2013年高考化学二轮第一阶段专题六物质结构与性质课下达标检测课时检测

1、2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题六 物质结构与性质课下一一达标检测(时间：60分钟，满分100分)1 . (14分)(2012 海南高考)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶3胞为面心立方取号堆积，边长为 361 pm。又知铜的留度为 9.00 g cm ,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知 a(cu) = 63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合

2、物都可用于催化乙快聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其 中一种化合物的化学式为 kcucb,另一种的化学式为 ;aa-# -(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液-1反应，其原因是 ,反应的化学方程式为36号元素，其原子序数依次增大。a与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。j和d同主族，e和g同周期；元素 g是周期表中的第7列元素，e的最外层电子数与最内层电子 数相同，e跟j可形成离子化合物，其晶胞结构(其中j原子在晶胞内部)如图。请回答下列问题：(1)d元素一1价离子的电子排布式为 ;g元素原子

3、的价电子排布式为 。(2)元素j与氮元素可以形成化合物 nj3,其中n-j键的化学键类型为 ,根据价 层电子对互斥理论可以判断n4的空间构型为, nj3分子中n原子的杂化方式为杂化。(3)a、j形成的化合物 aj的相对分子质量比 a d形成的化合物 ad的相对分子质量小， 但aj的沸点比ad高，其原因是。(4)从晶胞图可以得出：e与j形成的离子化合物的化学式为 。(5)含有e元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是解析：根据提示的信息可推知a为h,e、g分别为ca、mn；分析e、j形成的晶胞可知e、j形成的化合物化学式为 ej2,而e为ca,故j、d位于第vha族，即j、d分别为f、cl。

4、答案：(1)1s 22s22p63s23p6 3d54s2(2)共价键(或极性共价键)三角锥形 sp3(3)前者分子间存在氢键(4)caf 2(5)醇红激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能 量3. (17分)(2012 烟台模拟)cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回 答下列问题：(1)写出铜原子的基态电子排布式： 。(2)铜和锌的电离能数据如下表所示，铜的第一电离能(i1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(i 2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。电罔能/kj - mol111i 2铜7461 958锌9061 733(3)cucl的晶胞

5、结构如图1所示，其中c的配位数为 (4)某含铜的离子结构如图2所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有 (填字 母)。a.离子键 b.极性键c.非极性键d.配位键 e.范德华力f.氢键图1图2-7 -(5)cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。so的空间构型是 ,其中s原子的杂化轨道类型是。解析：(3)根据cucl的晶胞结构图，c分别与4个c结合，cu卡的配位数为4, cucl中 c/与c的个数比为1 ： 1,则c的配位数也为4;(4)c - h键、n- c键是极t键，c- c键是非极性键，n cu间存在配位键； 6+2 .(5)硫酸根的价电子对为 2-=4,所以为正四面体结构，中心原子硫原子为

6、sp杂化。答案：(1)1s 2 2s22p63s23p63d 104s1( ar3d 104s1)(2)cu失去一个电子成为cu卡后，核外电子排布为ar3d 1,属于能量较低的稳定结构，所以cu的第二电离能相对较大(3)4(4)bcd46 60 80 100120 相对分子质量(5)正四面体sp34 . (18分)(2012 福建高考)(1)元素的第一电离能:al si(填或 “v”)。(2)基态mn2+的核外电子排布式为 (3)硅烷(si nhzn+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含日q h三种元素)的球棍模型

7、如图所示：在xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；mr(填数字)。硼砂晶体由na+、产和h2o构成，它们之间存在的作用力有 (填序号)。a.离子键b.共价键c.金属键d.范德华力e.氢键解析：(1)通常情况下，同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，故alvsi;(2)mn的核外电子数为 25,故mn+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或ar3d 5);(3) 相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高；(4)由中心原子 b的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，b原子为sp2、sp3杂化；b原子提供空轨道，o原子提供孤对

8、电子，故 4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组 成可知，产为h4&q,得出 f 2;na卡与 产之间存在离子键，h2o分子间存在氢键和范 德华力。答案：(1) (2)1s 22s22p63s23p63d5( 或 ar3d 5)(3) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 ( 或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或 5,4)2ade5. (18分)(2012 石家庄质检)已知a、b、c d、e都是周期表中前四周期的元素，它们 的核电荷数 av b cv d eo其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物 dc的晶体为离 子晶体， d 的二价阳离子与c 的阴离子具有相同的电子层

9、结构。ac2 为非极性分子。b、 c 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24, ec13能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ： 1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题： ( 答题时，a、 b、 c、 d、 e 用所对应的元素符号表示)(1)a 、 b、 c 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)b 的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。(3)写出化合物 ag的电子式 ; 一种由b、c组成的化合物与 ac互为等 电子体，其化学式为 。(4)e 的核外电子排布式是 ， ecl3 形成的配合物的化学式为(5)b

10、 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d 的单质反应时， b 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。解析：a、b c位于同一周期的三种非金属元素，且 b c在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测a、 b、 c 是位于第二周期的元素，又d 的二价阳离子与 c的阴离子具有相同的结构， 则说明 d 为 mg。 由 ac2 为非极性分子，可推知为co2， b 元素则为n。24 号元素 e 则为铬元素。(1) 同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于n 具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为cv cx n。(2)b 的氢化物即为nh3 ，中心氮原子采取sp3 杂化，由于有一对孤对电

11、子，所以nh3 应为三角锥形。(3)ac 2 即为二氧化碳，电子式中碳以两对电子分别和两边的氧共用； 等电子体的概念中要 明确两点：原子数相等，价电子数相同。(4)24号cr要注意核外电子的特殊性， 即d电子为半充满的稳定结构排布， 即ar3d 54s1。 根据题目中所给信息， crcl3的配体为nh和h2o,两者之比为2： 1,又总配体为6,则nh为4 个，hbo为2个，又cl为外界，则配合物的化学式为 cr(nh3)4(h2o)2cl 3。(5)b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hno,还原为最低价时应为 3价，即nhno,d的单质即mg,应被氧化成 mc2+,然后根据化合价升降总值进行

12、配平。答案：(1)cvo n(2)三角锥形sp3 * *(3)0 ： : c ： ： o n20# a4 4(4)1s 22s22p63s23p63d54s1(或a。3d 54s1)cr(nh3)4(h2o)2cl 3(5)4mg + 10hno=4mg(nq 2+ nhno+ 3h2。6. (18分)(2 012 江西盟校第二次联考)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢 气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电罔能(kj/mol)i 1i 2i 3i 4a9321 82115 3

13、9。21 771b7381 4517 73310 540(1)某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违7 ft t h111 t| |tis 2s 2p 3s 3p(2)acl 2分子中a的杂化类型为 (3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，g。可用作储氢材料。已知金刚石中的c c的键长为154.45 pm, q。中c c的键长为14514。pm,有同学据此认为 g。的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ,并阐述理由 (4)科学家把c6。和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如 图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式,该物

14、质的k原子和c6。分子的个数比为 (5)继g。后，科学家又合成了si 60 n6。，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是, ncl3分子的vsepr莫型为。 si 6。分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 si 6。分子中兀键的数目为解析：(1) e(3s) csi; nci3中心原子价层电子对数为4, vsepr莫型为正四面体；si的价电子数为 4,每个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连，且最外层满足8电子稳定结构，所以每个si原子周，工一“一一，工，一,1围只有1个兀键，且2个si原子共用1个兀键，所以si6o分子中兀键的数目为(60x1) x - = 30。答案：(1)能量最低原理(2)sp杂化(3)否 c60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(4)4s 1 3 ： 1(5)n c si 正四面体 30-# -解析：(2)体积是a* * 3 * *; m= vx p ; 一个面心立方晶胞含 4个原子，则 m= /xm晶胞xna,可求na；(3)cu有+ 1、+2两种价态，题中是+ 2价的，那么+ 1价的化学式应当是 rcucb;(4)单独不反应，同时作用能反应，所以反应为相互促进的化学反应，铜离子与氨形成配离子，还原剂是铜，氧化剂是过氧化氢，据此