九年化学第一轮基础复习(3 4单元)人教版

1、课题课题1 分子和原子分子和原子 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：基本性质：质量、体积都很小； 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩 散； 分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的 热胀冷缩热胀冷缩现象就是分子间

2、的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：分子由原子和原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个分子由几个原子和几个原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类 发生改变。 纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构

3、成；混合物由不同种分子构成。 单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小 粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的

4、 分子。分子。 课题课题1 原原 子子 的结构的结构 1、原子的构成(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不 带电） （1）原子结构的认识 (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数核电荷数）与核外电 子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子：对于原子： 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数原子中质子数不一定等于中子数 并不是

5、所有原子的原子核中都有中子并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子氢原子核中无中子某原子的质量碳碳 原子原子质量的1/12相对原子质量相对原子质量= 2、相对原子质量（A r）： （1） 相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 某原子的质量 碳原子碳原子质量的1/121/12 相对原子质量相对原子质量 = 课题课题3 元元 素素 一、元素 1.含义：具有相同质子数（或核电荷数）相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就

6、不同元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2.元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计宏观概念，只分种类不计 个数个数 微观概念，既分种类又分个微观概念，既分种类又分个 数数 适用范围 从宏观描述物质的组成。 常用来表示物质由哪几种 元素组成。如水由氢元素 和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。 常用来表示物质由哪些原子构成或分 子由哪些原子构成，如水分子由氢原 子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单位元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单位 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和

7、稀有气体元素元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布 地壳中含量前四位的元素：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：空气中前二位的元素：N、O 二、元素符号二、元素符号 1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义：表示的意义：表示某种元素表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：表示某种元素的一个原子。例如：“O”表表 示氧元素，还表示一个氧原子。示氧元素，还表示一个氧原子。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

8、因此当元素符号前面有了系 数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示只表示2个氢原子。个氢原子。 4.元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示表示6个氮原个氮原 子。子。 三、元素周期表三、元素周期表 1.发现者：俄国科学家门捷列夫发现者：俄国科学家门捷列夫 2.结构：结构：7个周期个周期16个族（个族（7个横行个横行18个纵行）个纵行） 1H 氢氢 1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示

9、元素的原子序 数数 3.元素周期表中每一方格提供的信息：元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氢 1.008 表示元素符 号 表 示 元 素 名 称 表示元素的相对原子 质量 表示元素的原子 序数 4.对于原子：原子序数质子数核电荷数对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数电子数 四、离子离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 +：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2 8 7 +17 电子层电子层 质子数质子数 电子层上电子层上 的电子数的电子数 2、核外电子排布的规律核外电子排布的规律： 第一层最多容纳2个个电子；

10、 第二层最多容纳8个个电子； 最外层最多容纳8个个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于

11、原子得到电子而形成）带负电 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生 了改变。了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数 字为字为1时，可省略不写。例如：钠离子：时，可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例个单位某种电荷的离子。例 如：如：Fe3+ ：带：带3个单位正电荷的铁离

12、子个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ： 3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数电子数阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互 转化 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 相同 点 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间

13、隙 。 得到电子 失去电子得到电子 失去电子 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 小结：小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述： 物质的组成：物质的组成：物质由元素元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组 成 物质的构成：物质的构成：物质由分子（或原子、离子）分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成； 铁由铁原子构成； 氯化钠由氯离子和钠离子构成 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题1 爱护水资源爱护水资源 一、水资

14、源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物 质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业 中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业水污染物：工业“三废三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染

15、：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处 理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监 测。 课题课题2 水的净化水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体用于分离难溶性固体与液体 操作注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端

16、轻靠轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠紧靠玻璃棒 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和除去水中的难溶性杂质、色素和 异味异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 二、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁

17、化合物较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水开水，雨水雨水。 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的坏处硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中 净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性

18、炭。 课题课题3 水的组成水的组成 一、水的组成 1、水的组成、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极负极 正极正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/c

19、m3 化学性质：通电分解 化学方程式： 2H2O 2H2+O2 通电 通 电 通 电 3、氢气、氢气 1、物理性质：密度最小的气体密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别 之处）；难溶于水难溶于水（排水法）、无色无味的气体无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气 小 2、化学性质： 可燃性可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯验纯 现象：现象：发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，放出热量，有水珠水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯注意：混有一

20、定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：单质：由同种元素同种元素组成的纯净物纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：化合物：由不同种元素不同种元素组成的纯净物纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：氧化物：由两种元素两种元素组成，且其中之一为氧元素氧元素的化合物化合物 例：二氧化硫、水等 注意注意:单质、化合物前提必须是纯净物单质、化合物前提必须是纯净物。 课题课题4 化学式和化合价化学式和化合价 一、化学式 1.概念：用元素符号和数字表示物质组成用元素符号和数字表示物质组成的式子 2.含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表

21、示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素 和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原 子构成。 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就 只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分 子。 3.元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O： 2表示一个水分子中含有2个氢原子。 4.化学式的书写： 单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例 如：氢气：H2、氧气：O2 其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：F

22、e；红磷：P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读 出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如： 四氧化三铁：Fe3O4； 氯化镁：MgCl2 ； 硫酸钠：Na2SO4 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作从右至左读作“某化某某化某”；在氧化物中一般要读出原子个 数 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。 二、化合价 1.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。 2.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后符号在前，数字在后。若 数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 3.小结各种数字的