2021年初中化学方程式总结

1、初中化学方程式总结方程式总结经典例题讲解较综合计算题配平课后练习计算题为主填空题为主书写+计算201*年广东省中考复习化学专题检测试题第8讲化学方程式及反应基本类型201*年广东省中考复习化学专题检测试题第9讲有关化学方程式的简单计算201*年中考化学试题汇编化学方程式扩展阅读初中化学方程式及知识点总结初中化学方程式总结一物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应镁在氧气中燃烧2mg+o2点燃2mgo铁在氧气中燃烧3fe+2o2点燃fe3o4铜在氧气中受热2cu+o2加热2cuo铝在空气中燃烧4al+3o2点燃2al2o3氢气在氧气中燃烧2h2+o2点燃2h2o红磷在空气中燃烧4p+5o2点燃2p

2、2o5硫粉在氧气中燃烧s+o2点燃so2碳在氧气中充分燃烧c+o2点燃co2碳在氧气中不充分燃烧2c+o2点燃2co10.汞（水银）在氧气中燃烧2hg+o2点燃2hgo(2)化合物与氧气的反应1一氧化碳在氧气中燃烧2co+o2点燃2co21甲烷在空气中燃烧ch4+2o2点燃co2+2h2o1酒精在空气中燃烧c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2o1乙炔在氧气中燃烧2c2h2+5o2点燃4co2+2h2o（氧炔焰）二分解反应1双氧水催化制氧气2h2o2(mno2催化)2h2o+o21水在直流电的作用下分解2h2o通电2h2+o21加热碱式碳酸铜cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+c

3、o21加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2kclo3=2kcl+3o21加热高锰酸钾2kmno4加热k2mno4+mno2+o220.碳酸不稳定而分解h2co3=h2o+co22高温煅烧石灰石caco3高温cao+co2三氧化还原反应2氢气还原氧化铜h2+cuo加热cu+h2o2木炭还原氧化铜c+2cuo高温2cu+co22焦炭还原氧化铁3c+2fe2o3高温4fe+3co22焦炭还原四氧化三铁2c+fe3o4高温3fe+2co22一氧化碳还原氧化铜co+cuo加热cu+co22一氧化碳还原氧化铁3co+fe2o3高温2fe+3co22一氧化碳还原四氧化三铁4co+fe3o4高温3fe+4co2四

4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）2锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h230.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h23镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h23铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h23锌和稀盐酸zn+2hcl=zncl2+h23铁和稀盐酸fe+2hcl=fecl2+h23镁和稀盐酸mg+2hcl=mgcl2+h23铝和稀盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2(2)金属单质+盐（溶液）-另一种盐+另一种金属（置换反应）3铁和硫酸铜溶液反应fe+cuso4=feso4+cu3锌和硫酸铜溶液反应zn+c

5、uso4=znso4+cu3铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水40.氧化铁和稀盐酸反应fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o4氧化铁和稀硫酸反应fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o4氧化铜和稀盐酸反应cuo+2hcl=cucl2+h2o4氧化铜和稀硫酸反应cuo+h2so4=cuso4+h2o4氧化镁和稀硫酸反应mgo+h2so4=mgso4+h2o4氧化钙和稀盐酸反应cao+2hcl=cacl2+h2o(4)酸性氧化物+碱-盐+水4氢氧化钠暴露在空气中变质2naoh+co2=na2co3+h2o4氢氧化钠吸收二

6、氧化硫气体2naoh+so2=na2so3+h2o4氢氧化钠吸收三氧化硫气体2naoh+so3=na2so4+h2o4熟石灰放在空气中变质ca(oh)2+co2=caco3+h2o50.熟石灰吸收二氧化硫ca(oh)2+so2=caso3+h2o(5)酸+碱-盐+水5盐酸和氢氧化钠反应hcl+naoh=nacl+h2o5盐酸和氢氧化钾反应hcl+koh=kcl+h2o5盐酸和氢氧化铜反应2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o5盐酸和氢氧化钙反应2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o5盐酸和氢氧化铁反应3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o5氢氧化铝药物治疗胃酸过多3hc

7、l+al(oh)3=alcl3+3h2o5硫酸和氢氧化钠反应h2so4+2naoh=na2so4+2h2o5硫酸和氢氧化钾反应h2so4+2koh=k2so4+2h2o5硫酸和氢氧化铜反应h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o60.硫酸和氢氧化铁反应3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o6硝酸和氢氧化钠反应hno3+naoh=nano3+h2o(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐6碳酸钙与稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co26碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co26碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl=mgc

8、l2+h2o+co26盐酸和硝酸银溶液反应hcl+agno3=agcl+hno36硫酸和碳酸钠反应na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co26硫酸和氯化钡溶液反应h2so4+bacl2=baso4+2hcl(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐6氢氧化钠与硫酸铜2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so46氢氧化钠与氯化铁3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl70.氢氧化钠与氯化镁2naoh+mgcl2=mg(oh)2+2nacl7氢氧化钠与氯化铜2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl7氢氧化钙与碳酸钠ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh(

9、8)盐+盐-两种新盐7氯化钠溶液和硝酸银溶液nacl+agno3=agcl+nano37硫酸钠和氯化钡na2so4+bacl2=baso4+2nacl五其它反应7二氧化碳溶解于水co2+h2o=h2co37生石灰溶于水cao+h2o=ca(oh)27氧化钠溶于水na2o+h2o=2naoh7三氧化硫溶于水so3+h2o=h2so47硫酸铜晶体受热分解cuso45h2o加热cuso4+5h2o80.无水硫酸铜作干燥剂cuso4+5h2o=cuso45h2o初中化学方程式及其相关知识点总结澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)ca(oh)2+co2=caco3+h2o现象石灰水由澄清变浑浊。相

10、关知识点这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液镁带在空气中燃烧（化合反应）2mg+o2=2mgo现象镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。水通电分解（分解反应）2h2o=2h2+o2现象通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1

11、2相关知识点(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为21，质量比为18；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电生石灰和水反应（化合反应）cao+h2o=ca（oh)2现象白色粉末溶解相关知识点(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2kclo3=mno2(作催化剂)=2kcl+3o2相关知识点(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧

12、气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2kmno4=k2mno4+mno2+o2相关知识点在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2h2o2=mno2(作催化剂)=2h2o+o2共同知识点(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集

13、氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧c+o2=co不充分燃烧2c+o2=2co现象在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）s+o2=so2现象在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气铁

14、丝在氧气中燃烧（化合反应）3fe+2o2=fe3o4现象铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。红磷在氧气中燃烧（化合反应）4p+5o2=2p2o5现象产生大量白烟并放热相关知识点可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2h2+o2=2h2o现象产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点(1)氢气是一种常见

15、的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。1木炭还原氧化铜（置换反应）c+2cuo=2cu+co2现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo；(6)c是还原剂，cuo是氧化剂1氢气还原氧化铜（置换反应）h2+cuo=cu+h2o现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点(1)实验开始时，应先通入一段时间

16、氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。1实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2现象白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因

17、为反应物接触面积大，反应速度太快。1工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石caco3=cao+co2相关知识点cao俗名为生石灰1一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2co+o2=2co2现象产生蓝色火焰相关知识点(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。1一氧化碳还原氧化铜co+cuo=cu+co2现象黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂1甲烷在空气中燃烧ch4+2o2=co2+2h2o现象火焰明亮呈浅蓝色相关知识点甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。1工业制造盐酸（化合反应）h2+cl

18、2=2hcl相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。1实验室制取氢气（置换反应）zn+h2so4=znso4+h2相关知识点(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）c+co2=2co相关知识点(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。2水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）co2+h2o=h2co3现象生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。2碳酸不稳定分解（分解反应）h2co3=h2o+co2相关知识点(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。2灭火器的反应原理al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.2金属和水的反应（置换反应）2