北京市朝阳区高三第一次综合练习化学试题及答案

1、北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2015.4可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量hcl气体的是7下列物质的用途利用了其还原性的是a用葡萄糖制镜或保温瓶胆 b用na2s除去废水中的hg2+c用nahco3治疗胃酸过多 d用na2sio3溶液制备木材防火剂8下列解释事实的方程式不正确的是a铝热法炼铁：b工业进行“氮的固定”： c铅蓄电池充电时阴极反应：d用铜和稀硝酸制备硝酸铜：9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到10如图为锌铜显示原电池装置图，下

2、列说法不正确a电子由zn极流向cu极 b该装置的总反应c一段时间后，a池带正电荷，b池带负电荷d取出盐桥，电流计指针不再偏转11根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实12下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是25（16分）高分子化合物asap和有机试剂h的合成路线如下： aa中含有一个氯原子，生成a的反应类型是 b中含有的官能团是 d与ag（nh3）2oh与反应的化学方程式是 asap是制作尿不湿的材料，其结构简式是 nx的化学方程式是 e有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成f，该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是a.1丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物m、

3、x均存在顺反异构体 c.相同温度下，a的溶解度比b的小 f的相对分子质量为182，h的结构简式是 26（14分）cl2、漂白液（有效成分为naclo）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解nacl溶液生成cl2的化学方程式是 cl 2溶于h2o、naoh溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，cl 2与h2o、naoh的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，ph=11的漂白液中naclo的

4、质量百分含量随时间变化如下： - =分解速v（）、v（）的大小关系是 ，原因是 naclo分解的化学方程式是 （常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 27（13分）氮化铝(aln)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开n2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。（3）al2o3、c、n2合成aln的平衡常数表达式k 。 （4）用蒸馏法测定产品中aln的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：aln与naoh溶液反应产生nh3的化学方程式是锥形瓶内吸收nh3的离子

5、方程式是检验nh3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 nh3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（n aoh）mol/l的naoh标准溶液滴定过量的h2so4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。a样品中aln的质量：baln的质量分数：c锥形瓶吸收nh3的物质的量： - 28（15分）某学生对na2so3与agno3在不同ph下的反应进行探究。 （1）测得na2so3溶液ph=11，agno3溶液ph=5，二者水解的离子分别是 （2）调节ph，实验记录如下：查阅资料得知：iag2so3：白色，难溶于水，溶于过量na2so3的溶液iia

6、g2o：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为ag2so3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为ag2so4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于na2so3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是ag2so4，实验方法是：另取ag2so4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向x中滴加稀盐酸，无明显变化 向x中加入过量浓hno3，产生红棕色气体 用ba（no3）2溶液、bacl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象，分析x的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生

7、x的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体y是。白色沉淀转化为x的化学方程式是 2015年朝阳一模化学试卷答案及解析 6. 选b【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生hcl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生hcl气体。7. 选a【解析】本题考查物质的常见用途。葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用na2s除去废水中的hg2+，利用s2-和hg2+反应生成难溶物hgs，为复分解反应；nahco3治疗胃酸过多利用nahco3与酸反应生成co2和h2o

8、，为复分解反应。8. 选d【解析】本题考查重要反应的方程式书写。铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是pbso4得电子发生还原反应生成pb单质；铜与稀硝酸反应生成no。9. 选c【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。10. 选c【解析】本题考查原电池基本原理。铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由zn极

9、移向cu极；原电池总反应为：zn+cu2+=zn2+cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向b池，阴离子移向a池，a池和b池中溶液仍然保持电中性。11. 选b【解析】本题考查元素周期律的应用。同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，a正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第iva族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，c正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，d正确。12. 选d【解析】本题考查实验方案的设计和评价。热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中