中考特训(一)金属活动顺序的应用

1、中考特训(一) 金属活动性顺序的应用题型一 与金属反应有关的图像题方法点拨等质量的不同金属(因为价态不同，可将铝等效成2 价，相对原子质量等效成 18)分别 和等质量、等浓度的酸反应：(1)横坐标表示反应时间图 1z3酸足量，金属被消耗完，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多， 曲线的拐点越高，金属越活泼的曲线越陡；若酸不足，最终生成氢气的质量相等。(2)横坐标表示金属的质量图 1z4相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反应，最终 生成的氢气质量相等，曲线拐点相平。(3)横坐标表示酸的质量图 1z5消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，所以

2、开始时曲线重合；金属都反应 完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方。1下列图像能正确表示对应关系的是( )图 1z1a 向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的锌、铁b 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸c 向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁d 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铁22019襄阳改编 向一定质量的 agno 和 cu(no ) 的混合溶液中加入铁粉，反应过程3 3 2中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图 1z2 所示。下列有关该反应过 程的说法中正确的是(提示：agno 溶液与稀盐酸反应有白色沉淀生成)( )3图

3、1z2第 1 页a a 点时，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀b c 点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生c d 点时，溶液中的溶质为 fe(no ) 和 cu(no )3 2 3 2de 点时，过滤后得到的固体中只含有两种物质题型二 验证金属活动性方案的设计32019巴中 为验证 zn、fe、cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：zn、fe、稀盐酸、cu;方案二：zn、feso 溶液、cu；4方案三：znso 溶液、fe、cuso 溶液；4 4方案四：zn、fe、cuso 溶液。4(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：_。(2)写出你所选方案中发生反应的化学

4、方程式：_(写出 一个即可)。42019聊城 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 r 与铁、铜的金属活动性强弱， 进行如下探究活动：查阅资料 铁的活动性比铜强。进行猜想 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：rfecu；猜想二：_；猜想三：fecur。第 2 页方法点拨探究金属活动性强弱的方法：利用金属与盐酸或稀硫酸的反应；利用金属与另一种 金属化合物的溶液的反应。同时要注意，“相邻”两种金属的活动性强弱必须证明，“相隔” 金属的活动性强弱没必要证明。收集证据 为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别展开如下实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的 r 丝插入盛有硫酸铜 溶液

5、的试管中_23将粗细相同且打磨好的 r 丝、铁 r 丝表面产生气泡速率比铁丝表 丝，分别插入体积和浓度都相同 面产生气泡速率_(填 的稀盐酸中“快”或“慢”)将粗细相同且打磨好的 r 丝、铁 r 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 丝，分别在空气中点燃 空气中_猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_。 交流反思 三名同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。归纳总结 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1) 金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2) 金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3) 金属与_是否反应。方法点拨将金属加入金属化合物的混合溶液中，首先要判断金属与哪些化

6、合物反应；其次注意反 应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其化合物溶液中被置换出来，即遵守“远距离先 置换”的规律。做题时，按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质 a，则滤液中不可能再 有不如 a 活泼的金属的离子进行判断。方法点拨当等质量的不同种金属与相同浓度的同种酸反应时，若酸足量，则等质量的金属完全反 应，相对原子质量越小的产生的氢气量越多，天平向另一侧倾斜；若金属足量，等质量的酸 完全反应，生成氢气的质量相等，天平平衡。第 3 页题型三 金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣成分分析52019锦州 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一 些固体。向该固体中加入少量

7、稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述中正确的是( )一定有锌 一定有铁 一定有铜可能有锌 可能有铁 可能有铜a b c d6分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 fe(no ) 、cu(no ) 和 agno 的混合溶液中，3 2 3 2 3充分反应后过滤，以下关于滤渣或滤液成分的说法中，错误的是( )a. 若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ag、cu、fe，可能含有 znb 当滤液中含两种溶质时，滤渣中一定含有 ag、cu，可能含有 fe，一定不含 znc 若滤渣中有红色固体，则滤液中一定含有 zn(no ) 、fe(no ) ，一定不含 agno 、cu(no )3 2 3 2 3

8、3 2d若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有 ag，可能含 cu，一定不 含 fe 和 zn题型四 在天平上进行的金属与酸的反应图 1z67如图 1z6 所示，烧杯中盛有质量相等、浓度相同的稀盐酸，天平调平后，同时 向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指 向的变化是( )a向左偏 b向右偏c先向左偏后向右偏 d先向右偏后向左偏8天平的两托盘分别放一只烧杯，在两只烧杯里分别注入 100 g 含硫酸 9.8 g 的稀硫 酸，天平平衡后向两只烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡( )a1 g mg 1 g zn b2 g cu 2

9、 g fec3 g mg 3 g al d2.4 g mg 5.6 g fe第 4 页点燃典题讲评与答案详析答 案 速 查1b 2.b3(1)方案二：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明了锌的活动性比铁强；铜不 与硫酸亚铁溶液反应，说明了铁的活动性比铜强；故可得出三种金属的活动性顺序为锌铁 铜(合理即可)(2)znfeso =znso fe(与所选方案对应即可)4 44进行猜想 fercu收集证据 r 丝表面附着红色物质 快 不能燃烧3fe2o =fe o2 3 4归纳总结 金属的化合物溶液(不带溶液不正确)5c 6.c 7.d 8.c典 题 讲 评1 解析 a 中金属足量，酸完全反应，等质

10、量、等浓度的稀硫酸产生氢气的质量应该 相等；b 中向等质量的镁、锌中加入稀硫酸，金属完全反应，产生氢气的质量：镁锌；c 中等质量的相同的酸产生氢气质量相等，横轴是金属的质量，金属的质量相同时，产生氢气 质量：铝镁铁；d 中向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的镁、铁，产生氢气质量相 等。2 解析 在金属活动性顺序中，fecuag，向一定质量的 agno 和 cu(no ) 的混合3 3 2溶液中加入铁粉 ， 铁粉与两种溶质依次发生反应： fe 2agno =fe(no ) 2ag 、fe 3 3 2cu(no ) =fe(no ) cu。b 点时铁和硝酸银恰好完全反应，d 点时铁和硝酸铜恰好完全

11、反应。 3 2 3 2a 点时，硝酸银没有全部参加反应，滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银发生反应生成氯化银白色 沉淀；c 点时，硝酸银完全反应生成银、硝酸铜部分反应生成铜，银和铜都不与稀盐酸反应； d 点时，cu(no ) 反应完全，溶液中溶质为 fe(no ) ；e 点时，铁粉过量，固体中含有 fe、3 2 3 2cu、ag 三种物质。3解析 (1)方案一：将大小、形状相同的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中， 产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属的活动性 顺序为锌铁铜，该方案合理。方案二：锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，说明 了锌的活动性比铁强；铜不与硫

12、酸亚铁溶液反应，说明了铁的活动性比铜强；由此可得出三第 5 页种金属的活动性顺序为锌铁铜，该方案合理。方案三：fe 与 znso 溶液不反应，说明了4锌的活动性比铁强；铁能与 cuso 溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明了铁的活动性比铜强；4由此可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜，该方案合理。方案四：zn、fe 均能与硫 酸铜溶液反应，说明了锌和铁的活动性比铜强，但无法确定铁和锌的活动性强弱，该方案不 合理。5 解析 根据金属的活动性顺序锌铁铜可知，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和 铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应。充分反应后，过滤得到一 些固体，固体则为金属活动性较弱的金

13、属。向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，则含有 与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，该固体中一定含有 fe，可能含有 zn， 一定含有 cu。6 解析 由于金属活动性 zn fe cu ag ， 将不同质量的锌粉加入到一定量的 fe(no ) 、cu(no ) 和 agno 的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完3 2 3 2 3全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应 生成硝酸锌和铁。若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液中一定含有 zn(no ) 、fe(no ) ，3 2 3 2一定不含 agno ，可能含有 cu(no

14、 ) 。3 3 27 解析 等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强，因而反应速率 比铁快，所以在反应开始后的一段时间内，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质 的质量比右边的轻。但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌的多， 因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过 程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。8 解析 天平平衡的原因是左右两烧杯中增加的质量相等，所以若加入固体的质量相 等时，逸出的气体质量必须相等，则酸一定完全反应；若加入的固体质量不相等时，天平左 右两烧杯中加入的固体质量减去逸出的气体质量应当相等。9.8 g 硫酸完