江苏省七市2021届高三下学期第三次调研考试 化学（含答案）

1、江苏省七市2021届高三第三次调研考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、

2、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.传统食品酿造工艺起源于我国。齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是A.米饭的主要成分属于糖类B.酒曲在酿酒过程中起催化作用C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2.实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可

3、用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.下列说法正确的是A.由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B.乙炔分子中键和键数目相等C.H2S是非极性分子D.H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成35题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)H=-116 kJ-mol-1.3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是A.HCl

4、水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水，可用于检验NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl24.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是5.关于Deacon提出的制备C12的反应，下列说法正确的是A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量C.增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率D.断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如题6图所示。下列说法正确的是A.元素W处于周期表第2周期第IIA族B

5、.元素的第一电离能：I1(X)baD.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：14.某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-12O3(g)=3O2(g) H=-288.8kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=akJmol-1已知反应为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数(NO)随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是A.a=113B.升高温度，k正、k逆增大，减小C

6、.延长反应时间，可使(NO)由M点移到N点D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.(17分）铜阳极泥（含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。（1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。写出Cu2S溶解的离子方程式： 。SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小，请运用价层电子对互斥理论解释： 。在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测

7、得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率浸出渣率100%随MnO2质量的变化情况如题15图1所示：当0.8gm(MnO2)molL-1时，可使（1)所得浸出液中c(Ag+)10-5molL-1.（3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如题15图2所示：图中表示金粒负极的电极反应式为 。浸金过程中的催化剂是 （填化学式）。16.(14分）化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：（1)EF的反应类型为 。（2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为 。（3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3

8、溶液发生显色反应；酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。（4)C结构简式是 。（5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：设计以为原料，制备的合成路线（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17.(16分）BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4,还含有SiO2等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。（1)制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。测定SiO2是晶态还是非晶态，可

9、靠的科学方法是 。已知：室温下，Ka1(H2S)=1.3x10-7,Ka2(H2S)=7.1x10-15.测得0.1mol-L-1BaS溶液pH13.溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤I:准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤II:取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 molL-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元

10、素完全转化为硫单质。步骤III:以淀粉为指示剂，用0.05000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,.消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算试样中BaS的质量分数写出计算过程）（2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3.反应方程式为实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是 。已知：6.5pH7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn+开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案： 。（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水）18.(11分）工业钢渣主要含Ca(OH)2、CaCO3,还含有aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOnSiO2等可用于处理含NOx的烟气。已知：酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：加热或溶液呈酸性时，易发生反应：（1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如题18图1所示。pH=4时，浸出液中质