苏科版初中化学总复习第一第二章

1、 一、重点介绍 第一章： /变化要会区别、化学变化/物理变化，化学性质/物理性质，性质 13题）、实验常见仪器说的出名称，认得出样子，讲得出用途，会归类。（教与学P8 10、液体加热的仪器，有刻度的仪器，有零刻度的可以加热的仪器，可以直接加热的仪器，可以给固体/如 仪器，有磨砂处理的仪器。 、仪器名称不要写错别字【注】1 ；酒精1/32、注意一些数据，如试管夹夹在试管中上部离管口1/3处；试管内液体不超过试管容积 。；洗试管注1/2水；取用液体最少1-2mL灯内酒精不超过2/3P12 题；5、6（单元练习卷 27题；课时 P14 11题；教与学P7 、特别注意量筒和天平称量的问题3 题）18、

2、19、 连接仪器（明确什么旋进什么）、气密性检验、加热、过滤、蒸发、洗涤基本操作 、实验：(1)要会描述实验现象，写的出文字表达式，符号表达式的实验： 碳酸氢铵加热、碱式碳酸铜加热、高锰酸钾加热制氧、过氧化氢和二氧化锰制氧、 水通电分解、光合作用（要求文字表达式） 即镁、磷、硫、铁、木炭、石蜡（无化学式）、氢气分别和氧气的反应物质的燃烧 石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和水的反应， 碳酸受热分解、醋酸反应醋酸反应、镁和盐酸/碱式碳酸铜和盐酸/ 会描述实验现象的实验：(2) 第二章：分解反应，会判断任意一个反应属于什么反应类型：化合反应、 还是都不是、（自己找点这

3、类题目做做）会区分纯净物还是混合物（自己找点这类题目做做） 、空气中氧气体积分数的测定实验 、氮气/稀有气体性质和用途联系起来，怎样的性质决定了有怎样的用途，见书P28-29 、氧气/二氧化碳的性质和用途（怎样的性质决定有怎样的用途） 、铁在氧气中燃烧六点注意事项及目的 氧气/二氧化碳的实验室制取：会根据气体性质选择制取任何一种气体的发生装置/、收集装置、 气密性检验方法、开始收集时刻、停止收集时刻、验满方法、气体检 验方法、注意事项及后果 二、复习指导 1、 通读书本第一章、第二章，特别注意一些科普性、常识性的知识，不看不知道，看了就有数。 2、 结合书本、笔记和三张基本操作的补充讲义，系统

4、巩固所有基本知识，特别注意实验的问题 第一章 知识归纳 1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途和制法的科学。 化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成，如光合作用、呼吸、有机肥腐熟、钻木取火、炼钢、2炼铁、造纸、制火药、烧瓷器、制造青铜器、酿酒、食物腐烂变质、 铁生锈、镁带燃烧、绿色铜绿加热后变成黑色、石墨转化为金刚石：如灯泡发光、用电物理变化：无新物质生成，只是物质形状、状态等的改变 暖气取暖、酒精挥发、水的沸腾、石蜡熔化、氧气变成液氧 物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成化学性质和物理性质： 毒性/3、酸性化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性/稳定性/

5、状态/密度 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，如气味/颜色/ /挥发性等。溶解性 物理性质、化学性质的本质区别：是否需要化学变化表现出来性质和变化：“易不易”等“可不可”4、性质：物质本身所具有的属性，能力，常用“能不能”、 修饰，如铁易生锈（性质化学性质） 变化：一种过程，一种状态，如铁生锈（变化化学变化） NHHCO）加热实验：5、碳酸氢铵（34 管壁上有水珠【现象】白色固体减少直至消失 生成使澄清石灰水变浑浊的气体产生刺激性气味的气体 加热（该反应属于分解反应） +【结论】1、二氧化碳 +氨气碳酸氢铵水 加热 HCONH + HO + CO NH23 423 2、碳酸氢铵的性

6、质：物理性质：白色固体、易溶于水 化学性质：受热易分解 3、保存碳酸氢铵的方法：密封，阴冷干燥处 4、施用后盖土 6、(1)、碱式碳酸铜（俗名“铜绿” Cu(OH)CO）加热实验 322【现象】绿色粉末变成黑色 管壁上有水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 加热 （该反应属于分解反应）二氧化碳 1、碱式碳酸铜+水+氧化铜【结论】 加热 COCuCuO + HO + CO(OH) 23 2 2 2 2、碱式碳酸铜受热易分解（化学性质） (2)、碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应 【现象】绿色粉末溶解并反应， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 无色液体变为蓝绿色 以上两实验揭示碱式碳酸铜的性质：物理性质：绿色

7、粉末状固体，不溶于水 化学性质：受热易分解，不耐酸性 7、(1)镁燃烧【现象】发出耀眼白光（利用此性质镁可用来制照明弹）放出大量的热生成白色固体 点燃 （该反应属于化合反应） 氧化镁【结论】镁 + 氧气 点燃 MgO Mg + O 2 (2)镁和盐酸/醋酸反应 【现象】镁带溶解并反应，无色液体 产生大量气泡 放出大量热 以上两实验揭示镁的性质： 物理性质：具有银白色的金属光泽，硬度小，易弯曲，易折断， 化学性质：可燃性，不耐酸性 知识归纳第二章 一、空气 、1空气中氧气体积分数测定实验发出黄色火焰放热产生大量白烟 暗红色的红磷燃烧，。，【现象】 水进入集气瓶，体积约占集气瓶容积的 1/5冷却后

8、打开止水夹，。 。压强减小 【水倒吸原因】红磷燃烧消耗了瓶内空气中的氧气，使集气瓶中 ，空气中氧气体积约占空气体积的 【结论】1/5 。（化学性质）不支持燃烧，不可燃，（物理性质）不溶于水剩余气体的性质： 【误差分析】装置气密性不好，红磷量不足，未的原因有：1/51、实验过程中造成进入水的体积小于集气瓶 等集气瓶冷却就打开止水夹。 伸入集气瓶太慢，未夹紧弹簧夹，造成瓶内的原因有：1/52、造成进入水的体积超过集气瓶容积 空气逸出。 【拓展】。或气体，瓶内压强不变燃烧产生改进方法：可预先CO1、不能用木炭或硫粉代替红磷：因为SO22 在瓶内加入石灰水（或氢氧化钠溶液）。发生反应镁条燃烧不仅消耗瓶

9、内氧气，还与、 2、不能用镁条代替红磷：CON22 氮气混合物，。空气中按体积分数计算，最多的气体是78%2、空气是由几种单质和几种化合物组成的，占 二氧化碳稀有气体氧气 。，其它气体和杂质占0.94%，0.03%其次是占，占21%。0.03%占 二氧化碳 熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与有关。 、氮气3 、物理性质：无色无味的气体，难溶于水 、化学性质：稳定，不活泼，一般情况下不与其他物质发生反应 途： 、用 食品填充气保护气、 防止食品发生缓慢氧化）。（因为化学性质稳定，无毒，成本低。目的是隔绝氧气， 灯泡填充气 （目的：防止灯丝氧化，延缓灯丝使用寿命）， 氮肥 （化学变化，一定条件下氮气能与

10、其他物质发生化学反应）制。 、稀有气体（又称惰性气体）4 、物理性质：无色无味的气体，难溶于水 非常稳定，一般情况下，不与其他物质发生化学反应、化学性质： 途： 、用 霓虹灯 ）（利用其物理性质，制造稀有气体通电后发出不同颜色的光 保护气 、（利用其化学性质）作焊接金属 氦气球。氦气可填充（利用其密度小，化学性质稳定） 混合物 ，所以除去氧气后制得的氮气是密度比纯氮气大。，其中含有稀有气体 二、二氧化硫一氧化碳、有害气体吸入颗粒物SO两大类。有害气体主要指CO5 空气污染物主要指和可2 。氧化氮、可吸入颗粒物 NO2 、可吸入颗粒物、二氧化氮二氧化硫 NO首要污染物：SO22 化石燃料的燃烧、

11、工厂汽车排放的尾气、 污染物主要来源有： 减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，工厂废气经处理后排放，汽车上防治措施是： 安装尾气净化装置。 3 二、氧气 、产生氧气的途径：绿色植物的光合作用1、自然界中氧气的循环： 、消耗氧气的途径：人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧 、2氧气的性质：淡蓝色 、物理性质：、通常情况下是一种无色无味的气体，液态氧和固态氧均为。 、标准状况下，密度比空气大（所以可以用向上排空气法收集） 、不易溶于水（所以可以用排水法收集） 、化学性质： 、剧烈的氧化助燃性物质在空气中氧气中的燃烧现象比较 物 质(1)、加热高锰酸钾空气中 氧气中 结论石蜡 黄色火焰、放热

12、 ，剧烈燃烧，放出热量，发出白光产生使澄清石瓶壁上出现水珠， 灰水变浑浊的气体。 点燃 + 水二氧化碳石蜡 + 氧气 硫 木炭 、放热、淡蓝色火焰 产生刺激性的气味 持续红热，无烟无焰蓝紫剧烈燃烧，放出热量，发出 色的火焰，产生刺激性的气味发出白光，剧烈燃烧，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊放热， 的气体 点燃 （化合反应）+氧气二氧化硫硫 点燃 S + OSO22 点燃 碳+氧气 （化合反应）二氧化碳 点燃 C+OCO22 铁磷 镁 持续红热，不能燃烧剧烈燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量的白烟（利用烟雾弹 这点可作）放热，生成白色固体，发出耀眼白光，明弹） 放出大量的热，火星剧烈燃烧， 四射

13、，生成黑色的固体照（利用这点可作 点燃 + 氧气（化合反应）四氧化三铁 铁 点燃 OFe + OFe423 点燃 五氧化二磷 磷 + 氧气 （化合反应） 点燃 PP + OO522 点燃 氧化镁 + 氧气（化合反应）镁点燃MgO Mg + O2 可见，氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生反应，是一种常用的氧化剂。 反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 【注意】做铁丝实验时，要注意以下六点： 、实验前用砂纸打磨铁丝去除铁锈 、铁丝要绕成螺旋状为了增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积 、铁丝末端绕一火柴引燃铁丝 ，影响铁丝充分燃烧，火柴燃烧消耗瓶内氧气、等火柴即将燃尽时伸入集气瓶防止

14、伸入过早 。由上至下缓慢伸入充分利用氧气，防止伸入过快使瓶口氧气受热逸出、伸入时 防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底、应预先在瓶底放水或细砂，原因是 伸入太早等。造成实验失败（没有看到火星四射的原因）的原因：铁丝太粗、铁丝表面有铁锈、氧气不纯、 、缓慢氧化：反应进行的很缓慢，没有剧烈的光、焰，放热，这样的氧化反应叫缓慢氧化。都是与氧气发生的缓慢氧化，缓呼吸、新陈代谢、食物腐烂、金属生锈、有机肥腐熟等如：动植物的 放出热量。属于化学变化。，但也要慢氧化在常温下进行，无发光火焰现象、氧气的用途3 （都是利用氧气的化学性质） 、供给呼吸（医疗救人、潜水、登山、航天等） 、支持燃烧（火箭助燃剂、焊接和切割

15、金属）炼钢 4、氧气的制法 、氧气的工业制法分离液态空气法（物理变化） 沸点不同进行分离，工业制得的液态氧还是混合物，储存在蓝色钢瓶里。利用空气中氧气和氮气 【原理】 【过程】液态氮气沸点低，先蒸发出来，剩余的是液态氧。 将一燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯上方，木条熄灭，因为液态氮气沸点低，先蒸发出来， 氮气不支持燃烧。过一会儿，再将燃着的木条置于烧杯口，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，原因是 液氧蒸发出来，氧气能支持燃烧。 、自然界制氧光合作用（吸收二氧化碳放出氧气） 光、叶绿素 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 、氧气的实验室制法：需用含氧元素的物质作为反应物 锰酸钾二氧化锰氧气高锰

16、酸钾（分解反应） + 【原理】+ （分解反应） + O MnOKMnOKMnO + 2 4242 注：高锰酸钾为紫黑色固体可溶于水；锰酸钾为墨绿色固体可溶于水；二氧化锰为黑色固体不溶于水 【实验装置】 向上排空气法排水法，排水法收集的气体更为纯净，排空气法收集的气体也可以用注：收集氧气既可以用 干燥。因为氧气密度略大于空气密度，因此实验室常用排水法收集氧气。 【实验步骤】先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒：连接仪器检查装置气密性 出，证明气密性良好；松开手后导管内形成一段水柱且一段时间不回落，则气密性良好。 加热 固定装药 均匀稳定冒出 用排水法收集时，开始收集

17、的时刻：气泡时开始收集收集 集气瓶内液面下降至瓶口，气泡往瓶外冒时 停止收集时刻：停止收集 正放 收集好后盖上玻璃片，在桌上。 ：带火星的木条伸入瓶中，若复燃则证明是氧气； 氧气的检验： 验 ：燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺则证明是氧气 ：带火星的木条放在瓶口处，若复燃则证明满了； 验满的方法： ：燃着的木条放在瓶口处，若燃烧更旺则证明满了 先移导管后撤酒精灯 【注意事项】 试管口要向下倾斜，防止试管口的水倒流至试管底部，引起试管破裂 放一团棉花 试管口，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管、污染水槽甚至引起爆炸 先将导管移出水面后撤酒精灯，为了防止水槽中的水倒流至试管，引起试管破裂 实验结束要

18、 5 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物二氧化锰 （分解反应）水氧气过氧化氢 【原理】 MnO（分解反应） O HO HO22222 质量和化学性质不变催化剂加快反应的速率 ：能，本身的二氧化锰(M nO)作2 有无催化剂及催化剂的种类温度、反应物的浓度、 【拓展】影响过氧化氢分解反应的因素有： 【实验装置】 【实验步骤】夹紧止水夹，向漏斗中加水，漏斗内水面不持续下降，说明气密性良好气密性 、连接仪器检查装置的： 或者关闭活塞，将导管伸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，导管口有气泡冒出，则说明气密性良好 、验（同高锰酸钾制氧） 、收集 、装药 、固定 【注意事项】立即关闭活塞 双氧水加入锥形瓶后要

19、，防止生成的气体从漏斗中逸出，导致收集不到 【拓展】 、分液漏斗的优点：可通过控制活塞来控制滴加液体的速率和总液量，从而控制反应的速率。1 、过氧化氢制氧与加热高锰酸钾相比的优点：操作简便安全，不需要加热，可控制反应的速率。2 反应产物是水无污染。 三、二氧化碳 的途径：人、动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解、产生1、自然界中CO的循环：CO22 、消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用 CO动植物呼吸作用吸收O放出22光、叶绿素 葡萄糖水 + 氧气放出氧气：二氧化碳植物光合作用吸收CO + 2 光、叶绿素 HCOO6CO+6 H+ 6O 262 2126 2、二氧化碳的性质：、物理性

20、质：、通常是无色无味的气体，可变成无色液态、无色固态的二氧化碳；液态二氧化碳可用 来灭火；固态二氧化碳又称干冰，可用来做制冷剂、人工降雨、舞台云雾等。 、标准状况下，密度比空气大（所以可以用向上排空气法收集）可以用排水法收集，因为二氧化碳在水中的溶解有一定的限度，后来产生、能溶于水（ 的二氧化碳来不及溶于水便逸出被收集） 、化学性质：一般不支持燃烧、不能燃烧 、（一高一低两蜡烛实验和菜窖里的灯火实验均能证明这点） 。进入久未开启的菜窑前，本身无毒，但、CO不能供给呼吸。在人群密集的地方，应该注意通风换气2 应做灯火试验 碳酸二氧化碳水二氧化碳通入紫色石蕊（CO H） O + H/CO 碳酸（、

21、能与水反应生成+ 3222红色紫色的实验证明这一点性质）试液中，石蕊试液由变为 紫色红色 变回，发生的反应是：但变红的液体加热后又由 二氧化碳 碳酸+ 水 HCOCO + HO（因为碳酸不稳定，受热易分解） 2 23 2 与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙和水：、能 二氧化碳氢氧化钙碳酸钙水（此反应用来检验二氧化碳） + + （） + CaCOCaCOOH + HO 2232【注】石灰水变浑浊、存放石灰水的试剂瓶内壁有白膜、石灰浆抹墙变得坚硬都是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙。 3、CO的用途： 2、能灭火（因CO不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大）（既

22、利用物理、又利用化学性质） 2、和水反应生成碳酸，生产汽水等碳酸饮料 、作致冷剂，用于保存食物、人工降雨、舞台云雾等（物理性质） 、温室肥料（促进光合作用） 4、实验室制取二氧化碳 【原理】 原料：石灰石/大理石（主要成分：碳酸钙CaCO） 3稀盐酸（主要成分：HCl） 碳酸钙盐酸一氯化钙水二氧化碳 + 表达式： + +一 CaCl + HO + CO CaCO + HCl 2322注：1、原料不选用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应制二氧化碳反应速率快，难以控制。 2、不选用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。 3、不选用碳酸氢铵加热分解制CO，反应有氨气

23、，使生成的CO气体不纯。 22 4、不选用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得制得的二氧化碳中混有氯化氢，不纯。 【反应装置】固体与液体常温下进行。与过氧化氢和二氧化锰制O相似。 2 注：发生装置不止这一种，换成分液漏斗也可以。 【实验步骤】 检查装置气密性夹紧止水夹，向漏斗中加水，漏斗内液面不持续下降，则气密性良好。 的方法：连接仪器，将生成的气体通入（或向瓶内倒入）澄清石灰水，若石灰水变浑浊则证明是二氧化碳； CO的方法：检验2用向上排空气法检验已收集满的方法：将燃着的木条放在瓶口处，若在瓶口处熄灭则证明满了。 【注意事项】 1、 实验前要检查气密性 长颈漏斗必须伸入液面下，为了防止气体从

24、长颈漏斗中逸出。 2、 3、 排空气法收集气体时，导管口要伸入集气瓶底；排水法收集时只需在瓶口。 鉴别、空气中四瓶无色气体的方法： 【练习】OCON222 先将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，继续燃烧的是空气，燃烧更旺的是O；火焰熄灭的可能是2N或CO；再向这两集气瓶中倒入澄清石灰水，变浑浊的是CO，无明显现象的是N。 2222 7制取气体方法分析与拓展 【拓展】原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、1、制取方法的选择：、工业制取气体，原料选取原则： 能否大量生产以及对环境的影响等。反应要快、操作安全简单、便于收集、不污 、实验室制取气体，原料选取原则： 染环境，制取的气体要纯净 反应物的

25、状态和反应条件，有两类：2、气体发生装置选择依据是 ；ANH选择下图、一种固体或两种固体需加热型。如加热KMnO制O，加热氯化铵和熟石灰制324 CO，选择下图、固体与液体不需加热型。如双氧水与二氧化锰混合制O，石灰石与稀盐酸混合制22 。或DB、CB与相比的优点是可控制反应的速率和产生氧气的量；D相比，无需加热，操作简便；C与BB与A 相比的优点可随时添加液体。 ：、气体收集装置选择依据是气体的密度和溶解性3 E 等选上图、H、NO、排水法：一般不溶于水且不与水反应的气体，如O、CO222 F 等选上图：密度比空气大，且不与氧气反应，如O、CO、向上排空气法22 。H选上图G、向下排空气法：

26、密度比空气小，不与氧气反应，如2 。较纯净，排空气法收集气体较干燥注：、排水法收集气体 想想课上练习题 （）、HSSO、用排空气法收集，若气体对空气有污染，还需收集尾气。如22 4、如右图所示，该装置有检验气体、洗气及储气等多种用途。 、若用该装置进行排水法收集气体：首先在瓶中装满水，气体应从b端进入，使用气体时，用水 端进入。灌入瓶中赶出气体，此时水应从a 密度比空气小端进入，密度比空气大的气体如CO应从a、若用该装置进行排空气法收集气体：2 。的气体如H从b端进入2 通入。石灰水，气体应从a端，则瓶中盛放的试剂是CO、若要检验2 ，可观察有无氧气输出和输氧的速端连接病人a端连接供氧钢瓶，b

27、、若给病人输氧，瓶内装一些水， 率，还能湿润气体。 四、水 水的组成1、 。 两电极上均有气泡产生，一段时间后正极气体体积与负极气体体积比为1:2(1)、水通电的实验【现象】 正极产生的气体能使带火星木条复燃 。（正氧负氢）负极产生的气体能燃烧，正负两极气体体积比为1：2 【结论】在直流电的作用下，水可以分解为氢气和氧气。说明水由氢、氧两元素组成。氧气通电氢气水 + 通电 HO+OH222 溶液：为了增强水的导电性。【注】1、蒸馏水中加少量硫酸或氢氧化钠 在水中的溶解原因可能是2，O1与、2反应开始时产生OH的体积比远小于：222与电极发生反应。随着反应OO能力比H强，一部分溶解于水中，也可能是222的进行两者体积接近1：2，因为O在水中的溶解已达到饱和。 2 【现象】纯