《100毫升水能溶解多少克食盐》教案1_第1页
《100毫升水能溶解多少克食盐》教案1_第2页
《100毫升水能溶解多少克食盐》教案1_第3页
《100毫升水能溶解多少克食盐》教案1_第4页
《100毫升水能溶解多少克食盐》教案1_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、 100 毫升水能溶解多少克食盐【教学目标】科学概念:一定量的水只能溶解一定量的食盐。过程与方法:设计“100 毫升水能溶解多少食盐”的实验,经历简单的探究性实验过程。情感、态度、价值观:体验研究溶解现象的乐趣,发展进一步探究溶解问题的兴趣。严格按规范进行实验操作,实事求是地观察记录。【教学重点】能设计“100 毫升水能溶解多少克食盐”的实验研究方案。【教学难点】在实验中如何加盐。【教学准备】演示实验用:食盐、塑料小勺、筷子、烧杯、水分组实验材料:食盐 1 小瓶备用、筷子 1 根、盛 50ml 水的烧杯 1、小勺 1 组、尺子 1 把、天平 1 个、砝码 1 盒。【教学过程】一、引入问题师:这

2、是一杯水,老师在水里加一勺盐,搅拌后盐没有了,这叫什么?师:我们把这种溶化叫溶解。那么这杯水中到底能溶解多少盐呢?今天我们就来研究这个问题(师板书课题:100 毫升水能溶解多少克食盐)。因为时间关系,我们研究50 毫升的水里能溶解多少克食盐。二、制定一杯 50ml 水里能溶解多少食盐的研究计划201.请你推测一下,50ml 的水里能溶解多少克食盐?为什么?2.学生猜测。3.谁的猜测正确呢?让我们通过实验来验证。下面我们一起来制定实验研究计划。(大屏幕)这里有一份“50 毫升水能溶解多少克食盐”的研究计划。课件出示 50 毫升水能溶解多少克食盐的研究计划研究问题50 毫升水能溶解多少克食盐 研究

3、的结果50 毫升水约能溶解()克食盐。师:研究计划一共包括 4 个方面。我们已经明确了需要研究的问题是 50 毫升的水能溶解多少克食盐,老师为大家准备了 50 毫升水、烧杯、食盐、1 组塑料小勺、天平、砝码、筷子、尺子。这些物品可能是你需要的,也可能你不是完全需要的。课件出示研究问题50 毫升水能溶解多少克食盐50 毫升的水、烧杯、筷子、塑料小勺 1 组、天平、砝码、记需要准备的物品录纸、尺子1、2、研究方法研究结果3、50 毫升水约能溶解()克食盐。我们已经知道了实验需要哪些材料,我们如何做这个实验呢?注意以下几个问题:课件出示:1 小组有合理分工。2 要有具体的实验步骤。生分组讨论。4学生

4、讨论后,师问:哪个小组来说说你们的研究方法。生汇报。课件随学生回答出示:一一方法一:一 一一一方法二:方法三:师随学生回答出示课件同时,提问学生实验中应注意什么?在提到方法三时,师课件出示 1 组塑料勺图片,介绍:这组塑料勺,最小的 1 勺是 1克,依次是 2.5 克、5 克、10 克、15 克。师对比出示 1 小勺和 1 满勺,问:这样是 1 勺吗?(不是)怎样为 1 勺呢?(1 平勺)怎么做呢?(用小勺盛一勺盐,用尺子沿勺子表面水平刮去多余的盐。像这样的一勺盐,我们把它叫做一平勺盐。)课件出示:注意:每次都用尺刮平。三种方法说完,课件出示:温馨提示:1 等前一勺盐全部溶解了再放第二勺,2

5、每次勺子里的食盐都要倒干净;3 观察到不能溶解时停止放盐,最后一勺不计量;4 搅拌时不要把水溅出来。师:大家说得真好,那我们怎么来计算总共溶解了多少克食盐?生:我们可以用烧杯中不能再溶解的最后一勺的之前勺数来计算。师:请各组按照你们设计的实验方法实验,将实验误差减小到最小。三、亲历实验探究过程:50 毫升水里能溶解多少食盐 学生实验,老师分发实验记录表、巡回指导。重点指导:1 平勺定量法。注意每次放的盐一样多,前一勺盐充分溶解后再倒下一勺.2 每次勺子里的食盐都要倒干净;观察到不能溶解时停止放盐,最后一勺不计量;搅拌时不要把水溅出来。3 注意小组分工要明确。4 注意实验记录要准确。5 注意实验

6、速度要快。四、得出结论,交流研究中的发现:1各组来汇报研究结果。生实验后,师把学生实验的结果填在课件的表格里。组号1234567891050 毫升水里能溶解多 少 食 盐(克)课件出示填好的表格2师:结果出来了,仔细观察发现了什么?生答。师:观察一下溶解最多的组和最少的组,相差多少?生答请溶解最多和溶解最少的组介绍一下他们是怎么做的。为什么实验中会有误差?师:你们在实验中有什么发现?生答。4科学家通过上千次的实验发现 50 毫升的水大约能溶解 18 克盐,100 毫升的水大约能溶解多少克盐?(36 克)(课件出示)通过实验我们知道了:“一定量的水只能溶解一定数量的食盐”。像现在桌上放着的盐水已经不能再溶解食盐了,这样的溶解液叫做饱和溶液。(课

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论