金属钠及其化合物知识归纳及巩固

1、 金属钠及其化合物知识归纳及巩固1、 钠：I、钠原子结构钠元素位于元素周期表第三周期第IA。281+11从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。II、钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。III、钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：NaeNa+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。1

2、. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O点燃在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2 Na2O2点燃（2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）（3）与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反应放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反应的化学方程式为

3、：2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。4. 与盐的反应 与熔融盐的反应 4N

4、a+TiCl4(熔融) =Ti+4NaCl与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物Cu(OH)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。注：钠与C

5、uSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠

6、。IV、钠的制取 2NaCl2Na+Cl2 工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解需要在电解槽里进行。为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580就可以了。电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分离。V、钠的用途 1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本领比水银高10倍，比水高4050倍。钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80%（质量分数）的合金熔点是-10，可用于原子反应堆的导热剂（合金的

7、熔点一般都比任一组成成分的熔点低）。3. 用于电光源（高压钠灯）将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。钠灯也可用于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。4. 作还原剂制取某些金属3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（历史上制铝），4Na+TiCl4(熔融) = Ti+4NaCl（现代制钛）。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。沸点，KCl：1500、Na：882.9、NaCl：1410、K：774。我们将熔融态的KCl与Na共热，可得到钾蒸

8、气：KCl+Na=NaCl+K，及时分离出K蒸气，反应就不断向右进行了。 解题方法指导题型1 检验钠的物理性质例1 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 题型2 检验钠与溶液的反应例2 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有银白色金属析出 D. 溶液变浑浊例3 将一小块金属钠投入到下列物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是（ ）A. NH4Cl B. FeCl3 C. CuSO4 D. Ca(HCO3)2 题

9、型3 钠原子与离子的结构例4 有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（ ）A. 钠原子与钠离子的化学性质相似 B. 钠原子比钠离子多一个质子C. 钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性 D. 钠原子比钠离子稳定题型4 考查钠与水反应的计算例5 将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A. 2.3% B. 大于2.3% C. 4% D. 大于4%能 力 拓 展释疑解难命题规律1：本节常见的易错易混点1. 钠与氧气反应何时生成Na2O，何时生成Na2O2，经常混淆不清。2. 钠与酸溶液反应的观念，总认为是Na先与水反应生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反应。3. 钠与盐溶液反应时，总认为是钠直

10、接与盐反应，而忽视了钠先与水反应。注：（1）钠与氧气反应在常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2。（2）钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。（3）钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后考虑生成的氢氧化钠是否可以与盐再进一步反应。CO2 H2O H2O O2 命题规律2：金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）风化 白色块状物质 白色粉末状物质（Na2CO310H2O） （Na2CO3）注：熟练写出各步转化的化学方程式，弄清变化的本质原因。命题规律3：钠与盐溶液反应的规律1. 将钠投入

11、到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。2. 将钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，整个过程可观察到有氢气和蓝色沉淀生成。总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H23. 将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。总反应式为：2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3+H24. 将钠投入AlCl3溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后

12、，生成的NaOH与AlCl3发生复分解反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，若加入的金属钠过量，则生成的NaOH过量，过量的NaOH又会使Al(OH)3沉淀溶解： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 注：（1）钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。（2）当把钠放在盐溶液中时，钠首先是与水反应生成的氢氧化钠和氢气，然后再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。典型例题导析题型1 钠性质的灵活运用例1 下列实验操作正确的是（ ）A. 往盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B. 将钠保存在汽油中C. 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

13、D. 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色题型2 钠的密度及与水反应的应用例2 在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应，并可能上、下跳动题型3 考查钠的化合物的信息题例3 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A. 跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比

14、Li+半径小C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化题型4 考查钠与氧气、硫的反应例4 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）A. 黄色固体混合物 B. 硫与硫化物C. 过氧化钠与硫化钠 D. 氧化钠与硫化钠题型5 考查钠的氧化物与水的反应例5 （2007全国卷）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. Na2O2 和 NaO2思维拓展训练1. 将一

15、小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）A. O2和H2 B. 只有H2 C. 只有NH3 D. H2和NH32. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A. 放在足量水中 B. 放在足量盐酸中C. 放在足量CuSO4溶液中 D. 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3. 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A. 钠跟水反应:2Na+2H2O 2OH +H2B. 钠跟盐酸反应:2Na+2H+ 2Na+ +H2C. 钠跟FeCl3溶液反应:3Na+Fe3+ Fe+3Na+D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+2NaOH 2Na+ +SO32+H2O 二、 钠的化合物I：氧化钠和

16、过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）结构 离子化合物，含有O2， 氧元素化合价为2 离子化合物，含有O22，氧元素化合价为1类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用无有用途制NaOH作供氧剂（用于潜水、航空）；作漂白剂（用于漂白羽毛等）保存干燥、

17、密封干燥、密封鉴别O2，Na，加水产生使带火星的木条复燃的气体互相转变Na2O Na2O2注：1. Na2O2是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。其中钠元素以Na+形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O22（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2的电子式为 ，其中氧元素呈-1价。2. 由于Na2O2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。Na2O2的漂白性是其强氧化性的表现。过氧化钠具有强氧化性，能

18、氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。3. Na2O2与H2O反应中，电子转移的方向和数目。Na2O2与H2O反应时，其反应过程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2=2H2O+O2（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下： 2e单线桥法：

19、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失2e 双线桥法：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 得2e4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2Na2O2+2H2S

20、O4 = 2Na2SO4 +2H2O+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。II：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。1. 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2. 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 = Na2SO

21、3 + H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）与两性物质反应：如Al2O3、Al(OH)3等。反应方程式分别为：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3；NaH

22、CO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O应注意：盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O实验室制取少量

23、的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加热、过滤。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHIII：碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱（苏打）块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（碳酸钠），溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反应与碱反应NaOH不能反应

24、NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH若NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O若Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不能反应制法2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2NH3+NaCl+H2O+CO2= NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化Ca(HCO3)2或H2O+ CO

25、2或Na2CO3 NaHCO3NaOHIV：食盐（NaCl）1. 食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天26g为宜。2. 氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解 （1）氯碱工业的原料：饱和食盐水（2）原理：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2+H2（3）设备：

26、离子交换膜电解槽（4）饱和食盐水的精制方法饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。加入的顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。发生的反应为：Ba2+SO42- =BaSO4 Ba2+CO32- =BaCO3 Ca2+CO32- =CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2 Fe3+3OH= Fe(OH)3CO32- +2H+

27、=H2O+ CO2 H+OH=H2O这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进行电解了。注意：Na2CO3一定在BaCl2之后；HCl必须放在过滤之后。解题方法指导题型1 Na2CO3的有关计算例1 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置， 所得晶体的质量（ ）A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86g D. 大于2.86g例2

28、 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL题型2 检验Na2O和Na2O2的性质例3 某种含有少量Na2O的Na2O2试样（质量为1.560g），盛有水的锥形瓶（质量为190.720g），将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的质量变化来求Na2O2的质量分数，每隔相同时间记录电子天平的读数，数据如表：读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次

29、192.010（1）写出Na2O2和水反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：称量冷却操作溶液转移样品稀盐酸操作操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。解析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数； 第五次与第四次的

30、读数相同（3）蒸发；生成NaCl的质量；玻璃棒、烧杯；偏大题型3 检验NaOH和CO2的反应例4 向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为 mL（标准状况）。写出有关离子方程式 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为 g。解析：44.8mL或89.6mL；2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-；0.234g【巩固】含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸发，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积

31、V(CO2)的关系如图。下列说法正确的是（ ）A.整个过程中的溶液，一定存在恒等式： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)B.晶体物质：a点是NaOH;b点是Na2CO3C.C点的溶液中存在 C（OH-)-C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D.若通入V2=1.344L（标况）气体,则有m2=13.12g解析：a点为NaOH,b点为Na2CO310H2O,c为NaHCO3A错，电荷守恒碳酸根前应添2B错C错，c为NaHCO3溶液，质子守恒（H2O得质子变H+，H2O失质子变 OH-，HCO3-得质子变H2CO3，HCO3-失质子变CO32-）应该

32、为c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D对 根据NaHCO3的质量8.4g可知NaOH为0.1mol,通CO2体积1.344L=0.06mol, 可设反应后生成Na2CO310H2Oxmol,NaHCO3ymol 2x+y=0.1 x+y=0.06 得x=0.04 y=0.02 则m2=0.04286+0.0284=13.12g 题型4 考查NaOH和NaHCO3的有关计算例5 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的百分含量 。解析：假设18.4gNaO

33、H和NaHCO3固体混合物完全反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8440 1818.4 2.67若假设完全反应，则生成水2.67g但反应结束后，剩余量为18.4-16.6=1.8 CaCO3，NaHCO3 Ca(HCO3)2，Na2CO3 NaHCO3H2CO3， CaCO3 Ca(HCO3)2。2. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较 碳酸钠与酸反应时，CO32接受H+是分步进行的：先结合一个H+变成HCO3， 再结合一个H+变成H2CO3，继而分解成H2O和CO2气体。碳酸氢钠与酸反应 时，HCO3结合H+变成H2CO3，然后生成H2O和CO2气体。所以碳酸

34、钠和碳酸 氢钠与同浓度的某种酸反应时，碳酸氢钠反应比较快，现象剧烈。典型例题导析题型1 NaOH与CO2反应的计算例1 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2题型2 离子共存例2 （2008全国）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32题型3 考查NaHCO3的性质例3 欲使0.1mol/L的NaHC

35、O3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液题型4 有关Na2O2和NaHCO3混合物加热的计算例4 （2008北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3题型5 考查NaHCO3的不稳定性例5 （2009全国）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品

36、加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B. C. D. 解析：A题型6 以信息题的形式，考查过氧化物的性质例6 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供养灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：易溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 。解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧

37、化钙与水反应生成Ca（OH）2和O2生成的NaOH溶液的碱性太强，不适合鱼类生活，因此运输鲜活水产品时选择过氧化钙，CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强故答案为：过氧化钙（或CaO2）；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）过氧化钙（或CaO2）；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）题型7 钠的化合物的推导例7 下图

38、中A至F是化合物，G是单质。A的焰色反应为黄色。写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F 。解析：一般来说，钠的化合物中一种固体加热生成三种物质，首先想到的应该碳酸氢钠，然后把A看做碳酸氢钠代进去得产物水、碳酸钠和二氧化碳；这时，由A溶液+F溶液得B溶液（B同时为A加热产物）知B为碳酸钠，进而推出F为氢氧化钠；C为二氧化碳；知道了B、C，得D为水； 最后由C(二氧化碳)、D（水）与同一种物质反应又可得到同一种物质知E为过氧化钠，G为氢氧化钠(全部做完之后带入方程式，若不符合则要重新推断)答案：A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH 思维拓展训练1. 下列关于试

39、剂保存的叙述正确的是（ ）A. NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C. 金属钾储存在煤油中D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中2. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaHCO3和Na2CO3完全反应，则天平两边（ ）A. 放Na2CO3的一端托盘下沉 B. 放NaHCO3的一端托盘下沉C. 仍保持平衡 D. 无法判断3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中