高二上学期期末联考化学试卷Word版(含解析)

1、2015-2016 学年天津市六校高二上学期期末联考化学一、单选题：共20 题1 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5( 直径 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害) 主要源头，必须加以控制【答案】 C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。A. 化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故

2、A正确； B. 电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B 正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故 C不正确； D. 机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。2 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】 D【解析】本题考查能量之间的相互转化。 A. 电解水是由电能转变为化学能， 故 A 不符合题意； B. 水力发电是由机械能转变为电能， 故 B 不符合题意； C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故 C 不符合题意； D. 干电池是由化学能转变为电能，故D 符合题意。3 用 NA表示阿

3、伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 一定条件下， 4.6 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有的N 原子数目为 0.1 NAB.25 时， pH 12 的 Ba(OH)2数目为 0.01 NA溶液中含有的 OHC.1 L 0.1 mol L1K 2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1 NAD.2 molSO 2 和 1 molO 2 在密闭容器中加热(V 2O5 催化 ) 充分反应后，容器内分子总数大于2NA【答案】 B【解析】 本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。A.NO 和 NO 混合气体中存在下列关系：224NO2N， 4.6 g NO2 和 N2O4混合气体中含有的N原子数

4、目为 0.1A，故 A 正确； B. 溶液的体积N 1未定，溶液中含有的B 不正确； C.1 L 0.1 mol LCO溶液中，OH 数目无法计算，故K23+H2O水解为，阴离子数目增大，故C 正确；+OH ，和 OHD.2SO+O2SO 为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于223mol，分子总数大于2NA，故 D 正确。4 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.pH=14 的溶液中：、 Na+、 S2、+13+2+B. 室温下水电离的 c(H) 10mol/L 的溶液： K、 Br、 BaC.室温下 1012 的溶液中： Fe2+、 Al 3+、I D.无色溶液中：

5、Al3+、 Cl 、【答案】 A【解析】本题主要考查离子共存问题。A.pH=14 的溶液中：、 Na+、 S2 、可大量共存，故 A符合题意； B. 室温下水电离的 c(H+) 10 13 mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液+反应，故 B 不符合题意； C. 室温下 1012+中的 H或 OH 均可与的溶液中：c(H ) c(OH ) ，溶液呈酸性， H+、与 Fe2+或 I 反应，故 C不符合题意； D.溶液中 Al 3+与水解互促，直到水解完全，所以不能大量共存，故D 不符合题意。5 下列说法能用平衡移动原理解释的是A. 在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B. 碳酸氢

6、钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀D.在双氧水中加FeCl3 溶液可使产生O2 速率加快【答案】 B【解析】本题主要考查化学反应速率的影响因素、化学平衡移动。 A. 在电解水实验中，加入硫酸钠可以增强水的导电能力，可以提高电解效率，与平衡无关，故 A 不符合题意； B. 碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合，水解互促，水解平衡正向移动，最终水解完全，有沉淀和气体生成， 故 B 符合题意； C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀，因为海水为电解质溶液，可加速铁腐蚀，与平衡无关，故C 不符合题意； D. 在双氧水中加FeCl 3 溶液可使产生O2 速率加快， FeCl

7、 3 作催化剂加速反应，与平衡无关，故D 不符合题意。6 25时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.01 mol/L盐酸B.pH =11 氨水C.pH = 4 NaHSO 3 溶液D.0.01 mol/L Na2CO3溶液【答案】 D【解析】本题考查水的电离。A. 酸抑制水的电离，水的电离程度减小；B. 碱抑制水的电离，水的电离程度减小；C.NaHSO3电离使溶液呈酸性，NaHSO3抑制水的电离， 水的电离程度减小；D.0.01 mol/L Na2CO3 溶液， Na2CO3水解促进水的电离，水的电离程度增大。故选D。7 下列叙述是某同学利用教材中的一些数据做出的判断，其中正确的是A. 利

8、用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B. 利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D.利用溶液的pH 与 7 的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性【答案】 B【解析】本题主要考查基本概念、基本理论。A. 利用焓变和熵变的数据HT S，判断反应的自发性，利用焓变或熵变的数据不能单独判断反应的自发性，故A 不正确； B. 如果液体混合物中组成成分的沸点差别较大，就可以使用蒸馏的方法分离，所以可以利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性，故 B 正确； C. 因为反应热数据的大小与反应速率的大小没有直接关系，所以不能利用反应

9、热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小，故C不正确； D.利用溶液的pH 与 7 的大小关系，只能判断25溶液的酸碱性，不能用来判断任何温度下溶液的酸碱性，故D不正确。8 下列说法正确的是A. 在 101kPa 时， 1 mol C 与适量 O2反应生成 1 molCO 时，放出110.5 kJ热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ mol 1B. 在 101 kPa 时，1molH 完全燃烧生成液态水， 放出 285.8kJ 热量，H 燃烧热为 285.8kJmol22 1C.测定 HCl 和 NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后

10、最高温度H2O(l) 1，若将含 0.5 molH2SO4D.在稀溶液中： H (aq) OH (aq)H 57.3 kJmol的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。【答案】 C【解析】本题考查反应热。A. 碳的燃烧热对应的是完全燃烧产物CO，不能是不完全燃烧产2物 CO，故 A 不正确； B. 在 101kPa 时， 1 molH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2 燃烧热为 285.8 kJ mol 1，不是 285.8 kJ mol 1，故 B 不正确； C.测定 HCl 和 NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3 个温度，即盐酸

11、起始温度、NaOH起始温度和反应后H2O(l)H 57.3kJ mol最高温度， 故 C 正确；D.在稀溶液中： H (aq) OH (aq) 10.5 molH2SO的浓硫酸与含1 molNaOH，因为浓硫酸稀释变成稀硫酸会放热，所以若将含4的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ，故 D 不正确。9 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A. 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4 2H2O+2e-PbO24H+C.图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2 6.02 1023D.图所示电池中，Ag

12、2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag【答案】 D【解析】本题考查原电池原理和电解池原理。 A. 图所示电池中， MnO2的作用是正极反应物，不是催化剂，故 A 不正确； B. 图所示电池充电过程中，阳极反应是失去电子的氧化反应，故 B 不正确； C. 图所示装置工作过程中， 粗铜作阳极， 其中比铜活泼的杂质铁锌等会在铜之前失去电子被氧化， 故 C 不正确； D. 图所示电池中， Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag，故 D正确。10 下列所述反应的方程式书写正确的是A. 常温下， 0.1 mol L-1 HA 溶液的 pH=3，则 HA的电离： HAH+ AB. 用铜电极电解饱和硫酸

13、铜溶液：2Cu2+ 2HO2Cu O2 4H+C.向 1 mL 2 mol L-1 NaOH溶液中滴加 12 滴 0.1 molL-1 MgCl2溶液后，再滴加 2 滴 0.1 mol L-12+3+2+FeCl 3 溶液： Mg 2OHMg(OH)2， 3Mg(OH)2 2Fe2Fe(OH) 3 3MgD.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe O22H2O2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2 O22HO4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3Fe2O3 xH2O(3 x)H2 O【答案】 D【解析】本题考查基本概念、基本理论。A. 常温下， 0.1 mol L-1 HA 溶液的 pH=3，表明 HA

14、没有完全电离， 即 HA是弱酸，所以 HA的电离是可逆的：故A 不正确； B. 用铜电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极反应是铜被氧化，而不是水电离的被氧化，故 B 不正确； C.向 1 mL 2OH-1-12+Mg(OH) ，再mol L NaOH溶液中滴加 12滴 0.1 mol L MgCl 溶液后， Mg 2OH22滴加 2 滴 0.1 mol L-1FeCl 3溶液，这时，溶液中剩余大量3+2Fe(OH) 3OH， 2Fe OH，而不是 3Mg(OH)2 2Fe3+2Fe(OH)3 3Mg2+，故 C不正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2FeO2 2H2O2Fe(OH)2，4Fe(OH

15、) 2 O2 2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2OxH O32 (3 x)H2O，故 D 正确。11下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A. 该反应H0B.a 与 b 相比， a 的反应速率更快C.a 与 b 相比，反应的平衡常数Ka=KbD. 反应物总键能大于生成物总键能【答案】 C【解析】本题主要考查催化剂对化学反应速率、化学平衡的影响，反应热的判断。A. 从图中看出，反应物的能量大于生成物的能量，该反应Hc(H +) ，使得c(Cl ) c() ，因此加入适量的NaCl，可使 c() =c(Cl - ) ，故 B 正确；

16、C.滴加几滴浓盐酸， c(H +) 增大， c(OH) 减小，为了保持NH3 H2O的电离常数 K=不变，的值要增大，故C 不正确； D.1.0 mol L-1的 NH4Cl 溶液中，由于发生水解，使得c()c(Cl - )=1.0 mol L-1 ，比较的结果是 1.0mol L-1 的 NH4Cl 溶液中c() 比该混合溶液的() 小，故 D 不正确。c13 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是A. 若 X 为碳棒，开关K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B. 若 X 为锌棒，开关K 置于 A或 B 处均可减缓铁的腐蚀C.若 X 为铜棒，开关K 置于 A 处

17、，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl+H2D.若 X 为碳棒，开关K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红【答案】 B【解析】本题主要考查原电池原理和电解池原理。A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处，构成电解池，铁棒作阴极被保护，这种方法称为外加电流的阴极保护法，故A 不正确；B. 若 X 为锌棒，开关K 置于 A处，构成电解池，是外加电流的阴极保护法，开关K 置于B 处构成原电池， 锌作负极被氧化， 铁作正极被保护， 是牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C.若 X 为铜棒，开关K 置于 A 处，铜棒作阳极被氧化，不是氯化钠中的氯离子被氧化，

18、故C不正确；D. 若 X 为碳棒，开关K 置于 B 处，构成原电池，碳棒作正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-4 OH ，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，故D不正确。14 下面提到的问题中，与盐的水解有关的明矾和FeCl3 可作净水剂；为保存FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸；AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al 2O3；NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3、 Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用 NaHCO3与 Al 2(SO4) 3 两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫铵，土壤酸性增强；草

19、木灰与铵态氮肥不能混合施用。A. B. C. D. 全部【答案】 D【解析】本题主要考查盐的水解。明矾和FeCl3 可作净水剂，是因为 Al 3+、Fe3+水解生成具有吸附作用的氢氧化物胶体；为保存FeCl 3 溶液，要在溶液中加少量盐酸，盐酸可以抑制FeCl 3 水解，防止其溶液变浑浊；AlCl3 溶液中， AlCl 3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸发过程中， HCl 挥发，蒸干时主要得到Al(OH) 3，灼烧， 2Al (OH)3Al 2O3+3H2O，最后得到的主要固体产物是Al O； NHCl 与 ZnCl2均可水解产生盐酸， 故 NHCl 与 ZnCl溶液可作焊接23442

20、中的除锈剂； Na2CO3水解产生 NaOH， SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O， Na2SiO3 会把试剂瓶的玻璃塞与瓶口粘住， 所以实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； NaHCO3与 Al 2(SO4) 3 两种溶液混合， Al 3+ +3H2OAl(OH) 3+3H+，+H2O+H2 O，由于 Al3+水解互促生成二氧化碳气体H 2CO3+OH， H +OH和等，起到灭火的作用，因此用 NaHCO3与 Al 2(SO4) 3 两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫铵，硫铵水解生成硫酸，土壤酸性增强；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解

21、呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，酸碱发生中和反应，水解互促，产生氨气，降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施用。故选 D。15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2 和 2 mol O2，发生如下反应： 2SO(g)2SO3(g)H0。2 min 后，反应达到平衡，生成SO3 为 1.4 mol，同时放出热量O2(g)QkJ 。则下列分析正确的是A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6 5.3B. 若反应开始时容器体积为2 L ，则 v(SO3) 0.35 mol L-1 min-1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD.若把“恒温恒压下”改

22、为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ【答案】 C【解析】 本题主要考查化学平衡的移动，还涉及化学反应速率的计算。A. 在恒温恒压下发生反应，压强不变，故 A 不正确； B. 若反应开始时容器体积为2 L ，在恒温恒压下发生反应，气体物质的量减小，平衡时容器体积小于2 L ，则 v(SO3)0.35 molL-1 min -1 ，故 C 不正确； C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，平衡后 n(SO3)1.4mol ，故 C 正确； D. “恒温恒压下”反应与“恒温恒容下”反应相比较， 由于物质的量减小，后者相当于前者减压，平衡

23、向左移动，达平衡时放出热量小于 QkJ ，故 D不正确。16 下列说法正确的是A. 将金属 A 投入 B 的盐溶液， A 溶解说明A 的金属性比B 的金属性强+B. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Na 得电子C.向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c()= c() 时，溶液呈酸性D.等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl NH4Al(SO 4) 2 NH3 H2O CH3COONH4， c(NH4+) 由大到小的顺序是：【答案】 C【解析】本题主要考查盐类水解、金属活动性。A. 将金属 A 投入 B 的盐溶液， A 溶解，同时金属 B 析出，才能说明 A 的金属性

24、比 B 的金属性强，故 A 不正确； B. 氯碱工业在阴极是H+得电子，故 B 不正确； C. 向硫酸溶液中加入适量氨水，根据电荷守恒可得c(OH )+2 c()= c()+ c(H+) ，当 c()= c() 时， c(OH ) c(H+) ，溶液呈酸性，故C正确； D.等物质的量浓度的溶液中，NH3H2O的电离程度很小， c() 很小， NH4ClNH4Al(SO 4) 2 CH3COONH4水解使得 c() 减小，水解程度 NH4Al(SO 4) 2 NH4Cl babD.常温时 pH=12 的氨水 pH=12的 NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：【答案】 C【解析】 本题

25、主要考查弱电解质的电离和盐的水解。A.0.1 mol L1 pH 为 9 的 NaHB溶液中，溶液呈碱性表明NaHB的水解程度大于电离程度，所以c(H2B) c(B 2) ，故 A 不正确； B. 将标准状况下的21+22.24 LCO通入 150 mL 1molLNaOH溶液中， 2CO+3OH+H O，由于的水解程度大于，而且的水解产生，所以 c() b，故 C 正确 ；D. 常温时 pH=12的氨水 pH=12 的 NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后，由于稀释促进弱电解质的电离，氨水中一水合氨的电离程度增大，所以溶液的 pH： ”、“ =”或“ AgI 。AgSCN是写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式；步骤 3 中现象 a是；用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象。【答案】 (1) 酸性(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+) 减小-