江苏省宿迁市三校2016届高三9月学情调研化学试题含解析

1、【解析】C.D .Mg2+的结构示意图:C. CO2的电子式：1 J 1D .核内有8个中子的碳原子：8C宿迁市三校2016屆育三年圾学情调研卷化学试題试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量 ：H : 1 C:12 N : 14 O : 16 Ne：20 Na : 23第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M

2、+N=2P+2Q, 2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A .B .【答案】B【解析】考点：节能减排的措施，环保措施2. 下列有关化学用语表示正确的是A .苯甲醛：-【答案】B【解析】试题分析：A、醛基应该写成-CHO，错误，不选 A ； B、镁离子的核电荷数为 12,核外有10个电子，正确，选 B ； C、氧原子和碳原子形成两对共用电子，氧原子还有两对电子，错 误，不选C； D、在元素符号左上角书写的是质量数，质量数=质子数+中子数，所以质量数=14，错误，不选D。考点：基本化学用语3. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组

3、是+2+ A .使酚酞变红色的溶液：Na、Ba、丨、ClA； B、甲基试题分析：A酚酞变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中四种离子可以共存，选橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，不选B ； C、铁离子和硫氰根离子反应而不能大量共存，不选C; D、溶液可以酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子反应，也能氢氧根离子反应，所以不能大量共存，不选D。考点：离子共存4下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）a苹果酸上厂l勺：-：m b丙氨酸-1 iCH2-5H-CH-CH-CH-CHOCH2OH NHzC.葡萄糖 -1 r：| -.- V 1 J. 1D

4、.甘油醛- I - ICHO【答案】A【解析】试题分析：A、标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子，选A ; B、标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选B; C、标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选C; D、标记的碳连接四个不同部分，属于手性碳原子，不选D。考点：手性碳原子的判断5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是NO2(NO)图2图3图4A 用图1装置制取并收集干燥纯净的 NH3B 用图2所示装置可除去 N02中的NOC.用图3所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其

5、颜色【答案】C【解析】A； B、二氧化氮试题分析：A、氨气的密度比空气小，应该用向下排气法收集，错误，不选B; C、乙酸乙酯不溶于饱和和水反应生成一氧化氮，所以不能除去一氧化氮，错误不选碳酸钠溶液，所以可以用分液漏斗分离，正确，选C; D、铁做电解池的阴极，不反应,所以不能制取氢氧化亚铁，错误，不选D。考点：氨气的性质，氮的氧化物的性质，乙酸乙酯的提纯，氢氧化亚铁的制备6设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NaB.标准状况下，2.24L氖气所含原子数为 0.2NaC.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NaD.标准状况下，2

6、.24L己烷含有分子的数目为0.1Na【答案】A【解析】试题分析：A、78克过氧化钠为1摩尔，含有1摩尔阴离子，正确，选 A ; B、标况下2.24升 氖气是1摩尔，含有1摩尔原子，不选B ; C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以氢离子 数不能计算，不选 C; D、己烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的判断7 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .工业电解饱和食盐水：2C+ H2O = CWf + OH 一2 B .碳酸钠的水解：CO3 + 2H2O H2CO3 + 2OH3 +C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al + 4 NH3 H2O=A

7、lO 2 + 4NH 4 + 2H?OD .用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、电荷不守恒，错误，不选 A ; B、碳酸根水解要分步，错误，不选B; C、铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不选C; D、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，正确，选D。考点：离子方程式的判断&下列物质的转化在给定条件下能实现的是金“ A_谊量盐酸电解-6/催化剂5他0 NaAIO2（aq）- AlCl 3 Al NH3、NOHNO3_NH站 CO?瑕堤*H30NaCI（饱和）NaHCOsW2CO3 FeS2- SOsH2SO4A .B .C

8、 .D .【答案】A试题分析：应该电解氧化铝，错误；不选 ；氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，正确；氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确。硫铁矿煅烧生成二氧化硫，错误。所以选A。考点：冶炼铝，硝酸的制取，候式制碱，硫酸的制取9 短周期元素X、丫、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如 图6所示。下列说法不正确 的是223 +A 离子半径的大小顺序为：r(W ) r(Q ) r(Y ) r(Z )B .元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D . X、Z、W、

9、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：元素分别为：氮，氧，铝，硫，氯。A、电子层越多半径越大，层数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径顺序应为硫离子、氯离子、氧离子、铝离子。正确，不选A ;B、 Q的非金属性比 W强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性Q的强，错误，选B;C、 安琪和氯化氢化合成氯化铵含有离子键和共价键，正确，不选C; D、最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化铝，硫酸，高氯酸都可以和强碱反应，正确，不选D。考点：元素周期表和元素周期律的应用10. 近年来高铁酸钾(K2FeO4 )已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰

10、酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水 处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应氧化还原反应A .B .C.D .【答案】B【解析】试题分析：高铁酸钾有强氧化性，可以是蛋白质变性，不能使蛋白质盐析；因为高铁酸钾的还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮的杂质而聚沉，所以过程中涉 及了，选 B。考点：氧化还原反应的判断，蛋白质的性质，胶体的形成和性质不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题只.有一.个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ，多选时，该小题得0分；若正确答

11、案包括两个选项，只选一个且正确 的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是A .反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的 H 0,c(CHjC003B. 0.1 mol L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除【答案】AD【解析】试题分析：A、反应为熵增的，常温下不反应，能说明反应为吸热的，正确，选A; B、醋酸稀释后，电离平衡正向移动，电离出的醋酸根离子浓度与未电离

12、的醋酸分子浓度比值增 大，错误，不选 B; C、铅蓄电池放电过程中，负极的铅反应后生成硫酸铅，质量增加， 正极的二氧化铅变成硫酸铅，质量也增加，错误，不选C; D、硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，所以正确，选 D。考点：化学反应进行的方向，弱电解质的电离平衡的移动，原电池原理的应用，难容电解质 的转化12. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol L (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH 4 ) c(S04 )c(Fe )c(H )B. 0.1 mol L Na2CO3溶液：c(Na )+ c(H ) = c(CO3 )+ c(HC03)+ c(OH

13、 )C. 0.1 mol L_1 NaHCO3溶液：c(H +)+ 2c(H2CO3)= c(OH _)+ c(CO3一)一 1D. 0.01 mol L NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO_) c (Na+) c (H+) c (OH _)【答案】D【解析】试题分析：A、铵根离子水解，所以浓度小于硫酸根离子浓度，错误，不选A ; B、电荷守恒错误，碳酸根离子前应有系数 2,错误，不选B ; C、质子守恒应为c(H +) + c(H2CO3)= c(OH _)+ c(CO3_),所以错误，不选 C; D、pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，所以二者

14、等体积混合后，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，正确，选D。考点：溶液中的离子浓度的比较13. 下列物质分类的正确组合是、驴 组合、纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫【答案】D【解析】试题分析：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，错误，氧化铝是两性氧化物，不选A;B、盐酸是氯化氢的水溶液，石炭酸是苯酚，不属于酸，二氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选B ； C、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选C ； D、分类正确，选 D。考点：物质的分类14. 某元素

15、的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A .该元素单质可能是导体B. 该元素的最高化合价呈+6价C. 该元素能与氢气反应生成气态氢化物D 该元素价电子轨道中有 2个未成对电子【答案】C【解析】试题分析：元素为第六周期的钋，是金属。A、金属是导体，不选 A ; B、元素是W A族，最高价为+6，正确，不选B ; C、金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选C; D、p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选D。考点：元素的电子排布和性质的关系15相同温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2 ( g) +3丫2 (g) L 2XY3 (g

16、) H = - 92.6kJ mo|T起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2丫2XY31300.61.80.8达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A 容器、中反应的平衡常数不相等_ 1B. 达平衡时，容器中 XY3的物质的量浓度为 2mol L C. 容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD.容器中反应达到平衡时放出热量【答案】BC【解析】试题分析：A容器和容器在相同的温度下进行，所以平衡常数相同，错误，不选A ; B、容器和属于等效平衡，所以容器中平衡时XY3的浓度和容器中的浓度相同，为0.5/0.25=2mol/L

17、,正确，选 B ; C、当生成 0.5 摩尔 XY 3 时，反应放热=0.5/2 X 92.6=23.15KJ , 正确，选C; D、容器中反应逆向进行，反应吸收热量，错误，不选D。考点：化学平衡的计算，等效平衡第II卷(非选择题共80分)16. (12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁 和铜的合金废料制取氯化铝、绿矶晶体(FeSO4 7H2O)和胆矶晶体。请回答:(1) 写出步骤I反应的离子方程式：(2) 试剂X是 。步骤I、(3) 进行步骤H时，该小组用如图。n、川中均需进行的实验操作是。7所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时

18、间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体c减少，可采取的改进措施是E(4) 用固体F制备CUSO4溶液，可设计以下三种途径:途径稀硫蝦麻硝酸固体F遼径：稀硫顫、Cuso4i 液途径：浓硫酸、t写出途径中反应的离子方程式,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。【答案】（1）2AI+2OH +2H2O=2AIO 2+3H2f （ 2 分）（2）稀硫酸或H2SO4 （2分） 过滤（2分）（3） 在装置a、b之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即给分）（2 分）（4）3CU+2NO 3 +8H =3Cu +2NOT +4H2O （2 分）途径最佳，理由是原料利用率

19、高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）【解析】试题分析：（1）合金中只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2AI+2OH +2H 2O=2AIO 2一 +3H2?; （2）固体B为铁和铜，加入试剂 X是铁溶解后制取硫 酸亚铁，铜不反应，所以选择稀硫酸或H2SO4 ；因为是分离固体和液体，进行的实验操作为过滤。（3 ）因为用盐酸和大理石制备的二氧化碳中混合有氯化氢气体，带入偏铝酸钠 溶液中会使氢氧化铝沉淀溶解，所以需要在二氧化碳通入溶液A之前除去氯化氢，所以在装置a、b之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。（4）途径是铜在酸性条件 下被硝酸根氧化成铜离子，离子方程式

20、为：3CU+2NO3一+8H+=3Cu2+2NOf +4H2O;途径为铜在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铜和水，途径铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二 氧化硫和水，所以 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。考点：金属的性质，实验方案的设计和评价17. （18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的 元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+ 3; F最高正价与最低负价的代数

21、和为 4; G +的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为 ,在周期表中属于 区。（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ； F的一种具有强还原性的氧化物分子的 VSEPR模型为。（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_（选填 分子”、原子”离子”或金属”晶体。(4) 设C元素的气态氢化物为甲， 最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。 常温下，有以下3种溶液：pH = 11的甲的水溶液 pH = 3的乙的水溶液pH = 3的丙溶液，3种溶液中水电离出的 c(H +)之比为。(5) 丁、戊分别是E、F两种

22、元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为 1 : 4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 。(6) A和C形成的某种氯化物CA2CI可作杀菌剂，其原理为 CA2CI遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出 CA2CI与水反应的化学方程式： 。(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X ,下列说法正确的是_ _。 A. X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素d . so4-与po4-互为等电子体，空间构型均为正四面体【答案】(1) 3d14s1 ds (2)

23、 ” J，” u s： 平面三角形(3)原子(4) 1 :1 : 10(5) c(Na ) c(SO4 ) c(Al ) c(H ) c(OH ) ( 6) NH2CI + H2O=HClO + NH 3(7) AD【解析】试题分析：ABCDEF都是周期表中的前 20号元素，原子序数逐渐增大，A原子的原子核内可能没有中子，所以为氢元素；B的基台原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对的电子数，外围电子排布为：ns2n p3，处于第五主族，原子序数小于氧元素，故为氮元素； E的常见化合价

24、为+3，原子序数大于氧元 素小于硫元素，故为 铝；G+的M层电子全充满，则 G原子的核外电子=2+8+18+1=29，为铜元素。所以元素 分别为氢，碳，氮，氧，铝，硫，铜。(1)铜原子基态外围电子为3d104s1,属于ds区。(2) 碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为：硫元素的具有强还原性的氧化物分子为二氧化硫，分子中硫原子的价层电子对数=2+ (6-2 X 2) /3=3，中心原子sp2杂化，形成平面三角形。(3)该晶体中碳原子和周围 4个氧原子形成四个共价键，而氧原子与周围2个碳原子形成2个共价键，形成了立体网状结构，属于原子晶体。(4 )甲为氨气，其水溶液

25、中的氢离子为水电离出的，所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，乙为硝酸，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L ,丙为硝酸铵，溶液中的氢离子就是水电离出的，所以氢离子浓度为10mol/L ,所以比例为 1 : 1 ： 108(5) 丁伟偏铝酸钠，戊为硫酸氢钠，二者按1:4比例混合后为硫酸钠和硫酸铝，钠离子有5摩尔，铝离子有1摩尔，硫酸根离子有 4摩尔，由于铝离子水解，铝离子物质的量 小于1摩尔，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(Na Jc(S04)c(AI3J c(H j c(OH )。(6) CA2CI为NH2CI，其中氯元

26、素显+1价，其与水反应生成的具有强氧化性的含氧酸为次氯酸，所以方程式为：NH2CI + H2O=HClO + NH3。(7)往硫酸铜溶液中加入过量的氨水，可生成一种配合物CU(NH3)4SO4。A、配合物中含有离子键，极性键，配位键，正确；B、铜离子提供空轨道，NH3提供孤对电子，错误；C、物质中氮元素的第一电离能最大，错误；D、硫原子价层电子对数 =4+ (6+2-2 X 4) /2=4,没有孤对电子对，故硫酸根离子为正四面体结构，硫酸根和磷酸根互为等电子体，磷酸根也是正四面体结 构，正确。故选AD。考点：位置结构和性质的相互关系应用，晶胞的计算18. (12分)铁在地壳中的含量约占5 %左

27、右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是FezO3)等。(1) 红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是 可燃性气体，则其反应的化学方程式为。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。(2 )在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 原电池反应：2+负极：2Fe 4e=2Fe、正极：； 氢氧化物的形成：Fe2 + + 2OH = Fe

28、(OH) 2J 氢氧化物的分解：2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。(3) 为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜如右图装置)，玄为 (填正极”或负极”)，铁制品表面发生的电极反应式为。直流电源肓;i曰【答案】(1) 3Fe+4H2O lFe3O4+4H2 ; H2 2e-=2H +(2) O2+4e-+2H2O=4OH-， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。(3) 正极， Cu2+2e=Cu 。【解析】试题分析：(1 )铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O-Fe3O4+4H 2；氢气在酸性条件下失去电子后生成氢离子，电极反应为:H22

29、e-=2H +。( 2铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀氧气在正极反应，得到电子生成氢氧根离子，电极 反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，请氧化亚铁很容易和氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。( 3)防止铁生锈，铁为镀件，应连接电源的负极，做电解池 的阴极，镀层金属铜连接正极做阳极，所以b为负极，a为正极，在铁的一极，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，镀在铁的表面，电极反应为Cu2+2e=Cu。考点：金属的腐蚀和防护19. ( 10分)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的

30、pH如表所示：实验HA的物质的量NaOH的物质的量混合后溶编号浓度(mol L 1)浓度(mol L 1)液的pH甲0.10.1pH = a乙0.120.1pH = 7丙0.20.1pH 7丁0.10.1pH = 10(1) 从甲组情况分析，从 a值大小如何判断 HA是强酸还是弱酸?(2) C(3) c(Nac(A) c(OH) c(H +)(4) 104- 1010(5) AC【解析】考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较20 . (12分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子,Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目

31、相同， Z原子p轨道为半 充满，W原子第一电离能比 Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。图14(1) q2+离子的核外电子排布式为(2) XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为1molXYZ 分子中含有(T键的数目为。(3) 写出YZW -离子的两种等电子体的化学式：(4) QW的熔点比 Q的硫化物的熔点高，其原因是微粒之间原子数和价电子数都相等的互为等电子体，所以等电子体有N2O、C02、CS2、N3中任选两种。(4)在氧化锌和硫化锌中因 02半径小于S2-,所以氧化锌的晶格能比硫化锌的晶格能大，所以氧化锌的熔点比硫化锌的熔点高。(5) 锌晶体属于六方堆积，P点原子所在的晶胞角度只

32、有 60镀，所以在同一层上 P点可以被 六个晶胞共用，P点有上下两层，所以 P点可以被12个晶胞共用。考点：晶胞的计算，原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，原子对稿杂化方式及杂化类型的判断21. (16分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1) 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。水热冰采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。(2) 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 释放出来的电子可

33、以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式;该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。(3) 写出元素组成与水相同的物质W的电子式，写出W与FeCS在酸性溶液中反应的离子方程式。(4) 水溶液中存在 H30+离子，写出该微粒的结构式(标出配位键)。【答案】(1)极性；建造室温溜冰场；(2 水分子间存在氢键；2H2O+SO2戶 4H+SO42-; H2O+H2O卜 H30+-0HA(3) HDHh ：o： -L J

34、0:H2+3+2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe +2H2O【解析】试题分析：（1）水分子在电场作用下进行规则排列，说明水分子是极性分子；利用这个原理 可以在常温下得到冰，所以可以建造室温溜冰场；（2）水分子间通过氢原子和氧原子之间形成氢键使水分子连接在一起形成网；水分子释放出一个电子后为H20+,具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸根离子，方程式为：2H2O+SO2. 4H+SO42-；还可以和水分子反应生成羟基和具有酸性的水合氢离子，方程式为：H2O+H2O# H30+-0H; （ 3）元素和水相同的物质为双氧水，氧原子分别和氧原子氢原子形成共价键。双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子为铁离子，本