第二章第3节化学反应速率学案

1、莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第3节化学反应速率学案（第1课时）高二化学组编制人：李海英 审核人：李连华 日期：2013.10.9 编号：【学习目标】：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法 【自主学习区】1.如何定量描述化学反应的快慢？2、什么是化学反应速率？3、化学反应速率的表达式是什么？化学反应速率的单位是什么？4、化学反应速率的物理测定方法有哪些？【课堂互动区】一、化学反应速率的表示方法【活动探究】如何利用提供的实验器材，测镁和盐酸的化学反应速率，请交流讨论，形成本小组最佳实验方案。【实验】用量筒分别

2、量取20ml 2.0 molL-1（1.0 molL-1）盐酸倒入烧杯中，加入0.03g镁条测镁条完全消失所消耗的时间。C（HCl）/molL-1取用盐酸的体积/L0.02m（Mg）/g0.03n（Mg）/mol0.00125t/s用镁的量的变化表示反应速率v【数据处理】（1）假设反应前后溶液体积不变，试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率计算过程（2）二者在数值上有何关系？ 知识小结1.化学反应速率是衡量 ，用单位时间内 或 表示。2.表示方法： 单位： 同一化学反应的反应速率的不同表示：对反应aA+bB=cC+dDV（A）= V（B）= V（C）= V（D）= 3.

3、特点：反应速率是标量，只有大小没有方向，均取正值。表示一段时间内平均反应速率。对于固体物质或气态反应中的液体物质，它们的浓度是不变的，因此不用纯液体、固体表示化学反应速率。对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式化学计量数之比。例：对于反应：mA（g） + nB（g） = pC（g） + qD（g） 则：vA : vB : vC : vD = m : n : p : q表示化学反应速率的统一方法： 要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用同一种物质的反应速率来比较。1. 反应速率的测定方法 【迁移应用】例1一定条件下在2 L的密闭容器

4、中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）0.4 mol，则该反应的化学反应速率为v (SO2) _.例2合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）Av (H2) v (N2) v (NH3) Bv (N2) v (H2)Cv (NH3) 3/2 v (H2) Dv (H2) 3 v (N2)例3 对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.3mo

5、l/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 【课堂小结】【课堂练习区】1某一反应物的浓度是 2.0 molL-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL-1，则在这4 min内它的平均反应速率为 （）A. 0.2 molL-1min-1 B. 0.1 molL-1min-1C. 0.04 molL-1min-1 D. 0.08 molL-1min-12 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molLmin，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （）A.0.5 molLmin B.1 m

6、olLmin C.2 molLmin D.molLmin3在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 molL-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1，则所经过的时间是 （ ） A1 s B2 s C0.44 s D1.33 s4.某一反应2A+B=2C，开始时A的浓度为4 mol L-1，2min后测得A的浓度为3 mol L-1，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率：V（A）= 0.5 molL-1min-1 ，V（B）= 0.25 molL-1min-1 ，V（C）= 0.5 molL-1min-1 。【课后巩固区】

7、1.在2L密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol/（Ls），则10s后容器中B的物质的量是( )A、1.6molB、2.8molC、3.2mol D、3.6mol2.反应4A（g）+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述中正确的是（ ）A、A的平均反应速率是0.010 mol/（Ls）B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4：5：4：6 D、容器中A的物质的量一定增加了0.30mol3.在2AB =

8、3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v(A)0.05mol/（Ls） B、v(B)0.3mol/（Ls）C、v(C)0.8mol/（Ls） D、v(D)1mol/（Ls）4.有关2SO2+O22SO3反应的下列图像正确的是（ ）5在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s6将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g

9、） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 7.（06四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反应开

10、始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)8(2009理综山东卷，14)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v =莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第3节化学反应速率学案（第2课时）高二化学组编制人：李连华 审核人：李海英 日期：2013.10

11、.9 编号：【学习目标】：1、 了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2、 使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响【课前预习区】1、化学反应的本质是什么2、什么是活化能？什么基元反应？3、根据基元反应碰撞理论分析，什么样的分子在什么样的条件下才能发生化学反应？4、影响化学反应速率的因素有哪些？5、增加反应物的量一定能增大反应速率吗？6、增大压强一定能增大反应速率吗？【课堂互动区】二、浓度对化学反应速率的影响【活动探究】：镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L由此可知反应物浓度越，化学反应速率越。【交流研讨】课本57页

12、表2-3-1 反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的反应速率【问题组】找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。【观察思考】课本58页表2-3-2 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系【问题组】1.你能否写出氮气氢气合成氨反应中的浓度与速率的关系？2. k与有什么关系？3.速率常数k可能与什么因素有关？【知识小结】二、浓度对化学反应速率的影响 1、浓度对反应速率的影响 注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。2、压强对反应速率的影响 注意：（1） 必须是气体反应体系（2）压强改变引起反应速率的根本原因是引起浓度改变。a、恒温时：增大压强

13、体积缩小 浓度增大 反应速率加快b、恒容时：充入气体反应物 浓度增大 总压增大 速率加快充入“惰气” 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。C、恒压时：充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减弱三、温度对化学反应速率的影响1、经验规律：对于在溶液中进行的反应，温度每升高10K,速率增加到原来的 倍【交流研讨】 课本59页 表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比【问题组1】（1）温度升高，k如何变化？（2）升高相同的温度，对不同的化学反应的反应速率的影响程度一样吗？2活化能【阅读】课本60页追根寻源 表2-3-4 一些反应的活化能3、 阿伦尼乌斯公式

14、【问题组2】结合P59内容并根据阿伦尼乌斯公式，分析下列问题（1）Ea大小与反应难易有何关系？（2）当Ea0时，温度变化如何影响反应速率？ （3）Ea越大，温度的改变对化学反应速率的影响程度如何？【知识小结1】三、温度对化学反应速率的影响1.经验规律 2.活化能 【交流研讨】表2-3-5 使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比化学反应催化剂Ea/kJmol-1k（催）k（无）无催化剂有催化剂C12H22O11（蔗糖）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）蔗糖酶107369.21011（310K）2HI=H2+I2金1841051.6108（503K）CH3CHO=C

15、H4+CO碘2101367.5104（793K）2H2O2=2H2O+O2过氧化氢酶75255.8108（298K）【问题组3】（1）什么是催化剂？ 催化剂是否参与化学反应？（2）催化剂为什么能降低活化能？（3）催化剂会影响反应热的大小吗？为什么？（4）催化剂对平衡常数、平衡转化率有影响吗？【知识小结2】四、催化剂对化学反应速率的影响 1催化剂加快化学反应速率的原因是 但不能改变 2与其它因素相比，催化剂对化学反应速率的影响程度 ，具有 性。 3催化剂具有 性，对某一反应活性很强的催化剂，对其它反应不一定有催化作用。【课堂小结】【迁移应用】1.设NO+CO2CO+NO2(正反应吸热)反应速率为

16、v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A同时增大 B. 同时减小 Cv1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小2、(07年高考全国理综卷I13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等3(07年高考广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速

17、率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4【课后巩固区】1. 对于反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率A缩小体积使压强增大B体积不变充人CO2使压强增大 C体积不变充人He气使压强增大D压强不变充入N2使体积增大2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3、（08年山东

18、理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H24、(07年理综北京卷10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH05. 在温度不变，恒容的容器中进行反应A（g）2B（g），若