高三化学常见金属及其化合物一轮复习

1、常见金属及其化合物1将 0.4g naoh 和 1.06 g na co 混合并配成溶液，向溶液中滴加2 30.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 co 的物质的量的关系2的是( )解析：经计算可知混合液中含 n(naoh)0.01 mol，n(na co )0.01 mol，加入盐酸，2 3依次发生的反应为naohhcl=naclh o，2na co hcl=nahco nacl，nahco hcl=naclh oco ，故 c 项正确。 2 3 3 3 2 2答案：c2把一块镁铝合金投入到 1 mol/l 的 hcl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 m

2、ol/l 的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh 溶液体积(ml)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )a 镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中b c 值越大，合金中 al 的含量越高c b 值越大，合金中 mg 的含量越高d 假设 a25，整个反应过程中，主要发生了 5 个离子反应解析：选项 a，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但mgo、al o 、2 3mg、al 都可与 h so 等反应，mg 还能被 fecl 氧化，al、al o 也能溶解在 naoh 溶液中；2 4 3 2 3选项 b，根据图示，c 值越大，溶解 al(oh

3、) 的 naoh 越多，说明合金中 al 的含量越大；3选项 c，b 点对应的沉淀为 al(oh) 和 mg(oh) 的混合物，仅根据 b 值的大小不能判断该3 2沉淀中 mg(oh) 的量，继而无法判断合金中 mg 的含量；选项 d，根据图示，当 a25 时，2整个反应过程中主要包含 mg、al 分别与盐酸的反应、h与 oh的反应，mg2、al3分别与 oh的反应，al(oh) 与 oh的反应，主要有 6 个离子反应。3答案：b3将 15.6 g na o 和 5.4 g al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 ml 溶液，再2 2向该溶液中缓慢通入标准状况下的 hcl 气体 6

4、.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不 1 1232 2变，则下列说法正确的是( )a 标准状况下，反应过程中得到 6.72 l 的气体b 最终得到的溶液中 c(na)c(cl)c(oh)c 最终得到 7.8 g 的沉淀d 最终得到的溶液中 c(na )1.5 mol l解析：n(na o )0.2 mol，n(al)0.2 mol，由2na o 2h o=4naoho 和 2al2naoh 2 2 2 2 2 22h o=2naalo 3h 可知生成 n(o )0.1 mol，n(h )0.3 mol，n(naalo )0.2 2 2 2 2 2 2mol，反应剩余 n(naoh)0.4

5、mol0.2 mol0.2 mol。a 项，反应过程中得到8.96 l 的气体；b 项，最终得到的溶液中还有 naalo 0.1 mol；d 项，最终得到的溶液2中 c(na )2 mol l 。答案：c4由 na o 、na co 、nahco 、na o、nacl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐2 2 2 3 3 2酸有气体放出。将气体通过足量的 naoh 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中 加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )a混合物中一定不含 na co 、nacl2 3b混合物中一定有 na o 、nahco 、na o2 2 3 2c无法确定混合

6、物中是否含有 nahco3d混合物中一定不含 na o 、nacl2 2解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入 naoh 溶液后，体积减少，可知气体成分为 co 和 o ，则混合物中一定有 na o ，至少有 na co 和 nahco 中的一种；混合物在空气中2 2 2 2 2 3 3加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有 nahco 。nahco 受热分解产物3 3co 和 h o，再与 na o 反应的质量变化如下：2 2 2 21 mol co2 mol nahco 1mol h2ona o1 mol o2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有 na o，而 na

7、 co 和 nacl 无法2 2 3确定。答案：b5下列化学实验事实及其解释都正确的是( )a 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了 碳酸钠b 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c 用洁净的玻璃管向包有 na o 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 co 、h o 与 na o 反2 2 2 2 2 2应是放热反应d向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂解析：a 项，对碳酸氢钠溶液微热 hco3水解程度增大，碱性增强；b 项，粗锌中的 zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；d 项，植物油使溴水褪色，是因为

8、植物油中含有 答案：c和 br 发生了加成反应。 26由 5 mol fe o 4 mol fe o 和 3 mol feo 组成的混合物中，加入纯铁 1 mol 并在高温下和2 3 3 4fe o 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 feo 与 fe o 的物质的量之比可能是 2 3 2 3( )a43 b32 c31 d21解析：当 fe 与 fe o 反应生成 feo 时：fefe o =3feo，反应后剩余 n(fe o )4 mol，2 3 2 3 2 3n(feo)3 mol3 mol6 mol，即反应后混合物中 feo 与 fe o 物质的量之比为 32。2 3当 fe 与

9、fe o 反应生成 fe o 时：fe4fe o =3fe o ，反应后剩余 n(fe o )1 mol，n(feo) 2 3 3 4 2 3 3 4 2 33 mol，则反应后混合物中 feo 与 fe o 物质的量之比为 31。故选 b、c。2 3答案：bc7将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生 3.5 g 气体，向所得溶 液中加入 200 ml 3.5 mol/l 的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则 al 和 na o2 2的物质的量之比为( )a12 b14 c112 d211解析：铝和 na o 混合溶于水发生反应如下：2 22na o 2h o=4nao

10、ho ，2 2 2 22al2naoh2h o=2naalo 3h 2 2 2所以产生的气体 3.5 g 应是 o 、h 的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其2 2生成的盐为 nacl 和 alcl ，设 al 和 na o 二者的物质的量分别为 x mol、y mol，则由3 2 2题意列方程：3x2y0.23.53x16y3.5x0.1(mol)解之得y0.2(mol)答案：a8坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯 德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 2 1122211 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。2 沉

11、淀池中发生的化学反应方程式是_。 写出上述流程中 x 的分子式_。4 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_(填上述流程中 的编号)的循环。5 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。a增大 nh4的浓度，使 nh cl 更多地析出4b使 nahco 更多地析出3c使 nahco 转化为 na co ，提高析出的 nh cl 纯度3 2 3 4解析：结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为 nh cl，是铵盐可作氮肥，4水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。利用 nahco 溶解度小而发生的化合及3复分解反应。由 nahco 分解的

12、产物可判断出 x 为 co 。循环是从母液中分离出的3 2氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为 nahco 。从母液中要得到 nh cl 方面考虑回答。3 4答案： 联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等 nh co h o 3 2 2nacl=nh clnahco co ac4 3 29废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字 母)。a 热裂解形成燃油b 露天焚烧c 作为有机复合建筑材料的原料d 直接填埋(2)用 h o 和 h so 的混合溶液可

13、溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2 2 2 4cu(s)2h (aq)cu (aq)h (g)；h64.39 kj mol22h o (l)=2h o(l)o (g)；h196.46 kj mol2 2 2 21h (g) o (g)=h o(l)；h285.84 kj mol 21在 h so 溶液中 cu 与 h o 反应生成 cu2 2 4 2 2和 h o 的热化学方程式为_。 2(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%h o 和 3.0 mol l h so 的混合溶2 2 2 4液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。3 22 1 21温度() 铜平均溶解速率 (10 mol l20 30 40 50 60 70 807.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.761 min1当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 _。 (4)在提纯后的 cuso 溶液中加入一定量的 na so 和 nacl 溶液，加热，生成 cucl 沉淀。4 2 3制备 cucl 的离子方程式是_。解析：(1)b 会引起大气污染；d 会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为 cuh o 2h =cu 2h o，它可由题目提供的 3 个方程式得到，