初中酸碱盐化学方程式(全)

1、1酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+ 。这里我们要特别注意的是“阳离子 ”、“全部 ”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性 盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属 +酸盐 +氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物 + 酸盐+ 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2

2、O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐 +另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl注意：（1）在 金属 + 酸盐+氢气 中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢 后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越

3、强，反应越剧烈，所需时间越短。（ 3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2碱及碱的通性与酸雷同， 我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH 离子。 这里我们也要特别注意的是“阴离子 ”、“全部 ”、“OH”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝

4、，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物 + 碱盐+ 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸 +碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐 +另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（ 1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（ 2）盐和碱反应

5、时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（ 3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把产物。常见的盐及盐的化学性质盐的性质 实 例盐溶液 +金属 盐+ 金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸盐 + 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl盐溶液 +碱溶液 盐 +碱 3NaOH

6、+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3盐溶液 +盐溶液 盐 +盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaCl看作是HCl和 NaOH电离后的单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.铁和稀盐酸 Fe + 2H

7、Cl = FeCl2 + H232.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸

8、反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠

9、吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：

10、 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸

11、 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65

12、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐一 物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe

13、+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气

14、中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20.木

15、炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质 +酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸

16、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H228.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn

17、 + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧

18、化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl

19、+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧

20、化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应： HCl

21、+ AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2

22、+ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热 CuSO4 + 5H2

23、O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄） ”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停

24、止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通 ”先通氢气，“二点 ”后点燃酒精灯进行加热；“三灭 ”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停 ”等到室温时再停止通氢气；“五处理 ”处理尾气，防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操

25、作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵

26、）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法 ”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制

27、气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml ，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（ 1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（ 2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（ 3）金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐 H2O碱酸 盐 H2O酸盐 新盐新酸盐 1盐 2 新盐 1新盐 2盐碱 新盐新碱14、金属酸

28、盐 H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸 盐 H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液 新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）1

29、6、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出初三化学酸 - 碱- 盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯净”：无色液体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3

30、+ ）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )强氧化性腐蚀性金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油+2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3 、三种离子的检验试剂Cl -AgNO3及 HNO3SO42-Ba(NO3) 2 及 HNO3HCl

31、 及 BaCl 22-HCl 及石灰水CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) +NaCO= CaCO+2NaOHCaO +HO= Ca(OH)223322氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑：-2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱

32、 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2 O常见沉淀： AgCl BaSO4Cu(OH) 2F e(OH) 3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物义大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物大多

33、数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO+HO= HCONaO +H O= 2NaOH222322化SO+HO= HSOK O +HO= 2KOH222322学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性CaO +HO= Ca(OH)22质(2)酸性氧化物 +碱 盐+水(2)碱性氧化物 +酸 盐 +水CO +Ca(OH)= CaCO+HOFe O+6HCl= 2FeCl3+3HO2232232( 不是复分解反应 )四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改

34、变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1） 014酸性增强中性碱性增强（2） pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（ 3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （因为溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨酸- 碱- 盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、 氧化铜B、 氢氧化钡C、 氯化钡D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、 化合反应C、 置换反应D、复分解反应5、能将 Ba(OH) 、NaCl、 K CO三种无色溶液区分开来的是（）223A、硝酸B、硫酸 C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D 、无法判