2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷

1、2019 年上海市黄浦区高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20 小题，共40.0 分）1.据 ETH 天文研究所报告， 组成太阳的气体中存在20Ne 和 22Ne，下列关于20Ne 和 22Ne的说法正确的是（）2022B.2022A. Ne 和Ne 互为同位素Ne 和Ne 互为同分异构体C. 20Ne 和 22Ne 的质量数相同D. 20Ne 和 22Ne 的中子数相同2.金属的冶炼一般用热分解法、 热还原法和电解法， 选用冶炼方法的依据主要是 （）A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低3.主链含

2、5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A.2种B. 3种C.4 种D.5种4.三氯化氮（ NCl 3）的分子结构类似于NH 3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是（）A. N-Cl 键是极性键B.C. 氨气是电解质D.5. 石油裂解的主要目的是（）A. 提高轻质液体燃料的产量B.C. 提高汽油的质量D.NCl 3 分子为极性分子Al （ OH ） 3 难溶于氨水便于分馏获得断链不饱和气态烃6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn CuC. 两烧杯中溶液的 pH 均增

3、大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2 个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1 个电子的元素8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9.图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）第1页，共 25页A. 该反应为吸热反应B. a 与 b 相比， a 的反应速率更快C. a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物

4、吸收的总能量小于生成物释放的总能量10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A. 若 X 是原子晶体， Y 是分子晶体，则熔点：X YB. 若 A 2+2D - 2A-+D 2，则氧化性： A 2D 2C. 若 R2-和 M +的电子层结构相同，则离子半径：R2- M +D. 若弱酸 HA 、HB 的酸性 HA HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB11. 下列实验操作错误的是（）A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选

5、择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. 对于 0.1mol/LNa 2SO3 溶液，正确的是（）A. 升高温度，溶液的 pH 降低B. 加入少量 NaOH 固体， c（ SO32- ）与 c（ Na +）均增大C. c（ Na+ ） +c（H +）=2c（ SO32- ） +2c（HSO3-）+c（ OH -）D. c（ Na+ ） =2c（ SO3 2-） +c （ HSO3- ） +c（H 2SO3）13. 在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH7 ，则该酸和碱的组合可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水1

6、4. 对于可逆反应 4NH 3（ g） +5O2（ g） ? 4NO（ g）+6H 2O（ g），下列叙述正确的是（）A.B.达到化学平衡时，4正 （ O2） =5逆 （ NO）若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C.D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：正 （ NH ） =3正 （H2O）2315. 往 FeCl3 和 BaCl 2 的混合溶液中通入白色沉淀产生下列说法正确的是（A. 该实验表明 FeCl 3 有还原性 C. 该实验表明 SO2 有漂白性SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有）B.

7、 白色沉淀为BaSO3D. 反应后溶液酸性增强16. 如图 W 、 X 、 Y 、 Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项WXYZASSO2SO3H 2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（ OH ）2FeCl2第2页，共 25页DAlAlCl 3NaAlO 2Al 2（ SO4） 3A.AB.BC.CD.D17. 在碘酸钠（NaIO 3 ）的碱性溶液中通入氯气， 可以得到正高碘酸二氢三钠 （Na3H2 IO6）。下列有关该反应的说法错误的是（）A. 该反应中碘酸钠作还原剂B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠

8、的氧化性C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 1D. 反应中生成 1molNa 3H2IO6 转移 2N A 个电子18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶该溶液中一定含B有 Fe2+液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该气体一定为C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO2将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未该有机物不含醛D基见红色沉淀生成A. AB. BC. CD. D19. 在容积不变

9、的密闭容器中存在如下反应：（ g）+O（ g）? 2SO（g）；H=-QkJ/mol2SO223（ Q 0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.研究的是t 0 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响B.研究的是t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低第3页，共 25页20.在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在NH 4+ 、Fe2+、Br -、CO32- 、I-、SO32- 六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（ 1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡

10、生成，溶液呈橙黄色；（ 2）向橙黄色溶液中加 BaCl 2 溶液无沉淀生成；（ 3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）A. NH 4+ 、 Br-、 CO32-B. NH 4+、I-、SO 32-2+-2-2+-2-C. Fe、 I 、CO3D. Fe、 I、SO3二、简答题（本大题共3 小题，共45.0 分）21. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ NH 4ClO4 ）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：（ 1） Al 原子的最外层电子排布式为 _，其电子云形状有 _种。（ 2）氯元素在元素周期表中的位置是 _

11、 ，氮氧两元素非金属性强的是 _。（ 3）上述分解反应中的还原产物是_， 1molNH 4ClO 4 分解时电子转移的物质的量为 _。（ 4） NH 4ClO 4 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_。（ 5）以 AlCl 3 溶液为原料制取无水AlCl 3，先制得 AlCl 3?6H 2O 晶体，主要操作包括 _，再在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl 3?6H2O 晶体，能进一步制取无水 AlCl 3，试结合化学方程式说明原因：_。22. 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：（ 1）工业上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84 消毒液”，反应的离子方程式为 _。（

12、 2）“ 84 消毒液”（主要成分是NaClO ）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_ ；“ 84 消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是 _。（ 3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精， 其主要设备是氯化塔， 将含有 3%-6% 水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_ 。（ 4）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体。 工业上常用 NaClO 3 和 Na2SO3 溶液混合并加入 H 2SO4 酸化后反应制得， 反应中 NaClO 3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 _。（ 5）在用二

13、氧化氯进行水处理时，ClO 2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+ 和Mn 2+用 ClO 2 氧化除去Mn 2+生成 ClO 2- 和 MnO 2 的离子方程式为_。23. 三种有机物 A 、B 、C 互为同分异构体， 均由 C、H、O 三种元素组成， 且分子中 C、H、 O 元素的质量比为15： 2： 8，其相对分子质量通过质谱法测得为100又知化合物 A 能发生银镜反应， 属于直链结构， 分子中有 3 种不同化学环境的氢， 且原子个数比为 1： 1： 2 B 为五元环酯。 C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：第4页，共 25页完成下列填空：（ 1） A 的分子

14、式是 _，A 分子中的官能团名称是_。（ 2） B 和 G 的结构简式分别是_、 _。（ 3） DC 反应的化学方程式为 _。（ 4）由单体 F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是_。（ 5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：甲乙 目标产物）三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）24.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（ 1）m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、 B 均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应；_（ 2）写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_（ 3） B 中的

15、现象是： _ ；C 的作用是： _（ 4）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重， E 增重 bg则铁碳合金中铁的质量分数为_（写化简后的表达式）（ 5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_（ 6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确， 其中会导致铁质量分数测量值偏低是 （任答一条即可） _第5页，共 25页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故 A 正确；B、由具有相同分子式而 结构不同的化合物互 为同分异构体，故

16、 B 错误；C20Ne和22Ne的质量数分别为 20 22C 错误；、 ，故D20Ne 和22别为 20-10、22-10，故D 错误；、Ne 的中子数分故选：A。具有相同 质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互 为同位素具有相同分子式而 结构不同的化合物互 为同分异构体在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数，质量数 =质子数+中子数本题主要考查了同位素，同分异构体，在判断 时要抓住各自的研究 对象分别为：原子、化合物同时还考查了原子的定 义和构成2.【答案】 C【解析】解：工业上冶炼金属一般用 热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶 炼方法。选择 的原则 主

17、要是依据金属的活 动性即金属的 还原性强弱，金属的冶 炼方法的依据主要是金属阳离子得 电子的能力，故选：C。金属的冶 炼方法是根据金属的活 动性强弱确定，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如 Hg、Ag 等用热分解法冶 炼 。本题考查 了确定金属冶 炼 方法的依据，难度不大，注意根据金属的活 动性强弱确定金属的冶 炼方法。3.【答案】 A【解析】第6页，共 25页解：主链 5 个 C，则乙基只能在中 间 C 上，甲基可以在中间 C 上，也可以在 2号 C 上，所以有如下 2 种：、。故选：A。主链 5 个 C，则乙基只能在中 间 C 上，甲基可以在中间 C 上，也可以

18、在 2 号 C 上，所以有 2 种本题考查同分异构体的 书写，注意 1 号碳不能接甲基， 2 号碳不能接乙基是解题的关键4.【答案】 C【解析】解：A 不同非金属原子之 间形成极性 键，则 N-Cl 键是极性键，故A 正确；B分子结构不对称，电荷中心不重叠的分子属于极性分子，三氯化氮（NCl 3）的分子结构为三角锥形，属于极性分子，故 B 正确；C在溶液中或熔融状 态下能导电的化合物属于 电解质，氨气属于非电解质，故 C错误；D氢氧化铝不溶于弱碱，所以 Al （OH）难溶于氨水，故 D 正确。3故选：C。A 不同非金属原子之 间形成极性 键；B分子结构不对称，电荷中心不重叠的分子属于极性分子；

19、C在溶液中或熔融状 态下能导电的化合物属于 电解质；D氢氧化铝不溶于弱碱。本题考查了化学 键、分子的极性、电解质、元素化合物的性 质，题目难度不大，注意对基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。第7页，共 25页5.【答案】 D【解析】解：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的 产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，所以石油裂解的主要目的是获得断链不饱和气态烃，故 D 正确。故选：D。石油裂化的目的是 为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的 产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁

20、烯、乙炔等，据此分析。本题考查了石油的 综合运用知 识，综合考查学习的科学素养，为高频考点，题目难度不大，注意相关基 础知识的积累。6.【答案】 C【解析】解：A 、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H+2e-=H2，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2+H 2，铜片上无气体 产生，故 A 错误；B、甲装置是原电池，电流由正极 Cu 流向负极 Zn，阳离子流向正极，故 B 错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液 pH 增大，故 C 正确；D、原电池反应加快反应速率，所以两烧杯在相同 时间内转移电子数不等，故D 错误；故选：C。原电池的组成条件是活 泼性不同的两个 电极

21、、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化 还原反应。装置甲是原 电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个 电极上发生氧化反 应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原 电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反 应，铜不与稀硫酸反 应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化 还原反应原理相同，都消耗 H+，反应后溶液 PH 都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应第8页，共 25页速率不同，三、能量转化不同。本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是 D，注意：原电池中较活泼金属作负极时加快被腐蚀。7.【答案】 B【

22、解析】【分析】本题主要考查元素的性 质等考点的理解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，D 选项为易错点，容易忽略了氢元素的最外 层电子数也是 1 个，注意利用反例法 进行的解答，题目难度不大。【解答】金属元素最外 层电子数一般少于 3 个，易失去电子，一般位于金属元素与非金属性元素的左下角，以此解答 该题。A. 氢易失去电子，但属于非金属元素，故 A 错误；B. 第三周期中最外 电子层只有 2 个电子的元素 为 Mg，属于金属元素，故 B 正确；C.硅等非金属 单质也具有金属光 泽，故C 错误；D. 氢原子最外 层只有一个 电子，不是金属元素，故 D 错误 。故选 B。8.【答案】 D【解析

23、】解：A 氨水少量生成沉淀，氨水 过量沉淀溶解，可鉴别，故A 不选；B盐酸少量无气体生成， 盐酸过量生成气体，可鉴别，故 B 不选；CNaOH 少量生成沉淀， NaOH 过量沉淀溶解，可鉴别，故C 不选；D改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故 D 选；故选：D。与量有关的反 应，且改变滴定顺序时，反应现象不同，可鉴别，以此来解答。第9页，共 25页本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意与量有关的反 应，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】解：A反应物的总能量大于生成物的 总能量为放热反应，故A 错误；Bb 降低

24、了活化能，反应速率升高，故 B 错误；C催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a 与 b 反应的平衡常数相同，故C 错误；D由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的 总能量小于生成物 释放的总能量，故 D 正确。故选：D。A反应物的总能量小于生成物的 总能量为吸热反应；B催化剂能降低反 应的活化能；C催化剂只改变反应速率；D断键吸收能量成 键放出能量本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状 态，题目较简单10.【答案】 C【解析】解：A 原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点： X Y ，故A 正确；B若A2 十 2D-=2A-十 D2，A2 为氧化剂，D2 为氧化产物

25、，则氧化性：A2D2，故 B正确；C若R2-和 M +的电子层结构相同，原子序数：M R，所以离子半径：R2-M +，故 C错误；D若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB，故 D正确，故选：C。第10 页，共 25页A 根据晶体类型判断熔点高低，一般来 说，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；B氧化性：氧化剂氧化产物；C阳离子：原子序数=电子数 +电荷数；阴离子：原子序数=电子数 -电荷数，电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小；D弱酸的酸性越 强，同浓度的钠盐溶液的碱性越弱。本题考查较综合，涉及物质熔点的比 较、氧化还原反应、离子半径比较、盐的水解原

26、理的 应用等，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理等为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。11.【答案】 D【解析】解：A 蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较多量的固体 时即停止加 热，利用余温蒸干，故 A 正确；B蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度， 应使温度计水银球靠近蒸 馏烧瓶的支管口处，故B 正确；C分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出，故 C 正确；D萃取剂的选取不需要考 虑与原溶剂的密度大小，密度可以比原溶 剂的大，也可以比原溶 剂的小，故 D 错误；故选：D。A 当蒸发皿中出现较多量的固体 时即停止加 热；B蒸馏时，温度计测量的

27、是蒸汽的温度；C根据分液的操作目的判断；D萃取剂的选取不需要考 虑与原溶剂的密度大小。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸馏、蒸发结晶等实验操作，难度不大，实验是每年的必考 题，要注重实验的学习、掌握。12.【答案】 B【解析】第11 页，共 25页解：A 温度升高，水解程度增大，所以 c（OH- ）浓度增大，碱性增强，溶液的pH 升高，故 A 错误；B加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以 SO32-的浓度增大，故 B 正确；C电荷守恒，HSO3-带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+

28、c（OH-），故C 错误；D物料守恒，正确的写法 c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故D 错误。故选：B。A 升高温度促进水解；B加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解；C根据电荷守恒解 题；D根据物料守恒解 题 本题考查盐类的水解、物料守恒和 电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒和电荷守恒13.【答案】 D【解析】解：A 醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于 10-3mol/L ，即弱酸的浓度远远大于碱的 浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的 pH 小于 7，故A 错误；B室温下，将pH=3 的硝酸和 pH=11 的

29、氢氧化钠等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，故B 错误；C硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中 强碱恰好反 应，溶液为中性，溶液的 pH=7，故C 错误；D盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于 10-3mol/L ，混合液中氨水过量，溶液的 pH 大于 7，故D 正确；第12 页，共 25页故选：D。室温下，将 pH=3 的酸和 pH=11 的碱等体 积混合，若对应的酸碱均 为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；若酸为弱酸、碱为强碱，由于弱电解质部分水解，则弱酸的浓度远远大于10-3mol/L ，即弱酸的浓度远远大于碱的 浓度，等体积混合时，酸过量

30、，因此溶液显酸；若酸为强酸、碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10-3mol/L ，即弱碱的浓度远远大于酸的 浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关键，注意弱电解质在溶液中部分 电离的特点，试题培养了学生的灵活 应用能力。14.【答案】 A【解析】解：A 、4v 正（O2）=5v 逆 （NO）能证明化学反 应的正逆反 应速率是相等的，达到了化学平衡状 态，故A 正确；B、单位时间内生成 x mol NO ，同时消耗 x mol NH 3，则不能说明化学反

31、应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反 应方向，故 B 错误；C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故 C 错误；D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3 （NH 3）=2 （H2O），故D正正错误。故选：A。A 、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反 应速率之比等于方程式的系数之比；B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反 应速率是相等的；第13 页，共 25页C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比化学平衡状 态的判断、化学平衡移 动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大15.【答案】 D【解析】解

32、：A 、反应中溶液由由棕黄色 变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3 具有氧化性，故 A 错误；B、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B 错误；C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反 应生成的亚硫酸与有色物 质结合为不稳定的无色物 质，此反应中二氧化硫做 还原剂，故C 错误；D、反应后生成硫酸酸性增 强，故D 正确；故选：D。往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁北还原为二价铁盐，溶液由由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸 钡白色沉淀；本题考查 了二氧化硫、三氯 化铁、硫酸

33、的化学性质及反应现 象16.【答案】 D【解析】解：A S燃烧生成二氧化硫，且 S在常温下不能 转化为 SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A 不选；BNa 燃烧生成 Na2O2，Na 在常温下反 应生成 Na2O，则常温下不能 发生图中转化，故 B 不选；CFe 燃烧生成 FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH），则常温下不能2发生图中转化，故 C 不选；DAl 与 HCl 反应生成 X ，Al 与 NaOH 反应生成 Y ，Al 与硫酸反 应生成 Z，Z第14 页，共 25页与氯化钡反应生成 X ，X 与 NaOH 反应生成 Y ，Y 与硫酸反 应生成 Z，反应均可在

34、常温下 进行，故 D 选；故选：D。A S 燃烧生成二氧化硫，且 S 在常温下不能 转化为 SO3、H2SO4；BNa 燃烧生成 Na2O2；C Fe烧FeCl ，且Fe在常温下不能直接生成Fe OH）；生成（ 燃32DAl 与 HCl 反应生成 X ，Al 与 NaOH 反应生成 Y ，Al 与硫酸反 应生成 Z，Z与氯化钡反应生成 X ，X 与 NaOH 反应生成 Y ，Y 与硫酸反 应生成 Z本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知 识，把握发生的化学反 应及反应条件为解答的关 键，注重基础知识的考查，题目难度不大17.【答案】 C【解析】解：A因I 元素的化合价升

35、高， 则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A 正确；B该反应中 I 的化合价升高， Cl 的化合价降低，氯气是氧化 剂，正高碘酸二氢三钠是氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性 强于正高磷酸二 氢三钠的氧化性，故 B 正确；C由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 1：2，故C 错误；D反应中生成 1 mol Na2H3IO6 转移 1mol（7-5）=2mol 电子，则反应中生成1molNa3H2IO6 转移 2NA 个电子，故 D 正确；故选：C。由向碘酸 钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸 钠（Na2H3IO6）可知，反应中 I 元素的化合价由 +5 价升高

36、为+7 价，Cl 元素的化合价由0 降低为 -1 价，以此来解答。第15 页，共 25页本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价 变化是解答本 题的关键，注意氧化 还原反应中的基本概念，侧重于考查学生的分析能力和 应用能力，题目难度不大。18.【答案】 B【解析】解：A 白色沉淀可能 为 AgCl ，原溶液中可能含银离子，故 A 错误；B加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化 为铁离子，溶液中一定含有 Fe2+，故B 正确；C使品红溶液褪色的气体可能 为二氧化硫、氯气等，则气体不一定 为二氧化硫，故C错误；D检验 -C

37、HO 在碱性条件下，没有在碱性条件下加 热，不能检验，故D 错误；故选：B。A 白色沉淀可能 为 AgCl ；B加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化 为铁离子；C使品红溶液褪色的气体可能 为二氧化硫、氯气等；D检验 -CHO 在碱性条件下。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子及物质的检验、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。19.【答案】 B【解析】解：A 增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变，所以改变条件时刻，逆反应速率曲线

38、有接触点，该图象没有接触点，故 A 错误；B催化剂能同等程度的改 变正逆反应速率，所以平衡不移 动，故 B 正确；第16 页，共 25页C催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移 动，则二氧化硫的 转化率不变，根据图象知，甲使用催化剂、乙不使用催化剂，故C 错误；D温度越高反 应速率越大，则反应达到平衡 时间越短，该反应是放热反应，升高温度二氧化硫 转化率降低，根据图象知，乙温度较高，故 D 错误；故选 BA 增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变；B催化剂能同等程度的改 变正逆反应速率；C催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移 动；D温度越高反 应速率越大，则反应达到平衡 时间越短

39、本题考查化学平衡 图象分析，会正确分析温度、压强、催化剂、浓度对化学平衡移动影响的图象，改变温度、压强、催化剂时变化曲线与原平衡曲 线没有接触点，注意：催化剂不改变平衡移动，为易错点20.【答案】 D【解析】【分析】本题主要考查有关离子 检验的相关知 识，难度不大，明确常见阴、阳离子的检验方法即可解答。根据加新制 氯水后溶液呈 现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入 钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不 显蓝色判断碘离子是否存在。【解答】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知溶液中一定有C

40、O32-；由Fe2+ 和 CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液中一定无SO32-；由实验（3）的现象推知原溶液中一定无I -；从上述实验现象无法确定 NH 4+存在与否。第17 页，共 25页故原溶液中一定无Fe2+、SO32-、I-。故选 D。3s23p12第三周期第VIIA族氧元素氯气7molc ClO 4- ）（c NH 4+）21【.答案】（ c（ H+） c（OH -）加热浓缩、冷却结晶存在 AlCl 3+3H 2O? Al （OH ） 3+3HCl ，在干燥的 HCl 气流中，能抑制 AlCl 3 的水解，且带走AlCl 3?6H2O 晶体受热产

41、生的水蒸气，可得到纯净的AlCl 3【解析】解：（1）Al 为 27 号元素，其核外电子排布式 为 Ne3s23p1；所以价电子为：3s23p1；Al 原子只有 s和 p 能级，电子云形状有球形和 哑铃形；故答案为：3s23p1；2；（2）氯元素是 17 号元素，在周期表中第三周期第VIIA 族；N 与 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性依次增 强，所以非金属性强的是 O；故答案为：第三周期第 VIIA 族；氧元素；（3）氧化剂被还原生成还原产物，即化合价降低的物 质，氯元素由高 氯酸铵的+7 价降到氯气的 0 价，所以还原产物为氯气；由题意，高氯酸铵的分解得到氮气、氯气、氧气和水，只有

42、氯元素的化合价在降低，由 +7 价降到 0 价，所以当有 1molNH 4ClO4 分解时电子转移的物质的量为 7mol，故答案为：氯气；7mol；（4）NH 4ClO4 属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，即 c（H+）c（OH-），水解程度很低，所以c（ClO 4-）c（NH 4+）c（H+）c（OH-）；故答案为：c（ClO 4-）c（NH 4+）c（H+）c（OH-）；（5）以AlCl 3 溶液为原料制取无水 AlCl 3，先制得 AlCl 3?6H2O 晶体，由溶液得到晶体，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法；在干燥的 HCl 气流中加 热AlCl 3?6H2O 晶体，是为了

43、抑制铝离子的水解；故答案为热浓缩结AlCl+3H O?Al （OH）+3HCl，在干燥：加、冷却 晶；存在323第18 页，共 25页的 HCl 气流中，能抑制 AlCl 3 的水解，且带走 AlCl 3?6H2O 晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的 AlCl 3。（1）Al 为 27 号元素，其核外电子排布式 为 Ne3s23p1；所以价电子为：3s23p1；Al 原子只有 s 和 p 能级，电子云形状有球形和 哑铃形；（2）氯元素是 17 号元素，在周期表中第三周期第VIIA 族；N 与 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性依次增 强，所以非金属性强的是 O；（3）氧化剂被还原生成还原

44、产物，即化合价降低的物 质，氯元素由高 氯酸铵的+7 价降到氯气的 0 价，所以还原产物为氯气；由题意，高氯酸铵的分解得到氮气、氯气、氧气和水，只有氯元素的化合价在降低，由 +7 价降到 0 价，所以当有 1molNH 4ClO4 分解时电子转移的物质的量为 7mol；（4）NH 4ClO4 属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，即 c（H+）c（OH-），水解程度很低，所以c（ClO 4-）c（NH 4+）c（H+）c（OH-）；（5）以AlCl 3 溶液为原料制取无水 AlCl 3，先制得 AlCl 3?6H2O 晶体，由溶液得到晶体，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法；在干燥的 HCl 气流中加 热AlCl 3?6H2O 晶体，是为了抑制铝离子的水解。本题是物质结 构的综合考题，涉及核外电子的排布、氧化还 原反应、溶液中离子的关系以及水解等知识，难点在于溶液中离子 浓度大小的关系。-NaClO+2HCl （浓） =Cl 2 +NaCl+H2O钢铁中的22.【答案】 Cl 2 +2OH =Cl +ClO +H2O碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀使反应物充分接触、 充分反应 用碱液来吸收2： 1 2ClO 22+2-+2HO=2Cl