铁和铁的化合物的计算

1、铁和铁的化合物的计算1、在 FeO、 Fe O 、 Fe O三种化合物中，与等质量Fe 元素相结合的氧元素的质量比为()2334( A )1 34( B )2 3 6( C )6 9 8( D )3 8 92、将 20 g铁粉放入一定量稀HNO中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质3量是（）A 14.4 gB 11.6 gC8.8 gD 3.2 g3、 16g 硫粉和42 g 铁粉，混合并在隔绝空气情况下加热，当完全反应后，再加入过量的盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为（）A.22.4LB. 16.8LC. 11.2LD.5.6L4、某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉

2、充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO ，溶液质量增加3.2g，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之比为（）A.4 1B.2 1C. 11D. 3 25、将 8gFe O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68LH （标准状况），同22时， Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的 NaOH 溶液 150mL 。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L6、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、 7mol?L 1 的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，

3、在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%7、含 n g 硝酸的稀溶液恰好和 m g 铁粉充分反应， 铁与硝酸均无剩余， 若硝酸还原产物只有 NO，nm不可能是 （）A. 2 1B. 4 1C.3 1D.9 28、将 m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（）1111A 5nB m 5nC m 4 nD 4 n9、一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol L 1 HNO 3完全反应生成 3.

4、36 L NO （ STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol L 1 NaOH 溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入 NaOH 液体的体积是（）A 150 mLB 200 mLC450 mLD 无法计算10、将 n mol木炭和 1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有： FeO C Fe CO 2FeO C 2Fe CO2 FeO CO Fe CO2 1（ 2）若 n 4 ，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。（ 3）若 n4，反应器中的固体物质是，气体产物是。（ 4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。（ 5 ） 若

5、反 应 的 气 体 产 物 是 混 合 物 ， 且 混 合 物 中 CO 和 CO2 的 物 质 的 量 相 等 ， 则 n 的 值是。11、向含有 0.8mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉 . 假设反应分为两个阶段. 第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO )+NO +HO3 32(1) 写出这两个阶段反应的离子方程式. (2) 求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式？当加入 Fe 粉的物质的量为时（填 n(Fe) 取值范围，下同）存在形式为当加入铁粉的物质的量为时，存在形式为加 Fe 粉的物质的量为时，存在形式为(3) 在图中画出溶液中Fe2+、 NO 3-离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像( 纵坐标是溶液中离子的物质的量).12、14 g铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中均恰好反应，放出NO 气体后， 得到溶液 1 L ，