1-2-第3课时元素周期表及元素周期律的应用

1、1-2-第 3 课时 元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1. (2011山东临沂高一下学期期中考试模拟试题)下列递变规律 正确的是 ( )A. O、 S、Na、K 的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强C. HF 、 HCl 、H2S、PH3 的稳定性依次增强D. KOH 、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 的碱性逐渐增强答案：A点拨： O、S、Na、K 原子半径依次增大， A 选项正确。 Na 、 Mg、Al、Si金属性逐渐减弱，故 B选项错误；HF、HCI、H2S、PH3 稳定性依减弱， 故 C 选项错误； KOH 、 Ca(OH) 2、

2、Mg(OH) 2、 Al(OH 3) 的碱性逐渐减弱， D 选项错误。2. (2012经典习题选萃)下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ()A. Li IB. NaBrC. KClD. CsF答案： A点拨：第A族元素阴离子半径大小顺序是I-Br-Cl-F -,第I A族元素阳离子半径大小顺序是 Cs+ K十 Na十 Li十。故 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。3. (2011 安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷 )下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 ()A .酸性强弱：HI HBr HCI HFB.原子半径大小：Na S OC .碱性强弱：KOH NaOH

3、 LiOHD .还原性强弱：F C厂答案： D点拨：F-、Cl-、的还原性强弱为F -CI - Y，离子半径X +ZC .同族元素中Z的氢化物稳定性最高D .同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B点拨：由“元素X、Y、Z原子序数之和为36, X +与Z2-具有相 同的核外电子层结构 ” ,知 X 元素为 Na 元素, Z 元素为 O 元素,故Y元素原子序数为36-11-8= 17,故Y元素为Cl元素。离子半径 X + v Z2-，因此B项错误。9. (2011山东济南外国语学校第二学期期末测试 )下列叙述正确 的是()A .同主族元素自上而下，得电子能力增强B. 最外层电子数小于4的一

4、定是金属元素C. 同周期元素中I A族元素的原子半径最小D .酸性：HCI0 4 H2SO4 H3PO4答案： D点拨：同主族元素自上而上, 失电子能力增强, 得电子能力减弱, 故 A 项错误；最外层电子数小于 4 的元素也可能是非金属元素, 如 H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所 以I A族元素的原子半径最大，故 C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。10. （2012试题调研）对四种金属G、L、M、R进行如下实验:金属实GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和 2 mol L-1HC1反应溶解并 放岀气体溶解并 放岀气体无反应无反应和

5、R卄的水溶解并未做溶解并未做溶液反应形成沉淀形成沉淀根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序 正确的是（）A. L、G、R、MB. G、L、M、RC. L、G、M、RD. L、R、G、M答案：C点拨：L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L G , L、G与盐酸反应，而 M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn +的水溶液反应，知活动性：M R，所以四种金属的活动性为：L G M R11. （2011辽宁沈阳铁路实验中学高一下学期月考试卷 ）可能存在的第1佃号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋 势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A .“类钫”在

6、化合物中呈+ 1价B. “类钫”属过渡元素，具有放射性C .“类钫”单质的密度小于1 g/cm3D. “类钫”单质有较高的熔点答案：A点拨：119号元素应排在第八周期第I A族，不是过渡元素，其单质的密度大于1 g/cm3，熔点较低，故选项B、C、D均错误。12. （2012经典习题选萃）有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相 同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且 c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是（）原子序数dv bv cv a 原子序数dv av cv b原子序数dv av bv c 离子半径bcd

7、a离子半径bcad 离子半径cbdaA .B.C .D .答案：Bda c b点拨：本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。 根 据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小（稀有气体元素除外）；同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元纱，原子序数越大，半径越小，所以原子序数dv avcv b,离子半径 cbda。二、非选择题13. (2011徐州高一检测)用“”或“v”回答下列问题：(1) 酸性： H 2CO3H2SiO3 ,H 2SiO3H3PO4 。(2) 碱性： Ca(OH) 2Mg(OH)2,Mg(OH)

8、2Al(OH)3。(3) 气态氢化物稳定性： H2OH2S,H 2SHCl 。(4) 还原性： H2OH2S,H 2SHCl 。(5) 酸性： H2SO4H2SO3, HClO 4HClO 。从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强, 其对应的最高价氧化物的水化物酸性越 。 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越。 元素性越强, 其对应气态氢化物的稳定性越。 元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越 。 同种非金属元素形成的含氧酸, 成酸元素价态越高, 其酸性也越。答案： (1) v (2) (3) v(4)v (5) 强 强 非金属 强 弱强金点拨：(1)可根据非金属性强弱判

9、断对应酸的酸性强弱。属性强弱顺序为：CaMg Al，所以碱性强弱顺序为：Ca(0H)2Mg(0H)2 AI(0H)3。 (3)非金属性：0 S、Cl S,所以氢化物稳 定性：H2OH2S、HCI H2S。 (4)还原性 H2OvH2S, H2SHCI。 酸性：H2SO4H2SO3, HCI0 4HCIO。14.(2012经典习题选萃)用118号元素及其形成的化合物的化 学式填空。(1) 原子半径最小的元素是 。(2) 除稀有气体外，原子半径最大的元素是 原子结构示意图是。(3) 与水反应最剧烈的金属是。(4 )最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(5 )最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是(

10、6) 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(7) 最稳定的气态氢化物是。(8) 金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是(5)Be(OH)2、AI(0H)3 (6)N(7)HF(8)Na F15. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于 短周期元素，已知 A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相 等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。 Dn_、E(n1)-与氩原子具有相同的电子层结构。(1) 写出这五种元素的元素符号A.; B.; C.; D.; E.(2) 写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：(3)比较A、B、C、D、E的半径大小答案

11、：(1)H Mg Al S Cl(2) CI 2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(3) r(A) v r(E) v r(D) v r(C) v r(B)点拨：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以 A为H。由于C为两性元素，则Bn+、C(n+1)+分别为 Mg2 +、Al3 +。由于 n= 2,则 Dn_、E(n-1)分别 为 S2-、Cl-。因此 A、B、C、D、E 分别为 H、Mg、Al、S、Cl。A 元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。16. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位

12、置如下图所示，试回答：XYZ(1) X元素单质的化学式是 r(Cl)。 同种元素不同价态的离子， 价态越高，离子半径越小， 如 r(Fe2)r(Fe3)。(2)不同元素的微粒半径的比较。 同周期的主族元素， 随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外 )，如 r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。 同主族元素的原子半径 (或离子半径 )都随着电子层数的增加 而逐渐增大，如 r(F)v r(CI) vr(Br) vr(l) , r(F-)v r(Cl-) r(Br-) r(CI-) r(K + ) r(Ca2+)。温馨提示：原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核

13、外电子的作用两方面因素决定的。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大，反之，电子层数越少的原子，其半径越小。当电子层数 相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。二、周期表中的规律(1) 对角线规律：在元素周期表中，有些主族元素与右下方的主 族元素的某些性质很相似， 在化学上把它称为 “对角线规则 ”，突出 体现在 LiMg、BeAI、BSi 这三对元素之间。(2) 相似规律：同族元素性质相似；位于对角线位置的元素性质相似；相邻元素性质相似；同位素的化学性质几乎完全相同。(3) 两性规律：周期序数与主族序数相等的元素具有两性。(4) 奇偶数规律：原子核外电子的排布，如果是奇数，则一定是最外层电子数，如果是偶数，则可能是最外层电子数，也可能是内层电子数；元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数，原子序数是偶数的主族元素，位于 偶数族，主要化合价是偶数。f奇序奇族奇价记忆口诀：奇偶数规律可简记为I偶序偶族偶价(5) 左上右下规律：元素周期表中，过渡元素之左 上下相邻的两 种元素的原子序数之差等于上面的元素所在周期内元素的种类数；过 渡元素之右上下相邻的两种元素的原子序数之差等于下 面的元素所 在周期内元素的种类数，如下表：周期(元素种数)UA序数过渡元素VIA序数二4B8场32 8 18 18 二32 32三isMg 16 v四aoCa v348c