高考化学实验专题经典习题(真题+模拟题)

1、高考化学实验试题汇总1.(09 上海理综五 )（本体 14 分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途， 如蓄电池等， 但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、 金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。（ 48） .小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因。（49）.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6 1.7 倍。为了探讨这个现象，她展开

2、了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：(2) 通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（ m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度（3）1.100.980.910.720.660.540.50g / m分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是（ 50） .在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是（2）步骤中 a 操作称为、，缺少此操作， 测得结果和玻璃棒。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响” ）。(5 1).通过研究，小红提出了一系列

3、降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A. 使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。2.（ 09 海南卷 16） (9 分)下图表示从固体混合物中分离X 的 2 种方案，请回答有关问题。(1) 选用方案I 时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au 、Ag和 Cu)中分离Au ，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3 样品 ( 主要杂质有SiO 2、A1 2O3)，参照方案I 和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。3. (09重庆

4、卷27)（ 15 分）两个学习小组用题27 图装置探究乙二酸（HOOC COOH ）受热分解的部分产物。（ 1）甲组：按接口顺序：a b cd e f gh连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C 的作用是；E中溶液变浑浊，象是D 中的现，证明分解产物有。乙二酸受热分解的化学方程式为。（2）乙组：将接口a 与 j 连接进行实验， 观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学方程式为。从 A F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否 与 Na O 反应。最简单的装置22接 口 连 接 顺 序 是； 实 验 后 用F 中 的 固 体 进 行

5、验证 的 方 法 是（可另选试剂） 。4.（ 09 上海卷27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：w.w.w.c.o.m（ 1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_ 。（ 2）操作的目的是 _，溶液 A （溶质是共价化合物）是 _ 。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_ 。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_写出滤液B 的一种用途：_（5） CaO2 中一般含CaO 。试按下列提示完成CaO 2 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： _；加

6、入 _ ；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25 滴），则相对误差为_5.（ 09 上海卷 26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁（ 2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；_（填编号）。（ 3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_ 。（

7、4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_ _反应过程中，溶液的pH_（填“变大” 、“变小”或“不变” ）。（ 5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 _。（ 6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3% 45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是 _ 。6.（ 09 四川卷 26）（16 分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质

8、。 .测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取 10.00 m 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL_( 填仪器名称 )中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（ 2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时， 将高锰酸钾标准溶液注入 _（填“酸式” 或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 _ 。（4）复滴定三次， 平均耗用 c mol/L KMnO 4 标准溶液 V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _ 。

9、（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失， 则测定结果 _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 .探究过氧化氢的性质 w.w.w.c.o.m该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。 ）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性7. （ 09 北京卷 27）（ 14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO

10、2 ，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2 反应2NO22 NaOHNaNO3NaNO 2H 2O（ 1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是（ 2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（ 3） 装置中发生反应的化学方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（ 6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分

11、数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化8. （ 09 广东化学 24）（ 11 分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（ 1）实验室常以NH 4Al(SO 4)2 和 NH 4HCO 3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4AlO(OH)HCO 3 该沉淀高温分解即得超细Al 2O3。 NH 4AlO(OH)

12、HCO 3 热分解的化学反应方程式。（ 2）NH 4Al(SO 4) 212H2O 的相对分子质量为 453。欲配制 100mLPH 为 2、浓度约为 0.1mol -1的 NH 4Al(SO 4)2 溶液 ,配制过程为用托盘天平称量 NH 4Al(SO 4 )2 12H2O 固体g；将上述固体置于烧杯中。(3) 在 0.1mol L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中，铝各形态的浓度(以 Al 3 计 )的对数（ lgc）随溶液PH 变化的关系见下图用 NaOH 溶液调节（ 2）中溶液PH中发生反应的离子方程式有请在答题 卡的框图至 7，该过程。中，画出0.01mol L -1 NH 4A

13、l(SO 4)2 溶液中铝各形态的浓度的对数 lgc 随溶液 PH 变化的关系图， 并进行必要的标注。9.（ 09 广东化学 21） (12 分 )三草酸合铁酸钾晶体K 3 Fe(C2O4 ) 3 3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选 试剂：浓硫酸、-1-1-1NaOH 、 3% H 2O2、1.0 mol LHNO 3、 1.0 mol L盐酸、 1.0 mol L-1-140.1mol L KI 、 0.1 mol LCuSO 、 20% K

14、SCN 、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（ 1）将气体产物依次通过澄清石灰水（ A ）、浓硫酸、 灼热氧化铜 （B）、澄清石灰水 （ C），观察到 A 、 C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是。（ 2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K 2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（ 3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤 1：步骤

15、 2：步骤 3：10. （ 09 广东化学 19）（ 12 分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：计算得到实验式 CaxN 2,其中 x=.若通入的 N 2 中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。11.（09 浙江卷 28）（ 15 分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原

16、二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500 C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（ 1）写出装置（ 2）装置 A 中A 中发生反应的离子方程式g 管的作用是；装置。C 中的试剂是；装置E 中的h 瓶需要冷却理由是。（ 3）装置E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填

17、写元素符号）。（ 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2MnO 48H5Fe 3Mn 24H2O滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。某同学称取5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml ，试样溶液，用1.00010-2mol L -1KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml, 则残留物中铁元素的质量分数是。12. （ 09 江苏卷 21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下

18、列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（ g-cm-3 ， 200C） 溶解性环己醇161.1（ 97.8） *0.9624能溶于水环己酮155.6（ 95） *0.9478微溶于水水100.00.9982* 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性 Na2Cr 2O7 溶液氧化环己醇反应的H0 ，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95-100 的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性 Na2Cr2

19、O7 溶液的加料方式为。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a 蒸馏，收集151-156的馏分； b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；d 加入无水 MgSO 4 固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是（填字母）。上述操作b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。在上述操作c 中，加入 NaCl 固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。13. （ 09 江苏卷 18）（ 10 分）二氧化氯 （ ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高

20、效安全消毒剂。与Cl 2 相比， ClO 2 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO 2 的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO方法二： 2NaClO34HCl= 2ClO 2Cl 22NaCl2H 2O3H 2O2H 2 SO4 = 2ClO 2NaSO4O22H 2O用方法二制备的ClO 2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用 ClO 2 处理过的饮用水（ pH 为 5.56.5 ）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ ClO 2 ）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO 2的含量应不超过0.2 mg L 1

21、。饮用水中 ClO 2、ClO 2 的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO 2被 I 还原为 ClO 2、Cl的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当pH2.0 时， ClO 2也能被 I完全还原成 Cl。反应生成的 I 2 用标准 Na2 S2O3 溶液滴定：2Na2 S2O3I 2 = Na2 S4 O62NaI请 写 出 pH2.0 时 ， ClO 2与 I反 应 的 离 子 方 程式。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 VmL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的pH步骤 3：加入足量的KI为 7.08.0晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液， 用 c molL 1 Na2 S2

22、O3 溶液滴定至终点， 消耗 Na2S2O3 溶液 V1mL .步骤 5：。步骤 6；再用 c mol L 1 Na2 S2 O3 溶液滴定至终点，消耗Na2 S2O3 溶液 V2 mL 。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO 2 的浓度为mg L 1 （用含字母的代数式表示）。 若 饮 用 水 中 ClO 2 的 含 量 超 标 ， 可 向 其 中 加 入 适 量 的 ， 该 反 应 的 氧 化 产 物 是（填化学式）14. （ 09 江苏卷 15）（10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na 、 Al 3 、 Fe3 等杂志）生产医药级二水合氯

23、化钙（CaCl 22H 2O 的质量分数为97.0%103.0% ）的主要流程如下：滤渣（ 1 ）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为 8.08.5 ，以出去溶液中的少量Al 3 、 Fe3 。检验 Fe(OH ) 3 是否沉淀完全的试验操作是。（ 2 ）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH )2 转化为 CaCl 2 ； 防止 Ca 2 在蒸发时水解；。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL 1 AgN

24、O 3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL 。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。计算上述样品中CaCl 2 ? 2H 2O 的质量分数为。若用上述办法测定的样品中CaCl 2 ? 2H 2O 的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。15（ 09安徽卷28）（ 17分） w.w.w.c.o.mFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制 p-CP 的初始浓度相同

25、，恒定实验温度在298K 或 313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（ 1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验实验目的T/KPHc/10-3 mol L-1编号H2O2Fe2+为 以 下 实 验29836.00.30作参考探 究 温 度 对降 解 反 应 速率的影响298106.00.30数据处理 实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。（ 2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s 内的反应速率：（ p-CP） =mol L-1s-1解释与结论 （ 3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton

26、法所用试剂H2 O2 的角度分析原因：。（ 4）实验得出的结论是：PH 等于 10 时，。思考与交流 （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：16. （ 09 全国卷 28） (15 分 )已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：w.（ 1） A 中加入的物质是 _ _发 生 反 应 的 化 学方程式是 _ _;（ 2） B 中加入的物质是 _ _，其作用是 _ _:（ 3）实验时在 C 中观察到得现象是 _ _ ，发生反应的化学方程式是 _ _;(4) 实验时

27、在D 中观察到得现象是_ _ ，D 中收集到的物质是_ _, 检验该物质的方法和现象是_ _.17. （ 09 江苏卷 6）下列有关试验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用 50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4 溶液-1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度， 可配制 0.100 C. 用量筒取 5.00mL 1.00mol Lmol L-1 盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出18. （ 2010 重庆卷）（ 15 分）某兴趣小组用题27 图装置探究氨的催化氧化（ 1）氨催化氧化的化学方程式为 _

28、（2）加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）（3）为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入 _；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_ （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置 _ （填装置代号） ；化合物X 为_（只写一种） ， Na2O2 的作用是 _ 19. （ 2010 四川理综卷） (16 分 )碘被称为 “智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾 (KIO 3) 是国家规定的食盐加碘剂， 它的晶体为白色， 可溶于水。碘酸钾在酸性介质中

29、与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1) 碘是(填颜色 ) 固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I 。请设计一个检验电解液中是否有I 的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实

30、验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4) 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是。20. （ 2010 江苏卷） (12 分 )本题包括 A 、 B 两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修模块的内容。 请选定其中一题， 并在相应的答题区域内作答。 若两题都做，则按 A 题评分。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为

31、硝化剂， 固体 NaHSO4 为催化剂 （可循环使用），在 CCl 4 溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应 1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO 3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l) 上述实验中过滤的目的是(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于。层（填 “上”或 下 ”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（ %）催化剂n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯1.035.660.24.298.0浓

32、 H2SO41.236.559.54.099.80.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.9NaHSO40.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO 4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。 与 浓 硫 酸 催 化 甲 苯 硝 化 相 比 ， NaHSO 4催 化 甲 苯 硝 化 的 优 点 有_、。21. （ 2010 江苏卷）（ 12 分）高纯 MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯MnCO3的操作

33、步骤如下： （ 1）制备 MnSO4 溶液：在烧瓶中（装置见右图） 加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2 和 N2 混合气体，反应3h。停止 通 入 SO2 ， 继 续 反 应 片 刻 ， 过 滤 （ 已 知MnO2H 2 SO3MnSO4H 2O ）。石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使SO2 尽可能转化完全，在通入SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。若实验中将N2 换成空气，测得反应液中Mn 2、 SO42的浓度随反应时间t 变化如右图。导致溶液中Mn 2、 SO42浓度变化产生明显差异的原因是。（ 2）制备高纯 MnCO3 固体：已知

34、MnCO 3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解； Mn (OH ) 2 开始沉淀时 pH 7.7 。请补充由（ 1）制得的 MnSO4 溶液制备高纯MnCO3 的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH ) 2 、 NaHCO3 、Na2 CO3 、 C2 H 5 OH 。；低于100干燥。22. （ 2010 上海卷） 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、 B 的化学式。AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

35、碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是（填写化学式） ，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）23. （ 2010 上海卷） 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A HNO3溶液 (H 2SO4) ，适量 BaCl2 溶液，过滤B CO2(SO2) ，酸性 KMnO4溶液

36、、浓硫酸，洗气C KNO3晶体 (NaCl) ，蒸馏水，结晶D C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏24.（ 2010 重庆卷） 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是25.（ 2010 上海卷） 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体26. （ 2010浙江卷） 下列关于实验原理或操作的叙述中， 不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4B. 可用新制的 Cu （OH） 2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.

37、 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法27. （ 2010 广东理综卷） .对实验 的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中溶液颜色变为红色D 实验：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体28. （ 2010 上海卷） 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯B 苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D 甲酸、乙醛、乙酸29. （ 2010 江苏卷） 下列有关实验原理或操作正确的是A 选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取

38、少量CO 2、 NO 和 O 2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时 （见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.10mol L 1 NH 4 Cl 溶液的 pH=5.230.（ 2010 江苏卷）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无说明该钾盐是 K 2 CO3色无味气体B向 含 有 少 量 FeCl3 的 MgCl 2 溶 液 中 加 入 足 量除 去 MgCl 2 溶 液 中 少 量Mg(OH) 2 粉末，搅拌一段时间后过滤FeCl3C常温下，向饱和 Na 2CO 3 溶液中加少量 BaSO4 粉说明常温下 Ksp (BaCO 3 )末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K sp (BaSO 4 )DC 2H 5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通人酸检验制得气体是否为乙烯性 KMnO 4 溶液