弱电解质的电离[教育相关]

1、第8章 8.11下列叙述正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案：A解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项A正确；溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4、HCl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项C不

2、正确。强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的易溶于水，如NH3、H2O、H2SO3，选项D不正确；2相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 molL1和0.1 molL1，则A和B的OH浓度之比()A大于2B小于2C等于2 D不能确定答案：B解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 molL1氨水的电离程度比0.1 molL1氨水的电离程度小，OH浓度之比小于2。3现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A BC D都不对答案：D解析：的错误是显而易见的，因为随着反应

3、进行V(H2)只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。4相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比

4、较两者产生氢气的量答案：A5已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()AH2S BCaCO3CHCl DNaOH答案：B解析：对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小；CaCO3能与HCl反应而使Cl2H2OHClHClO的平衡正向移动，使HClO的浓度增加；同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClOHClO电离的H结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小，故应选B；对于D，NaOH与H中和，因而可使两个都正向移动，

5、结果会使HClO浓度减小。6在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104 mol2L2、1.8104 mol2L2、4.91010 mol2L2、K14.3107 mol2L2和K25.61011 mol2L2，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3答案：C解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。7实验测得0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式：_(2)PbSO

6、4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：_(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是_，溶解度最小的物质的化学式是_。答案：(1)(CH3COO)2Pb2CH3COOPb2(2)PbSO42CH3COOH=(CH3COO)2Pb2HSO42，PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，CH3COOH比(CH3C

7、OO)2Pb易电离，离子浓度增大(3)(CH3COO)2PbPbS解析：同浓度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者导电能力弱，说明后者离子浓度小，(CH3COO)2Pb为弱电解质，PbSO4溶于浓醋酸，会生成弱电解质(CH3COO)2Pb，同时还有H2SO4生成，离子浓度增大，导电能力增强，当加入H2S气体时，生成黑色沉淀PbS，同时还有CH3COOH生成，所以溶液导电能力稍有增强。8为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体，醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨

8、水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ _答案：(1

9、)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pHac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析：HCl=HClH2SO4=2HSO42CH3COOHHCH3COO(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因为随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子的物质的量和盐酸相同，而硫酸提供的H的物质的量是它们的2倍，故bac。(3)

10、c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab(或ca2b)。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大，故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始时生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3CO

11、OH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。12(1)根据下表所列的数据，可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是_。酸HXHYHZ浓度( molL1)0.10.50.911电离度()0.30.150.10.310(2)25 时，测得浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH3，则HA的电离常数Ka_。(3)苯酚( )具有弱酸性，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间。则向苯酚钠()溶液中通入二氧化碳气体，所发生反应的化学方程式是_。(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水

12、，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)答案：(1)HZHYHX(2)1105解析：(1)当HY和HZ的浓度相等时，(HZ)(HY)，则酸性HZHY；当HX和HY的电离度均为0.3时，c(HX)c(HY)，说明当c(HX)c(HY)时，(HX)HX。(2)由HAHA知c(H)c(A)103 molL1，则Ka1105 molL1。(3)酸性：H2CO3 HCO3，则H2CO3能与反应但HCO3不与反应，不管CO2是少量还是过量，均只生成NaHCO

13、3。(4)根据平衡常数K1，c(H)c(HCO3)2.5106 molL1，c(H2CO3)1.5105 molL1，可求出K1。13(2010福建)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中， Na、NO3、SO32、K可以常量共存C在0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHBOHD由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH答案：D解析：本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解ApH12的溶液呈碱性含有比较多的OH，不能与HCO3共存BpH0的溶液呈酸性含有较多的H，在NO3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C0.1 mol/L的一元碱的