2021届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件新人教版202103151312

1、 1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一考点二考点三探究高考提升考能微课1717 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 () (2)硫与铁反应生成硫化亚铁 () (3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 () (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 () (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白() (6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色() (7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀B

2、aSO3() 硫化汞 二者不反应 还原性 二氧化硫 123题号 返回 2潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白 能力是否增强？ 答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO2 2H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。 123题号 返回 123题号 返回 反应物溴水 酸性KMnO4 溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 SO2的性质 2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 褪色褪色褪色红色褪去 变红 还原性还原性酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性 123题号 返回 3在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若

3、再通入下列 四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_； _；_。 (2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _； _。 答案： (1)BaSO4 BaSO3 BaSO4 S (2)SO2Cl22H2O=SO2 4 2Cl 4H、 SO2 4 Ba2 =BaSO 4(或 SO2Cl22H2OBa2 =BaSO 4 2Cl 4H) 2H2SSO2=3S2H2O(或 2H2SH2SO3=3S3H2O) 123题号 返回 题组一 硫及其氧化物的性质 1下列说法错误的是 ( ) A残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的

4、NaOH 溶液除去 B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时 生成 SO3 D 123题号54 返回 【解析】 硫能溶于CS2， 且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S 和Na2SO3， A 项正确；硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。 123题号54 返回 2(2019湖北黄冈质检)向下列 7 种溶液中通入过量的 SO2气体，溶 液变浑浊的有( ) Na2S溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1 molL 1Ca(ClO) 2 溶液 Ba(NO3)2溶

5、液 BaCl2溶液 酸性 KMnO4溶液 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 123题号54 返回 B 【解析】向 Na2S 溶液中通入过量的 SO2气体产生淡黄色沉淀硫单质； 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2会生成硅酸沉淀； 向 Ca(OH)2溶液中 通入过量 SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀；向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2会生成硫酸钙沉淀；向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 二氧化硫，由于4 价硫被硝酸根离子氧化为6 价，最终生成硫酸钡沉 淀；BaCl2与 SO2不会发生反应，无沉淀出现；酸性 KMnO4溶液能 与二氧化硫反应，但无沉淀生成。综上，符合题

6、意的有4 种。 123题号54 返回 题组二 SO2的检验 3下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图， 按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D 中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_。 123题号54 返回 解析： 检验 CO2用澄清石灰水，但 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故 首先用品红溶液检验 SO2的存在，然后再用酸性 KMnO4溶液除去 CO2 中的 SO2气体，最后用澄清石灰水检验 CO2气体的存在。 123题号54 返回 答案： (1)品红溶液 检验 SO

7、2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 123题号54 返回 题组三 SO2的污染与防治 4(2019河北九校联考)海水资源丰富，海水中主要含有 Na 、K、 Mg2 、Cl、SO2 4 、Br 、CO2 3 、HCO 3等离子。火力发电时排放的烟 气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( ) 123题号54 返回 A海水 pH 约为 8 的主要原因是 CO2 3 、HCO 3发生水解 B吸收塔中发生的反应是 SO2H2OH2SO3 C氧化主要是氧气将 H2SO3、HS

8、O 3、SO2 3 氧化为 SO2 4 D经稀释“排放”出的废水中，SO2 4 的浓度与海水相同 123题号54 返回 【解析】海水中主要含有 Na、K、Mg2、Cl、SO2 4 、Br、CO2 3 、 HCO 3等离子，这些离子中 CO 2 3 、HCO 3 发生水解反应：CO2 3 H2O? HCO 3 OH， HCO 3 H2OH2CO3OH， 使海水呈碱性， A 项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为 SO2H2O H2SO3，B 项正确；海水呈弱碱性，吸收了含 SO2的烟气后，硫元素转化 为 H2SO3、HSO 3 、SO2 3 ，所以氧化主要是氧气将 H2SO3、HSO 3

9、、SO2 3 氧化为 SO2 4 ，C 项正确；经海水稀释“排放”出的废水中 SO2 4 的浓度 比海水中 SO2 4 的浓度大，D 项错误。 【答案】 D 123题号54 返回 5某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来 雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH， 得到如下数据： 时间/h 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方 程式表示)。 由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将_(填 “增大”“减小

10、”或“不变”)，原因是_，二氧化 硫表现_性。 123题号54 返回 (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( ) A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( ) 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已 酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 123题号54 返回 答案： (1)2H2SO3O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸， 亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自 来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C 123题号54 返回 考点二硫酸

11、硫酸根离子的检验 题组训练解题探究 基础小练多维思考 返回 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO( ) (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ) (3)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中 一定有 SO2 4 ( ) (4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( ) (5)50 mL 18.4 molL 1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的 量为 0.46 mol( ) (6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2和 H2的混 合气体(

12、) 12题号 返回 2硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸 水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相 应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4制 H2_。 (2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (4)乙酸乙酯的水解_。 (5)纤维素的水解_。 (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。 12题号 返回 题组一 硫酸的性质及应用 1(2019湖南名校联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正 确的是( ) 123题号4 返回 5 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定

13、余酸的浓度 C 浓硫酸和 Cu 在常温下不反应， 需在加热条件下反应， A 项错误； SO2的密度比空气大，收集时应长管进短管出，B 项错误；反应后得到 CuSO4和硫酸的混合液，稀释时应将其沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断 用玻璃棒搅拌，C 项正确；利用滴定法测定余酸的浓度时，应用碱式滴 定管盛装 NaOH 溶液，而图示用的是酸式滴定管，D 项错误。 123题号4 返回 5 2(2019安徽江淮十校联考)木炭虽性质稳定，但仍可与浓硫酸反 应：2H2SO4(浓)C= 2SO2CO22H2O，为了验证该反 应的所有产物，设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列 有关说法错误的是( ) 123题

14、号4 返回 5 AB 中所装试剂为无水 CuSO4，目的是检验有没有水生成，水只 能放在第一步检验 B为检验有没有 SO2，C 中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水， 且这两种试剂的检验都利用了 SO2的漂白性 CD 中试剂可以是酸性 KMnO4溶液，目的是除去 SO2，此反应体 现了 SO2的还原性 DE 中品红溶液的作用是检验 SO2有没有被除尽，F 中装澄清石 灰水是为了检验有没有 CO2 123题号4 返回 5 【解解析析】 各装置中所装试剂及其作用如表所示： 编号 所装试剂 作用 A 木炭和浓硫酸 反应发生装置 B 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 C 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸 钾溶

15、液) 检验是否含有二氧化硫 D 酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫 E 品红溶液 检验二氧化硫是否被除尽 F 澄清石灰水 检验是否含有二氧化碳 123题号4 返回 5 C 中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，但 SO2使品红溶液褪色，体 现了 SO2的漂白性，SO2使溴水褪色，体现了 SO2的还原性，与其漂白 性无关。 【答案】 B 123题号4 返回 5 3将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全 溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是 ( ) A气体 A 为 SO2和 H2的混

16、合物 B反应中共消耗 Zn 97.5 g C气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41 D反应中共转移 3 mol 电子 C 123题号4 返回 5 【解析】锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H2SO4(浓)= ZnSO4SO2 2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应 ZnH2SO4 = ZnSO4H2，设反应生成的 SO2物质的量为 x，H2物质的量为 y，则有 x y 33.6 L 22.4 L/mol1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L 0.1 mol/L1 L 2 解得 x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)V(H2)14，参加

17、 反应的 Zn： xy1.5 mol， 质量是 97.5 g， 转移电子： 1.5 mol23 mol。 【答案】 C 123题号4 返回 5 浓硫酸与金属反应的规律 123题号4 返回 5 题组二 SO2 4 的检验 4下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( ) AFe(NO3)2溶液 过量盐酸，过量SO2，BaCl2溶液白色沉淀 BBa(NO3)2溶液 过量盐酸，少量Na2SO3溶液白色沉淀 C无色溶液 稀HNO3，BaCl2溶液白色沉淀 D无色溶液 过量盐酸无色溶液 BaCl2溶液白色沉淀 C 123题号4 返回 5 【解析】A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定

18、生成硫酸钡 沉淀；B 项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项， 所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生 的白色沉淀一定是硫酸钡。 123题号4 返回 5 5在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( ) A一定会有 SO2 4 B含有 SO2 4 和 Ag C可能含有 SO2 4 、Ag 、SO2 3 中的一种或两种 D可能含有 SO2 3 或 CO2 3 C 123题号4 返回 5 【解析】A 项错误，不能排除 Ag、SO2 3 的干扰；B 项错误，因为溶 液中 SO2 4 与

19、 Ag反应不能大量共存； C 项正确， 因为不能排除 Ag、 SO2 3 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含 有 CO2 3 。 123题号4 返回 5 考点三硫及其化合物之间的转化及应用 题组训练解题探究 基础小练多维思考 返回 12题号 返回 1SO2具有还原性，浓 H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还 原反应吗？ 答案： 不能；因为硫元素的4、6 价之间无中间价态，两物质 中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。 12题号 返回 题组一 硫及其化合物之间的转化 1(2019福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应 中生成的水已略去)，其中说法

20、正确的是( ) 123题号 返回 4 A反应说明 SO2具有氧化性，反应说明 SO2具有酸性 B反应中生成物 n(Na2SO3)n(NaHSO3)11 时，则反应物 n(SO2)n(NaOH)12 C反应均属于氧化还原反应 D工业上可利用反应和反应回收 SO2 123题号 返回 4 D A 项，反应中先变蓝后褪色，说明 KIO3先转化为 I2后转化为 I， SO2体现还原性，错误；B 项，根据元素守恒，当 n(Na2SO3)n(NaHSO3) 11 时，n(SO2)n(NaOH)23，错误；C 项，反应不是氧化还原 反应，错误；D 项，利用反应，可以吸收 SO2并回收利用，正确。 2在下列物质

21、转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是强酸， 当 X 无论是强酸还是强碱时， 都有如下的转化关系： 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强 碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答： (1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(填化学式，下 同) (2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式。 (3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式。 123题号 返回 4 解析： 解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质 间的相互转化关系。此题的突破口是 D 的相对分子质

22、量比 C 的相对 分子质量大 16，可推测出 D 比 C 多 1 个氧原子，则 Y 应为 O2。连续 氧化最终生成酸，则 E 可能为 H2SO4或 HNO3。 (2)当 X 是强酸时，转化关系为(NH4)2S H H2S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4。 (3)当 X 为强碱时，转化关系为(NH4)2S OH NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3。 123题号 返回 4 123题号 返回 4 123题号 返回 4 题组二 硫的转化与综合实验探究 3 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质， 按如图所示装置进行实验。 123题号 返回 4 请回答下列问题： (1)装置

23、A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应 的化学方程式为_。 (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、 _；这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和 _；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操 作及现象_。 (4)尾气可采用_溶液吸收。 123题号 返回 4 答案： (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 42H2O=2Mn2 5SO2 4 4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，

24、点燃酒精灯加热，溶液恢复 为红色 (4)NaOH(答案合理即可) 123题号 返回 4 4(2019广西南宁调研)制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 (1)制取 Na2S2O3(装置如图所示，夹持装置省略)。 123题号 返回 4 装置 G 中生成 Na2S2O3的同时也生成 CO2，反应的离子方程式为 _。 除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高装置 G 中吸收 SO2效率的方法_。 (2)探究 Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： Na2S2O3性质 实验操作 实验现象 探究 1 Na2S2O3溶 液的酸碱性 pH8 探究 2 Na2S2O3 的还原性 向新

25、制的溴水中滴 加 Na2S2O3溶液 123题号 返回 4 解析： (1)装置 G 中由装置 F 制得的 SO2与 Na2S、Na2CO3反应 生成 Na2S2O3的同时也生成 CO2，根据原子守恒、得失电子守恒、电荷 守恒，可得反应的离子方程式为 4SO22S2CO2 3 =3S2O2 3 CO2。 控制 SO2的流速、适当增大装置 G 中混合液的浓度、适当升高装置 G 中溶液温度等都可以提高装置 G 中吸收 SO2的效率。 123题号 返回 4 (2)由实验现象 pH8 可知探究 1 为测定 Na2S2O3溶液的 pH， 实验操作为 把一小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测

26、溶液的玻璃棒点 在 pH 试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的 pH。 探究 2 是要验证 Na2S2O3溶液的还原性，向新制的溴水中滴加 Na2S2O3 溶液，二者发生氧化还原反应，会看到的现象为溴水颜色变浅(或溴水褪 色)。 123题号 返回 4 答案： (1)4SO22S2 CO2 3 =3S2O2 3 CO2 控制二氧化硫的 流速(或适当增大装置 G 中混合液的浓度或适当升高装置 G 中溶液温度) (2)把小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒 点在pH试纸的中部， 试纸变色后， 与标准比色卡比较确定溶液的pH 溴 水颜色变浅(或溴水褪色) 1

27、23题号 返回 4 微课17环境保护与绿色化学 微课集训 微课归纳 返回 大气污染物主要成分危害 颗粒物 (如PM2.5) 大气中液体、固体状 颗粒物，又称飘尘 加重呼吸道疾病，其他 有害气体转化的催化剂 S的氧化物SO2、SO3酸雨 N的氧化物NO、NO2 光化学烟雾、酸 雨、破坏臭氧层 C的氧化物CO降低血液的输氧能力 碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾 氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层 1主要的大气污染物及其危害 123题号 返回 123题号 返回 2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、 生活污水经处理达标后排放， 限制使用

28、含磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。 123题号 返回 3绿色化学 (1)核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 (2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的 绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征： 采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行； 产品应该是环境友好的； 具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现 “零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。 (3)最高目标：原子利用率为 100%，即反应物中的原子全部转化为期望 的最终产品。 集训 1 化学与环境密切相关

29、，下列有关说法正确的是( ) ACO2属于大气污染物 B酸雨是 pH 小于 7 的雨水 CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 D 123题号54 返回 解析： CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，A、C 项错 误；酸雨是 pHH2SiO3 C 123题号 返回 45 123题号 返回 45 【解析】 A 项，溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO2 4 ，再与 BaCl2反应产生 白色沉淀，体现了 SO2的还原性；B 项，SO2与 H2S 溶液发生反应 SO2 2H2S=3S2H2O，体现了 SO2的氧化性；C 项，SO2使酸性 KMnO4溶 液褪色，体现了 SO2的还原性；D 项，SO2与 Na2SiO3溶液反应产生胶状