(完整word版)溶质的质量分数习题精选

1、溶质的质量分数 学以致用（一） 1. 现有20C时NH4CI饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取 的措施是（ ） A .保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B .保持温度不变，加入20gNH4CI固体 C.保持温度不变，取出20g溶液 D .保持温度不变，加入20g水 2. 用溶质的质量分数为98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制44mL 20%的H2SO4 （密度为1.14g/cm3）,需要98%H2SO4的体积是（） A. 1.8mL B . 5.6mL C. 7.8mL D. 10.2mL 3. 把 70%的硝酸（密度为 1 . 44g cm3 ）与等

2、体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量 分数是（ ） A .等于 35% B .小于35% C.大于35% D .无法确定 4. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍， 应采用的方法是（ ） A .把溶剂蒸发掉一半 B .加入6gNaNO3晶体 C.把溶剂蒸发掉30g D .加入20%的NaNO3溶液30g 5. 将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数 为（） A. 13% B .12% C. 11% D. 16% 6. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（） A. a的溶解度大于b

3、的溶解度 B. 在25C时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 当a中混有少量b时，可用结晶法提纯 D. a、b都属于易溶物质 7. 将质量各为mg的Na?。和NaCI，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种 溶液。下列说法中正确的是（） A .该温度下NaCI的溶解度为（100m/n） g Ba、b 两种溶液中溶质的质量分数相同 C. a比b溶液中溶质的质量分数大 Da、b 两种溶液的质量相等 10，若向该溶液中再加入 5g 20C时其饱和溶液中溶质的质 8 20C时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为 R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在 量分数是（

4、 ） A 10 B13.4 C 15 D 15.5 9. 下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（） A. 15g KNO3溶于85g水中 B. 85g KNO3 溶液中含有 15g KNO3 C. 150g水中溶解 30g KNO3 D .一定质量KNO3溶于80g水中配成100gC溶液 10. mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶 液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（） a%1 a% L a% / . / O i O 0 I o A B c D1 11. tc时KN03的溶解度为46g，该温度下50g水中加

5、入25g KNO3晶体，搅拌后所得 溶液中溶质的质量分数为（） A. 31.5% B. 33.3% C. 25% D. 46% 12. 20C时某物质M的溶解度为36g, 20C时M的饱和溶液跟水以1 : 5的质量比进行 混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（） A. 22% B. 4.4% C. 3.0% D. 0.6% 13 . 40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质 量分数为（） A . 25% B . 30% C . 32% D. 40% 14. 用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液，配制时需要 14%和7

6、%的NaOH溶液的质量比为 _。 15. 要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为 40%的 食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述 药品，设计三种配制方案填入下表： 配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量） 方案一 方案二 方案三 16. 下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20C）,根据表中数据计算下列 各问： 密度（g/ cm3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98% （1） 10mL98 %的硫酸溶液中含纯 H2SO4g （2）配

7、制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液mL。 17. 在0C时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4%,则0C时NaCl的溶解度是 20C时KCI的溶解度为34g,此温度下KCI饱和溶液中溶质的质量分数是 。 18. 某石灰石的样品32g （其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g某稀盐酸恰好完全反应， 生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量 分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 19. tC时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶 液，此饱和溶液中溶质的质量分数为 25%。求：（1）所用盐

8、酸中溶质的质量分数；（2） tC 时反应后所得溶液中溶质的溶解度 20. 向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液, 恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的 质量分数 参考答案 1. D提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质 与溶剂的质量比 2. B 提示：1.84V 98%=44X1.14 老0%。 3. C 提示：设 70%HNO3和水各以 100mL混合，贝S 100X1.14 70%= (100X1.14+100 XI) 冶。 4. C 提示：加入 NaNQ: x+6

9、0gX10%= (60g+x) X20%;蒸发水分：60gX0%= (60g y) X20% o 5. C 提示：80gX0%+20gx15%= (80+20) gX26.5%+5X0%= (1+5) /%。 13. C 提示：40g 20%+60gx40%=(40+60)g/%。 14. 4 : 3 提示：x -14%+y-7%= (x+y) X11%。 15. 方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水） 方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水 16. (1) 18; (2) 100 17. 35.9g; 25.4% 提示:

10、 a% 斫 100% 18.解：设石灰石样品中含 CaCQ的质量为x,盐酸中含HCI的质量为y，反应后生成 CaCb的质量为z CaCO3 2HCl 10073 xy CaCl2 H2O CO2 11144 z13.2g 100 x 73111 44 13.2g x 30g y 21.9g z 33.3g 200g 100% 10.95% 32g 100% 93.8% 33.3% (30200 13.2)g 100% 15.4% 答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%; (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 93.8%; (3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4% 19.

11、解：(1)设15gCaCQ消耗HCI的质量为x，生成CaCb的质量为y,生成CO2的 质量为z CaCO3 2HCl CaCl 2 H2O CO 100 73 111 44 15g x y z 10073 111 44 15x y z x 10.95gy 16.65g z 6.6g 反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g 5%=66.6g 盐酸的质量为 66.6g+6.6g 15g=58.2g 追 100% 58.2g 18.8% (2)设tC时CaCl2的溶解度为S 100%25% 100 S S 33.3g 答：(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%; (2) tC时CaCl2的溶解度为33.3g 20.解: 设原混合物中NaOH的质量为x,反应后生成Na2SO4的质量为y