2026年重庆市北师大版高中化学高一年级上册第4章元素周期律习题

2026年重庆市北师大版高中化学高一年级上册第4章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.某元素X的原子最外层电子数为4，最外层电子数是次外层电子数的一半，则元素X位于元素周期表的（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅣA族D.第ⅤA族参考答案：C4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于原子半径的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐减小C.电子层数越多，原子半径越大D.原子序数越大，原子半径越大参考答案：C6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家研究元素性质的重要工具C.元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物D.元素周期律可以解释为什么某些元素不会形成化合物参考答案：D8.下列元素中，金属性最强的是（）A.KB.CaC.MgD.Al参考答案：A9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期和十六个族C.元素周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类D.元素周期表中的元素分为金属、非金属和碱金属三大类参考答案：D10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.某元素的原子最外层电子数为3，则该元素位于元素周期表的________族。参考答案：ⅢA4.某元素的原子最外层电子数为5，则该元素位于元素周期表的________族。参考答案：ⅤA5.某元素的原子最外层电子数为7，则该元素位于元素周期表的________族。参考答案：ⅦA6.氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性，原因是________。参考答案：氢原子最外层只有一个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得到电子形成阴离子7.元素周期律是________和________的必然结果。参考答案：原子核外电子排布的周期性变化，元素原子结构的周期性变化8.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能________，第ⅤA族和第ⅥA族元素的第一电离能________。参考答案：增大，最小，最大9.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小10.元素周期表中的元素分为金属、非金属和________三大类。参考答案：稀有气体三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：√3.氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√4.元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。参考答案：√5.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐增大。参考答案：×6.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小。参考答案：×7.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：√8.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×9.元素周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类。参考答案：√10.氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2.简述原子半径的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。5.简述金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。6.简述非金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。7.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表是化学家研究元素性质的重要工具，可以根据元素周期表预测未知元素的性质，解释某些元素会形成化合物，以及某些元素不会形成化合物。8.简述氢元素在元素周期表中的位置及其性质。参考答案：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性，原因是氢原子最外层只有一个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得到电子形成阴离子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素的原子最外层电子数为2，原子序数为12，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅡA族，金属性较强。因为同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，而该元素位于第ⅡA族，金属性较强。2.某元素的原子最外层电子数为6，原子序数为16，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的非金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅥA族，非金属性较强。因为同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，而该元素位于第ⅥA族，非金属性较强。3.某元素的原子最外层电子数为1，原子序数为19，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅠA族，金属性较强。因为同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，而该元素位于第ⅠA族，金属性较强。4.某元素的原子最外层电子数为7，原子序数为17，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的非金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅦA族，非金属性较强。因为同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，而该元素位于第ⅦA族，非金属性较强。5.某元素的原子最外层电子数为4，原子序数为14，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅣA族，金属性较弱。因为同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，而该元素位于第ⅣA族，金属性较弱。6.某元素的原子最外层电子数为5，原子序数为15，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的非金属性强还是弱？为什么？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅤA族，非金属性较弱。因为同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，而该元素位于第ⅤA族，非金属性较弱。7.某元素的原子最外层电子数为8，原子序数为36，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的性质有什么特点？参考答案：该元素位于元素周期表的0族（稀有气体族），性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。8.某元素的原子最外层电子数为2，原子序数为4，请回答：该元素位于元素周期表的哪个族？该元素的性质有什么特点？参考答案：该元素位于元素周期表的ⅡA族，性质较为活泼，容易与其他元素发生化学反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：氢元素虽然位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性，这是由于其特殊的电子结构所致。3.C解析：元素X的原子最外层电子数为4，最外层电子数是次外层电子数的一半，说明次外层电子数为8，因此元素X的原子结构为2,8,4，位于元素周期表的ⅣA族。4.A解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱。因此，Na的第一电离能最小。5.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大；电子层数越多，原子半径越大；原子序数越大，原子半径越小。因此，电子层数越多，原子半径越大。6.B解析：同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。因此，F的电负性最大。7.D解析：元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物，但不能解释为什么某些元素不会形成化合物。8.A解析：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。因此，K的金属性最强。9.D解析：元素周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类，而不是碱金属。10.C解析：元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.ⅢA解析：元素X的原子最外层电子数为3，位于元素周期表的ⅢA族。4.ⅤA解析：元素X的原子最外层电子数为5，位于元素周期表的ⅤA族。5.ⅦA解析：元素X的原子最外层电子数为7，位于元素周期表的ⅦA族。6.氢原子最外层只有一个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得到电子形成阴离子解析：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性，原因是氢原子最外层只有一个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得到电子形成阴离子。7.原子核外电子排布的周期性变化，元素原子结构的周期性变化解析：元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化和元素原子结构的周期性变化的必然结果。8.增大，最小，最大解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大；第ⅠA族和第ⅡA族元素的最外层电子数为1和2，容易失去电子，因此第一电离能最小；第ⅤA族和第ⅥA族元素的最外层电子数为5和6，容易得到电子，因此第一电离能最大。9.增大，减小解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致第一电离能逐渐减小。10.稀有气体解析：元素周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.√解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它在化学性质上既具有金属性又具有非金属性。4.√解析：元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。5.×解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。6.×解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。7.√解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。8.×解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致第一电离能逐渐减小。9.√解析：元素周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类。10.√解析：氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是化学家研究元素性质的重要工具，可以根据元素周期律预测未知元素的性质，解释某些元素会形成化合物，以及某些元素不会形成化合物。2.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。解析：原子半径的变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力不同所致。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。3.同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。解析：第一电离能的变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力不同所致。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致第一电离能逐渐减小。4.同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。解析：电负性的变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力不同所致。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电负性逐渐减小。5.同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。解析：金属性的变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力不同所致。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。6.同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：非金属性的变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力不同所致。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。7.元素周期表的作用是化学家研究元素性质的重要工具，可以根据元素周期表预测未知元素的性质，解释某些元素会形成化合物，以及某些元素不会形成化合物。解析：元素周期表是化学家研究元素性质的重要工具，可以根据元素周期表预测未知元素的性质，解释某些元素会形成化合物，以及某些元素不会形成化合物。8.氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，性质较为活泼，容易与其他元素发生化学反应。解析：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，性质较为活泼，容易与其他元素发生化学反应。五、应用题1.该元素位于元素周期表的ⅡA族，金属性较强。因为同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，而该元素位于第ⅡA族，金属性较强。解析：元素X的原子最外层电子数为2，原子序数为12，位于元素周期表的ⅡA族，金属性较强。因为同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，而该元素位于第ⅡA族，金属性较强。2.该元素位于元素周期表的ⅥA族，非金属性较强。因为同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，而该元素位于第ⅥA族，非金属性较强。解析：元素X的原子最外层电子数为6，原子序数为16，位于元素周期表的ⅥA族，非金属性较强。因为同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，而该元素位于第ⅥA族，非金属性较强。3.