AAA离子反应导学案

1、MeiWei_81 重点借鉴文档】 第二节离子反应 教学目标： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表示溶液中的离子反应 能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识 教法选择：探究式等 教具使用：实验、多媒体课件 第一课时 预习案 一、电解质和非电解质 根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ 可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ 它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。

2、电解质：在 或 能够导电的 。 非电解质：在 或 不能够导电的 。 电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。 电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。 讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？ Cl2 碘水 NaCl 溶液熔融的 KCl 液氨氨水稀硫酸 Cu 说明： a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b：电离是电解质溶液导电的前提。 c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故 也不是电解质。如 SO

3、2、SO3、NH 3、CO2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生 成了电解质，它们本身都不是电解质。 e：电解质溶液中， 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性， 称电荷守恒。 探究案 、强电解质与弱电解质 MeiWei_81 重点借鉴文档】 实验 ：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14 所示装置进行实验， 接通电源，观察实验现象并分析。 （1）化合物导电性实验： 比较 HCl 、H 2SO4、NaOH 、NaCl C2H5OH、C6H12O6 实验装置 实验条件 水溶液或熔融状态下通再了直流电 MeiWei_81 重点借鉴文档】 中，接通电

4、源，观察灯泡发光的明亮程 实验现象 水溶液都能导电； 熔融状态下 HCl 、H2SO4 不导电， NaOH 、NaCl 导电 水溶液都不导电； 熔融状态下都不 导电 实验分析 水溶液中都能电离出自 由移动的离子； 熔融状态下 HCl 、H2SO4 不电离， NaOH 、NaCl 能电 离出自由移动的离子。 水 溶 液和 熔融 状 态 下 都 不能 电离 出 自 由移动的离子。 实验结论 电解质 非电解质 2）导电性强弱测定实验： 按图装置把仪器连接好，然而把相 同条件下的 HCl 、 CH 3COOH 、 NaOH、 NaCl 、 NH 3 H2O 五溶液分别倒在烧杯 度。 现象： HCl 、

5、NaOH 、NaCl 灯泡亮度 相同， CH3COOH 、NH 3H2O 灯泡亮度 相同 ； 且 HCl 、NaOH 、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3H2O 强。 结论： 离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无 关； HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质 ” CH3COOH、NH3H2O 不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质 ” 结论强：电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 离

6、子 离子分子 相同条件下导电性 强 弱 物质类别 强酸、强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水 举例： 强电解质 : 强酸： HCl 、 H 2SO4、 HNO 3 强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2 大多数盐类 NaCl、 BaSO4 弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸( CH 3COOH ) 弱碱： NH 3.H 2O 水 3、电离方程式： CH 3COOHCH 3COO+H NH 3.H2ONH 4 OH H2OH+OH +- NaOHNa+OH- KOHK+OH- 2+ - Ba(OH)2=Ba2+2OH- KHSO4 的电离方程式 KHSO4=K+H+SO42- KHSO4(熔融

7、 )=K+HSO4- 酸、碱、盐的概念： MeiWei_81 重点借鉴文档】 MeiWei_81 重点借鉴文档】 酸：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 练一 （ 1）下列物质中属于强电解质的是（） ，弱电解质的是（） ，非电解质的是（） A、KIB、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClOF、硫酸氢钠 G、NH3?H2OH、液氯 I 、CO2J、硝酸 K、Na2O B、NH3?H2ONH4OH 2 H2SO42HSO42 （ 2）下列电离方程式错误的是（） 32 A、Al2（SO4）32

8、Al 3 3SO42 C、NaHCO3 Na HCO32D、 （3）下列叙述正确的是（） A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na、 Cl B、溶于水后电离出 H的化合物是酸 C、HCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子 数目多 （4）把 0.05mol 的 NaOH固体分别加入下列 100ml 溶液中， 溶液的导电能力变化不大的 是（） A、自来水 B、 0.5mol/L 盐酸 C、 0.5mol/L 醋酸 D、 0.5mol/LNH 4Cl 溶液 训练案 一、选择题（每题有 1 或 2 个正确答案） 1. 下

9、列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A.MgCl2晶体B.NaCl 溶液 C.液态氯化氢 D. 熔融的 KOH 2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（） A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3 是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 下列物质中，导电性能最差的是（） A. 石墨棒B. 盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾 4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（） A

10、.乙酸B. 酒精C.食盐D.氨气 5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（） 离子数目相等粒子总数相等原子数目相等阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负 电荷总数相等分子数目相等各元素原子数目相等 A. 只有B. 只有C.只有D.只有 6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（） A. 由弱变强B.由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（） 2 2 2 A.Na、Mg2、Cl 、OH B.H、 Ca2、CO32、NO3 2 2 2 C.Cu2、 K、SO42、NO3D.Na、HCO3、OH、C

11、a2 8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的， 当电解质紊乱时， 人体就要出现一系 列不适症状， 甚至会危及生命。 为维持人体内电解质平衡， 在大量出汗后应及时补充的离子 是（） A.Mg2B.Ca2C.Fe3D.Na 9. 下列离子方程式中正确的是（） A. 稀硫酸滴在铜片上： Cu2HCu2H2 B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和： SO42Ba2BaSO4 C. 硝酸滴在石灰石上： CaCO32HCa2H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2SO42CuSO4 10. 下列叙述正确的是（） MeiWei_81 重点借鉴文档】 MeiWei_81 重点借鉴文档】 A.NaOH溶液能

12、导电，所以 NaOH溶液是电解质 B. 固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质 D. CO2的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 第二课时 预习案 、离子反应 1 离子反应： 有离子参加或生成的化学反应。 2 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 离子方程式的书写步骤 写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础） 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解 质以及气态物等）仍用化学式表示。 （关键） 删：删去方程式两边不参

13、加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。 （途径） 查：根据质量守恒和电量守恒， 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （保证） 以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。 练习 ：写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与氢氧化钾反应 2 大理石与盐酸反应 3、盐酸和氨水反应 4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 KOH 溶液与硫酸的反应为例， 分析中和反应的实质。 H +OH H2O 表示的是（） 5、碘化钾溶液和氯气反应 讨论 1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 H+OH-H2O 思考：下列各反应中，能用离子方程式 A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应

14、B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应 离子方程式的意义： 揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应 探究案 二、离子方程式的书写 （1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子 方程式， 即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca（OH）：固 体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl（ 固）+Ca（OH） 2（ 固） CaCl2+2H2O+2NH3 （2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HCl0、H2S03

15、等） 、弱碱 （ 如 NH3H20）等难电离的物质必须写化学式； 难溶于水的物质 （如 CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04， Fe（OH）3等） 必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHS03 溶液和稀硫酸反应： -+ HSO3- +H+=SO2+H2O （4）对于微溶物的处理有三种情况； 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04 溶液中加入 AgNO3，溶液： 2Ag +SO4 =Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 （

16、稀溶液），应写成离子的形式。 如 C02气体通人澄清石 灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O MeiWei_81 重点借鉴文档】 MeiWei_81 重点借鉴文档】 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时， 应写成化学式。 如在石灰乳中加入 Na2C03 溶液： Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+H2O。 （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca（HC03） 2溶液 此 时 Ca（HCO3） 2过量 ，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量 Ca（HC03） 2溶液滴人烧碱溶液 （此时 NaOH过量 ），有 Ca2+2OH

17、-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 练二： 写出下列反应的离子方程式 铁与稀硫酸 碳酸钙与盐酸 钠与水 澄清石灰水与硝酸 小苏打溶液与苛性钠溶液 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 氢氧化铜与硫酸 CO2通入澄清石灰水 训练案 实战演练 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 1（双项）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI -、AlO2-、Cl-、S2BNa+、K+、 NH4+、Ba2+ CBr-、S2-、Cl - 、 CO32DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 2.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 2 2 3 2 ANa

18、Ba2ClSO42BNH4Al 3SO42 CKAlO 2NO3OHDHClCH3COONO3 3在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 + 2+ + + + ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+ CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH 4下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清 溶液的是 3 +23+ +2 AFe3、CI、Na+、SO42BAl 3+、Na+、CO32、NO3 CAg+、Na+、SO42、NO3DAlO2、CO32、K、Na 5某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存

19、在的离子是 3+ + 2- - 2+ - AAl 3+NH4+SO42-CI-BNaMg2+HCO3-NO3 - -2+ - CKNaAlO2- Cl-DFe2+KNO3Cl- 6、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（） A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、 NO3- 、SO42- C、Na+、 H+、 Cl-、CO32-D、Na+、 MnO4-、Cl-、 OH- 7（双项）在 PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（） 3+ + - - 2+ + - - A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl -B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- 2+ + 2- - 2+ + -

20、2- C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 8（双项）在 PH=10的溶液中，可大量共存的是（） A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al 3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、Na+、 K+、 NO3-、Fe3+D、Na+、 K+、 SO42-、SO32- 9、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（） + 2+ 2- - + - - - A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B、 K+、 AlO2- 、 NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al 3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3CO-O、NO3- MeiWei_81 重点借鉴文档

21、】 MeiWei_81 重点借鉴文档】 课外自学 1离子共存问题 (1) “不共存”情况归纳 离子不共存条件 生成难溶物或微溶物； 生成气体或挥发性物质； 生成难电离物质； 发生氧化还原反应。 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si0 3、Ca(OH)2、 MgS03、MgC03、PbCl2、 H2S04、Ag2S04等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与 S2-、 HCO3-、SO32-、HSO3-和 OH-与 NH4+等，由于逸出 H2S、C02、S02、NH3 等气体或 S2-变成 HS-，CO32-变成 HCO3-而不能大量

22、共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与 CH3COO- 、OH-、PO43-等离子，由 于生成 CH3COO、H H20、 HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al 3+与AlO2-、Fe3+与 HCO3-、 Al3+与 HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与 S2- 、 Fe3+与 I -等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与 SCN-生成 Fe(SCN) 2+，Ag+、NH4+、 OH-生成Ag(NH3) 2 +

23、，Fe3+与 C6H5OH也络合等 (2) 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 某些弱碱金屑阳离子，如： Zn2+、Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al 3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发 生水解，有 OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+( 在酸性溶液中 ) 大量共存，不能与 OH-( 在碱性溶液中 )共存。但有 NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子 不与之共存。 某些弱酸的酸式酸根离子，如 HCO3-、 HS- 等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又 可与碱反应，故此类离子与 H+和 OH-都不能共存。 某些弱酸的阴离子，如： C

24、H3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32- 、ClO-、SiO32-等离子在 水溶液中发生水解，有 H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所 以这些离子可和 OH-(在碱性溶液中 )大量共存，不能与 H+(在酸性溶液中 ) 大量共存。 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl 、Br 、I 、SO4 、NO3 、 K 、Na等离子，因 为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与 Ba2+ 不共存。 某些络离子，如 Ag(NH3) 2 +，它们的配位体能与 H+结合成 NH3Ag(NH3) 2 +2H+Ag+2NH

25、4+， 所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH- 共存，而不能与 H+共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、 PH值、溶 液颜色、水的电离情况等 1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题， 考查离子方程式的目的主要是了解考生使用 化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应， 错因大都属于化学式能否拆分、 处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2) 所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧

26、化还原反应为主。 一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 2、 离子方程式正误判断规律(八“看” ) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 看“ =”“”“”“”等是否正确。 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 CO32-H+ 看是否漏掉离子反应。 看电荷是否守衡。 MeiWei_81 重点借鉴文档】 MeiWei_81 重点借鉴文档】 看反应物或产物的配比是否正确。 看是否符合题设条件及要求。 看物料是否守衡。 3 例题精讲 例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A K 、Ag、 NO3 、 Cl CMg2、Ba2、OH、NO3 2 2

27、 BBa2、Na、CO32、 OH DH、K、CO32、SO42 332 EAl 3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH 解析： A 组中： Ag Cl AgCl B 组中， Ba2CO32BaCO3 C组中， Mg2 2OH Mg(OH)2 D组中， 2HCO32CO2 H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F 组中， NH4与 OH能生成难电离的弱电解质 NH3 H2O，甚至有气体逸出。 NH4 OHNH3H2O或 NH4OHNH3 H2O 答案： E 例2在 pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： 3 AAl 3 、Ag、 NO3、 I 2 CNH4、K、S

28、2、Br 2 B Mg2 、 NH4 、 NO3 、Cl 2 2 DZn2、Na、NO3、SO42 解析：题目给出两个重要条件： pH 1(即酸性 )和无色透明，并要求找出不能大量共存的离 子组。选项 A中 Ag与 I 不能共存，生成黄色的 AgI 不溶于 HNO3(H和 NO3)，Al3、NO3、 H都为无色，符合题意。选项 B、 D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不 符合题意。选项 C中各离子能够共存，且为无色，但S2与 H不能大量共存，所以 C也符合 题意。 答案： A、 C 例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A K 、Na、 HSO3、 Cl BNa

29、、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl 、NO3DK、Na、ClO、S2 解析： A中HSO3OHSO32H2OC中 NH4 OHNH3 H2O D中 ClO具有强氧化性， S2具有还原性，发生氧化还原反应答案： B 例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I 、ClO、NO3、H(2)K 、NH4 、HCO3、 OH 22 3 2 2 (3) SO32、SO42、Cl 、OH(4)Fe 3、Cu2、SO42、Cl 222 (5) H 、K、AlO2、HSO3(6)Ca 2、Na、SO42、CO32 A (1) 和 (6)B(3) 和(4)C(2) 和(5)D(1) 和(4

30、) 解析： 通常组合选择题需对题干及各项逐一分析， 选出符合题意的组合， 然后与各选项比较 得出结论。 但本题可用排除法， 先判断出组合 (1) 由于次氯酸是弱酸， 故 ClO与 H不能大量 共存，发生反应： H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸 (NO3、H)都能与 I(具 有还原性 )发生氧化还原反应， 因此该组不合题意， 凡是含 (1) 的选项即 A 和 D都不正确， 可 以排除。 (2) 中因发生： NH4 OHNH3H2O， HCO3 OH=CO32H2O 而不能大量共存，由 此排除 C，正确答案为 B。其中 (3) 和 (4) 这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的

31、组 合(5) 也不能大量共存，因为发生： HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O 而 22 不能大量共存。组合 (6) 中因 Ca2 CO32 CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案： B 例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是： A Na、Al 3、 NO3、 AlO2 2 C Cu2、K、 NO3、 OH E Fe3 、Cl 、 SCN 、K 2 G Fe2 、Cl 、 NO3、 H 解析： 解本题的关键在于熟悉离子反应、 B Na、 Ca2 、 HCO3、 HSO4 2 2 DS2O32、Na、H、SO42 3 F Fe3、NH4、Cl、NO3 3 2 HNa、Al

32、 3、 SO42 、HCO3 盐类水解、 氧化还原反应的规律以及某些特殊离子 的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。 下列各组离子， 因为发生下列反应不能大量 共存。 A组： Al33AlO26H2O4Al(OH) 3 B组： HCO3HSO4H2OCO2SO42 C组： Cu22OHCu(OH)2 D组： S2O322HSO2 S H2O E组： Fe33SCNFe(SCN)3 G组：3Fe2NO34H3Fe3NO 2H2O MeiWei_81 重点借鉴文档】 【MeiWei_81 重点借鉴文档】 3 H组：Al33HCO3Al(OH)33CO2F组：能大量共存答案： F 例 6 下列离

33、子方程式正确的是 A AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3+3NH3H2O Al(OH) 3 +3NH4 ； B C6H5ONa溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C3O2-； CFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl 2 Br2+2Cl - ； 2+ - - 2- D Mg(HCO3) 2溶液中加入足量 NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O. 解析：中不论 CO2多少，均得 HCO3- ；C中应先氧化 Fe2+。答案：、 D 例 7 下列离子方程式正确的是 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全： + 2- 2+ - 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应： CO32-+2CH3COOH CO2 +2CH3COO-+H2O C将 1 2mL氯化铁饱和溶液加入到 20mL沸水中： Fe