用油浴加热的优点是。(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是且得

20、到的沉淀较干燥。(4)冷凝管的冷却水从(填“ a”或“ b” ) 端进。(5)步骤中向热溶液中加入NaHCO中和，为避免大量CO 溢出，加入NaHCO时323应。(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是。2019 届高三模拟考试试卷( 苏北三市 )化学参考答案及评分标准1. A2. C 3. B 4. B5. D6. C 7. D 8. C 9. A10. B 11. BD12. C 13.A 14. CD15. BC16. (12分 )(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度( 写一种 )(2 分 )(2) Fe 2Fe3 =3Fe2(2 分)(3) FeSO4 2NH4HCO3=Fe(OH)2 (NH

21、4) 2SO42CO (2 分 ) 140(2 分)(4) NaNO 2 被还原为氮氧化物，污染空气(2 分 )(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2 分 )17. (15 分 )(1)醚键、酰胺键 ( 或肽键 )(2 分 )- 10 - / 1218. (12 分 )(1) NH 3 CO2 H2O NaCl=NH4Cl NaHCO3 (2 分 )CO2(2 分 )(2) S2分 )O H O=2HSO(22523(3)由关系式：22MnO4 5C2O4 可得：步骤 2 中反应的 n(KMnO4) 0.100 0 mol L1 48.00 103 L 2/5 1.92 10 3 mol (2分 )步骤4 1 3L 1.9210 3mol 10 8.081 中反应的 n(KMnO)0.500 0 molL 200 10 10 2 mol(2 分 )由关系式： Na2S2O54/5MnO4可得：2SO20.000 g22 52mol 5/4 0.101 mol(1分 )产品中 n(Na S O) 8.08 10(Na S O) 0.101 mol190 g mol 1分)/20.00 g 100% 95.95% (1w225- 11 - / 1219. (15分 )(1) 除去硫元素 (2 分)(2) O 2(2 分