九年级化学上册知识点梳理网络图

1、走进化学实验室知识点梳理常 用 仪 器 基 本 操 作加 热 仪 器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量 仪 器托盘天平精确度：称准到o.1 g使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘， 砝码放右盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游

2、码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支 撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基 本 操 作药 品 取 用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶取用量按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml

3、操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生基 本 操 作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚固体的溶解：将大块固体研碎后放

4、入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌过滤用途：将不溶性固体与液体分离操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，岀现较多量固体时就停止加热配制一定质量分数的溶液用固体配制步骤：计算一称量一溶解用浓溶液配制步骤：计算一量取一稀释稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！我们周围的空气 知识点梳理苴/、它氮气78%稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质 0.03%（体积分数）空气 的污 染与 保护危害：严重损害人体健康，影响作

5、物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和 酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO SQ、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项 目为CQ SQ、NQ、QQ和可吸入颗粒物等。环境保护y加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才 能排放，积极植树、造林、种草等。物理性质：无色、无味、密度为1.429 c/L （标准状况下），不易溶于水。化学硫：在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰，产生空性 质性质有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发岀白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体气氧化铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FesQ）

6、混合物反应磷：产生大量白烟石蜡:在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CQ）氧工业制氧气 分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）气原理2HbC2 竺20 +。2匸纯净物2KMnQKzMnQ + MnQ + Q 2 fZKClQKCl+SQf制 取 方 法实 验 室 制 法装发生装置：固固加热型、固液不加热型置收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂注药品平铺在试管的底部：均匀受热法意铁夹夹在离管口约1/3处占八、导管应稍露岀橡皮塞：便于气体排岀试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导

7、管排水法收集时，待气泡均匀连续冒岀时再收集（刚开始排岀的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4C时Q =1 Qcm3, 101kPa时，凝固点是OC,沸点是100C电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地

8、面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱 护 水 资 源水污染原因工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、Q、N?、CI2。离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Nd）氯离子（

9、CI-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuQ HCINaQHNaCI分子 与 原 子疋义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分物质构成的奥秘知识点梳理物质构成分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读岀原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金

10、属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示 为 Q、H、Nb、CL。b化合物：正价在前，负价在后（NH，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学 式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量X原子个数 /该物质的元素总质量原子定义：原子是化学变化中的最小微粒结 构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的

11、1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核相对原子质量质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子组成元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个 字母小写常见元素化合价：钾钠银氢弹+1,钙镁钡锌+2,氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

12、，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。质量守恒定律知识点梳理化 学 方 程 式理论依据质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实质宏观化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的种类不变微观原子种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念：用化学式来表示化学反应的式子提 供 的 信 息丿匕、表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件表示参加反应各微粒的相对数量表示反应前后质量守恒书写原以客观事实为基础-、则遵守质量守恒定律书 写 步 骤写：左边反应物，右边生成物配：使两边

13、各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“T”或“ J”）等：将短线改为等号应用表示化学反应根据化学方程式 进行计算 （解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案碳和碳的氧化物知识点梳理单天金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。质 的 碳然存在石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C6o由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无疋形碳木炭活性碳活性炭、木炭具有强烈的吸附性炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质

14、稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CQ: C+Q点燃 CQ不完全燃烧（氧气不充足）生成CQ 2C+Q点燃2CQ还原性C+2CuC高温2Cu+CQf （置换反应）应用：冶金工业碳 的 氧 化 物氧化碳氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰化学性质一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CQ+H2O=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CQ = H 2O+ CO f 碳酸不稳定,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CQ+Ca （QH 2=CaCQj +H2Q本反应用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应：C+CQ高温2CQ（吸热反应，既是

15、化合反应又是氧化还原反应，CQ是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石：CaCQ高温CaQ+C2f实验室制法原理CaC(3+2HCl=CaCl2+H2Q+C装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料燃烧及其利用知识点梳理燃燃料的燃烧：可燃物烧及苴丿、利用燃烧的条件氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下燃料的种类化石 燃 料煤成分：主要含C兀素，是混合物形成：古代植物经复杂变化形成的石油成分：主要含 C H兀素，是混合物形成：古代动植物遗体形成的天然气主要成分是甲烷甲烷性质物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比 空气小的气体化学性质：可燃性用途：清洁能源CH4+2C2 点燃CO+2HO其它 燃料乙醇：俗