富集在海水中的元素-氯（第三课时）

1、第十讲 富集在海水中的元素-氯32第三课时考点： 卤族元素。 一、从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性预复习：P59 完成练习3 P62 探究实验 对卤素性质的实验探究1. 卤素及化合物的性质比较氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化

2、合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2卤素元素的有关特性。（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。方程式：_。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价

3、金属反应时生成低价化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性。3溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重4.X-离子的检验方法_。 白色沉淀 + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 黄色沉淀题型一：下列叙述中不正确的是（ ）A. 颜色深浅： AgIAgBrAgCl B. 还原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 感光性： AgFAgClAgBrAgI例：P63：4 二、了解工业上从海水中

4、提取溴、碘的方法。1.阅读化学与技术P35 海水提溴。 2.阅读选修6实验化学P20从海带中提取碘。课后作业：P283-284：2，4，7，10，12，15 补充练习：1. 下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 （ ）AAgNO3溶液、CCl4、碘水 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、氯水2.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。

5、（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaC