物质的量浓度教学设计07_第1页
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文档简介

1、精品资源物质的量浓度（三）教学内容：第三章第三节物质的量浓度（第三课时）教学目标：认知：使学生掌握物质的量浓度的计算能力：从概念的应用中，培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧 以及抽象思维和逻辑思维能力情感：培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质教学重点、难点：物质的量浓度溶液的有关计算教学方法：讲练结合教学过程：【复习提问】配制物质的量浓度溶液的步骤有哪些？【设问】溶质的量用溶质的物质的量表示有什么好处？【引导】能否与化学反应联系起来？【引入】学习物质的量浓度的概念，其目的就是为了进行应用。【板书】三、关于物质的量浓度的计算1、基本量的换算【讲述】根据物质的量浓度的概念：cb=等

2、进行基本量的换算【范例分析】例题1:将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶 质的物质的量浓度。例题2:配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，需要naoh的质量是多少？【练习】在标准状况下，11.2lnh3溶于水，配成400ml溶液，此氨水物质 的量浓度是多少？【过渡】溶液一但配好，溶质与溶剂即可知。表示溶液的组成有两种：溶液 中溶质的质量分数与物质的量浓度。两者之间必然存有内在的联系。【设问】内在的联系即换算的依据是什么？精品资源【追问】两种溶液组成的表示方法中，溶质的质量怎样计算？【学生活动】思考，得出结论：溶质的质量=溶液的密度x溶液的体积x溶质的质量分数

3、=物质的量浓度x溶液的体积x溶质的摩尔质量【板书】2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【范例分析】例题3市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%,密度为1.84g/cm3。计算 市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度。【设问】物质的量浓度的概念是如何下的定义？【引导】根据定义，题目中未给体积，能否就取体积为1l来计算呢？【讲述】在计算中注意单位的换算。把 1l变为1000ml,与密度(单位：g/cm)3相乘才得质量单位：g【设问】若固定溶液的体积为1l,已知溶液的密度为p g/(cm3),溶液中溶 质b的质量分数为 wb,溶质b的摩尔质量为m(g/mol),则溶质b的物质 的量浓度cb如何求。1ooop 附【学生活动】讨论，得出结论：cb= -(mol/l) m【练习】2、63%的硝酸，密度为1.42g/cm3,求其物质的量浓度？【过渡】配制溶液有时使用浓溶液配成稀溶液。【板书】3、有关溶液稀释的计算【范例分析】例4、配制250ml 1mol/lhcl溶液，需要12mol/lhcl溶液的 体积是多少？【设问】溶液稀释前、后溶液中的什么保持不变？如何计算？【练习】3、要配置500ml 1mol/l的硫酸溶液，需要密度为1.84g/cm3的98% 的浓硫酸多少

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