化学必修1全套复习

1、第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识1 .化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即 ,然后;不小心沾上烧 碱应立即,然后;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 扑盖; 水银洒在桌面上，可洒上 进行回收；误食重金属离子，可服用大量、等解毒；误食领盐溶液，可服用 、解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒 吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到 “三不，即、。常见的需要水浴加热的实验有： 、2 .自然界中的物质绝大多数以 的形色存在。把混合物中的各组分开的操 作叫混合物的 ,把某物质中所含杂质除去的操作叫 。3 .过滤操作适用于固液混合物和一种 , 一种 的固体混合物。使

2、用的装置叫 装置。它常由、组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠，三低： 、,四靠：、4 .蒸发操作适用于 的分离，使用的装置叫 装置，一般由、等仪器组装而成。5 .蒸储操作适用于. 混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：、烧瓶 齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的储分的纯净。冷凝管的进水口在 ,出水口在 ,确保,达到良好的冷却效果。 实验时要在蒸储烧瓶中加入 , 防止。6 .分液是分离两种 混合物的操作。所用的主要仪器是： ,辅助性仪器还需 、等。主要仪器中的上层液 体应从 倒出，而下层液体应从 放出。7 .萃取操作适用于 。 所用的主要仪器是

3、：,辅助性仪器还需 、等。 常见萃取剂： 、,且密度比水小； ,密度比水大。8 . so42-的检验：一般在原试样中先加 酸化，目的是为了排除 、等离子的干扰，再在酸化后的试液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有so42-存在。c的检验：一般在试样中先加 酸化，目的是为了排除 、等离 子的干扰，再在酸化后的试液中加 agno3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 c存在。co32- 检验：在试样中加入 ,产生无色、无味、能使 变浑浊的气体，说 明原试液中有co32-存在。54基础练习1 .对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是腐蚀品酿81a.b.c.d.2 .下列

4、操作中,属于萃取的是a.向澳的煤油溶液里加入苯后振荡b.向滨水里加入四氯化碳后振荡c.向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡d.向碘水里加入酒精后振荡3 .下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是b.花生油和水c.四氯化碳和水d.汽油和水4 .下列做法中，错误的是a.实验台上的易燃、易爆药品要远离火源b.如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去,再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液c.少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净,再用水冲洗d. 一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警5.进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是a.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台b.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、

5、玻璃棒c.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸d.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6.现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是 （b.蒸发 c.萃取 d.分储（蒸储、分储本质相似，属物理变化，区别在于蒸储一般得到纯净物，分储得到混合物;干储是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/ c沸点/ c密度/g. cm3-水中的溶解性甲一9857. 50. 93可溶乙一84770. 90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法

6、是（）a.蒸储法 b.升华法 c.萃取法d.过滤法8 .要从kc1o 3、mno2制。2后的混合物中提取出 kcl ,需进行的操作有（）a.蒸发 b.蒸储 c.萃取 d.过滤9 .化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）a.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭b.眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治c.轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染d.制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10 .下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）a .点燃氢气前一定要检验氢气的纯度b.未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝c.酒精灯不用时，

7、必须盖上灯帽d.用co还原氧化铁时，要先通一会儿co气体，再加热氧化铁11 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）a.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12 .除去液体中混有的固体用 的方法，除去溶液中的水使溶质析出用 的方法，用蒸储法分离 不同的液体的混合物。13 .可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸储下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？除去c

8、a（oh）2溶液中悬浮的 caco3颗粒除去乙酸中溶解的微量食盐，用 除去固体碘中混有的少量 nai,用除去氧化钙中的 caco3,用14 .在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节化学计量在实验中的应用基础认知1 .任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的或相等时，所含粒 子的数目都是。我们 把含有 计量为1摩尔。简称,符号为 。叫做阿佛加得罗常数，符号为 。物质的量实际上表 示，它的符号是。粒子集体可以是 、或,甚至是组成它们的质子、 、等微观粒子。1摩尔铁原子可 表示为 、3摩尔氧分子可表示为 、

9、10摩尔钠离子可表示为、2.5摩尔硫酸根离子可表示为。 2 mol e 一的含义是 、5 mol hcl的含义是 。2 .单位物质的量的物质 叫做摩尔质量。符号为,常用单位为 （或）。摩尔质量在数值上都与该粒子的或 或 相等， 单位不同。h2o 的相对分子质量为, 摩尔质量为, 1 mol h2o 的质量是, 含有 个水分子；0.5 mol h 2o的质量是 ,含有 个水分子。oh的相对式量为 ,摩尔质量为 , 1 mol oh 的质量是, 含有 个氢氧根离子；2 mol oh 的质量是 , 含有个氢氧根离子。3 .决定物质体积大小的因素宏观： 、;微观： 、这个体积称为气体摩尔体积，符号 ,

10、单位。气体物质的 量（n）与气体体积（v）、气体摩尔体积（vm）的关系为。气体摩尔 体积的数值 ,它决定于气体所处的 和。例如，标准 状况（常用s.t.p.表示，其温度 ,压强）时vm = ；在25 c 和101kpa的条件时 vm = 。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是,微粒数是 ,所占体积为 。标准状况下11.2 l的 cl2和质量为 硫酸所含的分子数相等。4 .相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ,这个规律 叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 l的02和co2、h2、n2的质量分别为、，但他们所含的分子数都是。同温同压下 cl2 和co2的体积之比为1 ： 1,它们的分

11、子数之比为 ;同温同体积的c12和co2 ,它 们的压强之比为2： 3,则它们的物质的量之比为;同温同压同体积的 c12和co2, 质量之比为71 ： 44,则它们的密度之比为 ,和它们的 之比一致。5 .溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做，一般用符号3表示。 质量分数（3 ）,溶质质量（m质），溶液质量（m液）之间的关系是。氯 化钠溶液的质量分数为 0.20,其含义是。 一般取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。称为物质的量浓度。符号为 。物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积 （v）之间的关系为 。单位为（或）。2 mol / l h 2so4的含义是 。物 质

12、的量浓度（c）、溶质的质量（m）、溶质的摩尔质量（m）、溶液的体积（v）之间的关系为。 10gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，该溶液的物质的量浓度为。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为。商品硫酸的质量分数为 98%,密度为1.84g/cm3,则它的物 质的量浓度为 。商品盐酸的质量分数为 37.5%,密度为1.12 g/cm3,则它的物质 的量浓度为 。商品硝酸的质量分数为 69%,密度为1.5 g/cm3,则它的物质的量 浓度为。6 . 一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有： 、 、。主要仪器的常用规格有 、, 在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用 。主要实

13、验步骤：计算， ,检漏， ,洗涤，,混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是,洗涤液应转移到 ;混匀后发现液面低于刻度线， 该不该再加水至刻度线？ 。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒： , 其对应的作用是 。定容时使用的仪器名称为 。7 .实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶： ；定容时是仰视： ；定容时是俯视： ,混匀时 发现体积变小，又加入两滴水： ;转移时有液体溅出： ;开始时容量瓶不 干燥： ；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤： 。8 .实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的 。常用的计算 式为：18 mol / l浓h2so4100m

14、l,可配制6 mol / l的稀h2so4多少毫升？基础练习1 .关于等质量的so2和so3的比较，正确的是（）a.所含氧原子的个数比为2:3b.所含硫原子的个数比为 1:1c.所含硫元素的质量比为5:4d.所含原子个的数比为3: 42 .有k2so4和a12（so4）3的混合溶液,已知其中a产浓度为0.4mol/l ,so42-的浓度为0.7mol/l , 则该溶液中k+的浓度为（）a . 0.1mol/lb . 0.15mol/lc. 0.2mol/ld. 0.25mol/l3 .设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）a. 142g氯气中含c12的分子数为2nab. 1.7goh

15、-中所含电子的数目为nac. 49g硫酸中所含氧原子的数目为2nad. 71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2na4 .我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为2040mg/kg ,则每千克食盐中加入 碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为 m g/mol）（）a . （20 m0-3）/127molb. 20m mol c. （20 10-3）/m mol d . 20/m mol5 .2.16g x2o5中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量为（）a . 21.6 b. 28 c. 14 d. 316 .下列说法中正确的是（）a. 1mol o2和1moln2所占有的体积

16、都约为 22.4lb , h2的气体摩尔体积约为 22.4lc.在标准状况下，1molh2和1molh2o所占有的体积都约为 22.4ld.在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量约为2mol7 .在一定温度和压强下，1体积的a2气体和3体积的b2气体化合成2体积的c气体，则c的化学式为（）a. ab3 b. ab c. a3bd. a2b38 .在同温同压下，在 a容器的氯气和b容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两 个容器的体积比是（）a . 2: 1 b, 1: 2 c, 2: 3d. 1: 39 .v lfe 2（so4）3溶液中含a gso：-

17、,取此溶液v/2 l用水稀释成2v l ,则稀释后溶液的 c（fe3+） （ ）a. a/（576v）mol/l b. 125a/（36v）mol/l c. 250/（36v）mol/l d. 250a/（48v）mol/l10 .配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）a.未冷却即转移、定容b.未洗涤烧杯以及玻璃棒c.定容时俯视刻度线观察液面d.容量瓶中原有少量蒸储水11 .在273k和101kpa的条件下，将2.0g氨气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体 积是 ()a . 6.72lb. 7.84lc. 10.08ld. 13.44l12 . naoh的摩尔

18、质量是 ; 64g氧气含有 氧分子，氧原子；58.5gnacl 中含na+的个数约为 ; 0.1molco2约含有 个co2分子，它在标准状况是的体积为 l13 .现有0.2mol/l ba(no 3)2溶液，则2l该溶液中含有 molba2+; 3l该溶液中含有 molno 3- ； 0.5l该溶?中no3的物质的量浓度为 ; 1.5l该溶?中ba2+ 的物质的量浓度为 ，加入 l 0.1mol/l h 2so4溶液恰好使ba2+完全转化为baso4沉淀14 .下列物质中，物质的量最大的是 ,含分子数最多的是 ,含原子数最多的是 ,质量最大的是a . 6gh2 b. 0.5molco2 c.

19、 1.20 1024个 hcl d. 148gh2so4 e. 92gc2h50h15 .某结晶水合物的化学式为a nh2o, a的相对分子质量为 m。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g,求n的值。16 .现有25ml盐酸和硫酸混合溶液，加入 1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加过量的 ba(oh)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?17 .在al2(so4)3和mgso4组成的混合物中，al3+与mg2+的物质的量之比为2: 3,则在含有2molso42-的混合物中，mgso4的质量是多少克?第

20、二章化学物质及其变化第一节 物质的分类基础认知1 .简单分类法就是人们把大量事物按照 进行分类的 一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的 可以帮助 我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到。根据物质的 组成和性质，无机化合物可分为 、等；根据反应的形式和 反应物、生成物的种类，化学反应可分为 反应、反应、反应、 反应四种基本类型，其中 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原 反应，而 和 两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是 ,有单质生成的分解反应一定是。由于分类的标准不同，同一物事物可有 多种分类方法，这种分类法叫 。如：碳酸钠可以属 盐类，也

21、可以是盐类，还可以是 盐类。同类事物进行再分类的方法叫 。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的 ,又属酸中的 酸。2 .分散系：。被分散 的物质叫 ,分散其他物质的物质叫 。按分散质和分散剂的状态分 析，分散系有 种组合方式。雾是液-气分散系；烟是是分散系；空气是 -分散系；消毒酒精是 分散系；生理盐水是 分散系；分散系按分 散质直径大小可分为： 、。分散系分散质粒子大小是否有达尔现象稳定性举例浊液一溶液胶体3 .饱和 fecl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为 ,这是形成了胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的 ,这 种现象叫 效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线 形成的。

22、利用这个 效应可以区分 和。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是。你能举一些丁达尔效应的实例吗？ 。当把制得的胶体进行过滤时， 滤纸上。这个事实说明，胶体粒子 （填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径 。4 .纳米材料的微粒和胶粒直径。胶体化学原理和方法不仅 ，胶体化学也从中获得了新的。基础1 .下列叙述正确的是a.由同种元素组成的物质肯定是纯净物c.含有金属元素的离子不一定都是阳离子2 .制取fe(oh)3胶体的方法是a.将fecl3固体放入水中搅拌b.c.加热fecl3溶液d.练习( )8. 一种元素可形成多种离子d.具有相同质子数的粒子都属于同种元素( )向

23、fecl3溶液中加入naoh溶液向沸水中滴加饱和 fecl3溶液，并加热至红褐色3 . fecl3溶液和fe(oh)3胶体具有的共同性质是()a.分散质粒子直径都在 1700nmb.都能透过滤纸c.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d.呈红褐色a .稀有气体、尿素、冰水混合物c.金刚石、铁矿石、大理石5 .按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是a ,食盐水、ca(oh)2悬浊液、豆浆c.白糖水、食盐水、茶叶水6 .已知fe(oh)3胶体带正电荷，现有甲、乙、b.乙醇、浓硫酸、胆矶d .水银、水蒸气、水煤气( )b.肥皂水、泥水、江河水d . ca(oh)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆丙、丁和fe(o

24、h)3胶体，按甲和丙、乙和丁、4 .下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()丙和丁、乙和fe(oh)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是(a .甲和乙 b.丙和乙c.甲和丁 d.丙和fe(oh)3胶体7 .历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用cucl2作催化剂，在 450c时用空气中的。2跟氯化氢起反应制得 02。写出反应的化学方程式 此反应所属的基本反应类型为 8 .现有空气醋酸碳酸氢俊铜硫酸钠氢气石墨食盐水泥浆水蒸储水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有属于金属单质的有属于非金属单质的有 属于无机化合物的有 属于有机化合物的

25、有 第二节离子反应基础认知1.在 或 可以导电的 叫电解质。无机化合物中的（如：）、（如：）、（如：）都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了,产生了。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸； 电离时生成的离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。2 .电解质的电离可以用 表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 nacl; cuso4； hcl ; hno3； h2so4; naoh ; ba（oh） 2； na2so4; nahco 3； nahso 4;3 .叫做离子反应。表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示 ,而且还

26、可以表示。试写出下列离子反应方程式。4 .复分解反应的实质就是 的反应，这类离子反应发生的条件是：生成 、或。只要具备上述条件 ,反应 就能发生。基础练习1 .下列物质中，导电性最差的是a.熔融的naoh b.石墨棒 c.盐酸 d.固体nacl2 .在强酸性溶液中能大量共存， 且溶液为无色透明的离子组是a. nh4+、al3+、so42-、no3c. k+、nh4+、mno4、ce. fe3+、ca2+、cl-、no3g. zn2+、al3+、so42-、cl i. na+、cu2+、cl、so42-b. k+、na+、cl 、no3d. na+、k+、no3-、co32-f. ag +、na

27、+、no3、cl-h. ba2+、nh4+、cl-、hco3j. k+、h+、so42-、oh-3 .在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是a. k+、mno 4- cl-、ba2+c. k+、no3-、co32-、cl-e, mg2+、na+、k+、cl-g. nh4+、hso3、so42-、k+b . na+、ba2+、hco3-、no3-d . na+、h+、cl-、s2-f, k+、so42-、no3-、ba2+h. cu2+、cl-、no3-、na+4 .实验室制取下列气体的反应， 是离子反应的是h2 o2 co2a.b.c.d.5,某溶液中含有大量的fe2+、fe3+

28、、mg2+和nh4+,其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）a . so42-b . no3-c. oh-d . co32-6.下列反应的离子方程式中，错误的是（）a .用稀硫酸清除铁锈：fe2o3+6h+=2fe3+3h2ob .铜粉放入硝酸银溶液里：cu+ag+=cu2+agc.食盐水中滴加硝酸银溶液：cl-+ag+=agcl j-d.硫化亚铁放入盐酸中：s +2h =hzst7 .下列反应的离子方程式中，正确的是（）a.硫酸铜溶液中通入硫化氢：cu2+h2s=cusj +2h +b.铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2tc.澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh

29、） 2+2h +=ca2+2h2od.碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2t8 .写出能实现下列变化的化学反应方程式 hco3-+h+=co2 t +ho mg 2+2oh =mg（oh） 2 j 9.填表cu片无水乙醇naclnacl（溶液）蔗糖蔗糖（溶液）kohkoh（溶液）h2so4（溶液）类别能否导电是否为电解质10 .写出下列物质在水溶液中的电离方程式hno3： ch3cooh: ba（oh）2： nh3 h2o: kno3： nahso4： 11 .写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取 co2碳酸钠溶液和澄清石灰水反应 氢氧化钢溶液

30、和硫酸铜溶液反应 铁和醋酸的反应澄清石灰水中通入少量 co2碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应 12 .在一定条件下，ro3n-和可以发生的离子反应方程式为：ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2oro3n-中r元素的化合价为 r元素的原子最外层电子有 个13 .某溶液中可能含有 br-、i-、cl 、so42-、so32-、co32-等阴离子，当溶液中有大量h+存在时，溶液中不可能存在的离子是 ;当溶液中有大量ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是 ;当溶液中有大量 和 存在时，上述离子都不能存在。14 .现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100

31、ml密度为1.14g - ml-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求：该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的hcl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节氧化还原反应基础认知1.从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂： 电子的物质，组成元素化合价，具有;还原剂：电子的物质，组成元素化合价 ,具有。隆猛酹! ch 3c00ch 2ch3 + h 20判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 fe + cuso4 = fe so4 + cu是或否氧化剂还原剂 cuo + ccu + co

32、2 t是或否氧化剂还原剂 caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2 t是或否氧化剂还原剂 fe3o4 +4c0 3fe + 4co2是或否氧化剂还原剂 ci2 + h2o = hcl + hclo是或否_氧化剂还原剂 2w2o2 + 2 co2 = 2na2co3 + o2是或否氧化剂还原剂 2fecl3 + fe = 3 fecl 2是或否氧化剂还原剂 ch20h (choh)4cho + 2 ag (nh3)水浴加执20h -ch20h (choh) 4coonh+ 2ag j + 3nh + h2o是或否氧化剂还原剂4 ch3cooh + ch 3ch 20h是或否氧化剂还原剂

33、是或否氧化剂还原剂2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。基础练习1.下列叙述中，正确的是（）a.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂b.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原c.金属单质一般只能作还原剂d .金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2.设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a .常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为 nab.常温常压下，48go3含有的氧原子数3nac. 1.8g的nh4+中含有的电子数为 nad. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为3 .下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是a . 3fe+4h2o=fe

34、3o4+4h2 tb .c. co+h2o=co2+h2d.0.1na( )2f2+2h2=4hf+o23no2+h2o=2hno 3+no4 .下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）a . mno2+4hcl=mncl 2+ci2 t +2h2oc. caco3+2hcl=cacl 2+co2 t +h 2o5.下列变化中，不属于氧化还原反应的是a.白磷（p4）自燃 b.食物腐败b. agno 3+hcl=agcl j+hno3d. zn+2hcl=zncl 2+h2t( )c.菜刀生锈d.生石灰转化为熟石灰6 . nabh4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生

35、如下反应：nabh4+2h2o=nabo2+4h2,。下歹u说法中，正确的是（）a . h2o是氧化剂b. nabh4既是氧化剂，又是还原剂c.硼元素被氧化，氢元素被还原d. h2既是氧化产物，又是还原产物7 .在 2kmno 4+16hcl=2kcl+2mncl 2+5c12 t +8h2o 反应中（）a .氧化产物与还原产物粒子个数比是2: 58 .被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8c. kmno 4只有一部分发生还原反应d. kmno 4与hcl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8 .单质x和单质丫反应生成x3+和y2-,现有下列叙述，其中正确的是（）x被氧化 x是氧化剂x3+是

36、氧化产物x具有氧化性y 2-是还原产物x3+具有氧化性a.b.c.d.9 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3+i2+h2o=2hi+h 2so42fecl3+2hi=2fecl 2+2hc1+i 22fecl2+4hno 3=2fecl 3+not +2hzo+fe(no 3)3a. h2so3i-fe2+nob. i-fe2+h2so3noc. fe2+i-h2so3nod. nofe2+h2so3i-10 .下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是()a. hc1 f c12 b. kmno4-mno2c. fe2o3 一 fed. ca8 ca(oh) 2

37、11 .日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是( )a.铜铸塑像上出现铜绿b.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏c.充有氢气的气球遇明火爆炸d.燃放鞭炮产生污染空气的气体12 .在离子反应xr2+yh+o2=mr3+nh2o中，对m和r3+的判断正确的是()a , m=2,r3+是氧化产物b . m=2,r3+是还原产物c, m=4,r3+是氧化产物d . m=4,r3+是还原产物13 .氧化剂具有 ,发生 反应，自身被 ,生成还原剂具有 ,发生 反应，自身被 ,生成14 .已知铜在常温下能被稀hno3溶解：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2not +4h2o请将上述

38、反应改写成离子方程式：上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ,在反应的硝酸中，没有参加氧化还 原反应的硝酸占总硝酸的 15 .在100ml某浓度的cuso4溶液中，加入一质量为 45.0g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g,求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中feso4的物质的量浓度是多少？第三章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物基础认知钠及其化合物的相互转化关系ch4ch3coonao2（常温）.na02（加热）一o2h2ona2oh22* naoh*co2(少量)-na2co3 ca(oh)2co2i naoh 或4na2o2c

39、a（oh）2（过量）nahco3co2（过量）c021 .物理性质：色、态 、硬度、 密度（和水比较）、 熔沸点 （填“高”或 “低”）导电导热性 （填“好”或“差”）2 .化学性质（1）和非金属反应常温下和空气中氧气反应： 现象,方程式在空气或氧气中燃烧：现象，方程式和卤素单质的反应方程式 。（2）和水的反应： 现象、,方程式。（3）和酸反应：现象 ,注意点（4）和盐溶液作用时，一般金属钠首先和 反应，生成的naoh再和盐发生 （反应类型）反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象 ,发生的反应方程式3 .钠的保存钠应置于 中保存，其原因是4 .钠的重要用途（1）利用钠的强还原性可（2）钾钠合金可作

40、（3）利用钠在高温下发出黄光之特性可作 二、碱金属碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号 ）、。 它们的原子最外层只有 个电子，故化学性质和钠相似。 一般说来，按上述顺序， 金属性 越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成 （填化学式），钠可形成、,钾可形成、,而锄形成的氧化 物就更复杂了。焰色反应是na的焰色： k的焰色（透过 ） : 三、氢氧化钠（参考初中教材）1 .物理性质氢氧化钠是 （色、态），易吸收空气中的水分而 ,易有。俗称、2 .化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物（如co2、

41、so2等）发生反应与盐发生复分解反应3 . 保存：naoh应 保存，试剂瓶用 ,原因四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧兀素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校w2co3nahco3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应1与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基础练习1.金属的物理性质的特点是a.密度、硬度都很大b.熔点、沸点都很高c.都是银白色固体d.都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2.在烧杯中加水和苯（密度:0.88g/cm3）各50ml。将一绿豆大钠（密度:0. 97g/cm3）投入

42、到烧杯中，观察到的现象是a.钠在水层中反应并四处游动c.钠停留在苯层中不发生反应（ ）b .钠在苯的液面上反应并四处游动d.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3 .将一小块钠投入到盛 5ml澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a .钠熔化成小球并在液面上滚动b .有气体产生c.溶液底部有银白色物质生成d.溶液变浑浊4 .将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个na+,所需水的质量是（）a. 91. 8g b. 184gc. 181. 8gd. 183. 6g5 .在500g 0. 2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入 2. 3g钠，钠全部反应后，产生的气体b.

43、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多c.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多d.由反应的剧烈程度决定6 .金属钠着火时，能用来灭火的是（）a.火b.干砂c,煤油d.湿抹布7 .下列离子方程式正确的是（）a .钠投入到水中na+h2o=na+oh-+h2tb.钠投入至ij硫酸铜溶液中2na+cu2+=2na+cuc.硫酸氢钠溶液与 naoh溶液 hso4-+oh-=h2o+so42-d. ca（hco3）2 溶液与少量 naoh 溶液ca2+hco 3+oh-=caco3 j+h2o8 .下列各组中的两物质作用时， 反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）a .na2o2和co2b. na 和

44、o2c.naoh 和co2d. c 和o29 .下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（） na naoh na2。 w2o2 na2co3 nacla. b.c.d.10 .向紫色石蕊试液中加入过量na2o2粉末振荡，可观察到的现象是（）a.溶液仍为紫色b.最终溶液褪色，而无其它现象c.溶液最终变蓝色d.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11 .将nahco3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有na2o2、ca(oh)2饱和溶液和浓h2so4的容器，最后得到的气体是a. h2ob. coc. o2d. co2和。212 .某物质灼烧时，焰色反应为黄色,卜列判断正确的是a .该物质一定是钠的

45、化合物b.该物质一定含钠元素c.该物质一定是金属钠d.不能确定该物质是否含有钾元素13 .做焰色反应实验时所用的钳丝,每次使用时都要a.用滤纸擦干净后才能使用b.用水多洗几次c.用稀hcl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止d.先用稀hcl洗涤，后用水洗涤14 . a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba(no3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液x,用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定a、b、c、d、x各代加涯耻，不丽了广码的*回祠:画的口 *不反应表何种溶液。a: b: c: d:x:15 .将表面已被部分氧化为 na2o的5.4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集

46、到 1. 12l氢气，求被氧化的钠的质量。16 .将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21 . 2g。再另取试样27. 4g,加入某浓度盐酸 100ml，恰好完全反应。求混合物中na2co3和nahco3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生co2多少毫升？第二节铝和铝的化合物基础认知铝及化合物的相互转化关系ai 旦*ai 2o3ai(oh)3 aic 34 出 naalo 2=lj一、单质铝1 .物理性质：色 、态、 硬度、 熔沸点 、 导电导热性 。在地壳中铝的含量2 .化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，

47、生成一层 氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为。加热铝箔实验时， 融化的铝并不滴落， 原 因是,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝 (填“高”或“低”)。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：铝在氯气中燃烧 ;铝粉和硫粉混合加热。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：hcl反应：化学反应方程式 , 离子反应方程式;h2so4反应：化学反应方程式 , 离子反应方程式;(3)和naoh溶液反应：化学反应方程式 , 离子反应方程式 。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气 (填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐

48、酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式 ,离子反应方程式;铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式 ,离子反应方程式(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;铝粉和三氧化二铭粉末混合加热。3 .用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线： 包装铝箔： 铝合金用于制门窗： 铝制炊具： 、铝的化合物al 2o3alcl 3al(oh) 3和酸反应一和碱反应是含两性作用氧化铝既可和 反应还可和 反应，生成 和,所以它是氧化物。实验

49、室制取 al(oh) 3的方法(用化学方程式表示)：。 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。 氢氧化铝是医用的胃酸 的一种(用化学方程式表示)：。 上述事实说明，氢氧化铝是 氢氧化物。加热时，al(oh) 3易分解(用化学方程式表 示)：。三、复盐：含有两种或两种以上 和一种 的盐叫复盐，如。明矶是一种重要的复盐。它是 晶体，溶于水生成,它可以和悬浮于水中的泥沙形成 沉淀 下来，使水澄清，所以明矶可用作 。基础练习1 .铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）a.铝的化学性质稳定b.铝在常温时与氧气部反应c.铝具有金属性，也具有非金属性d.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2 .下列有

50、关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）a.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水b.用红棕色氧化铁制造红色油漆c.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂d.用氧化铝制造耐火塔竭和耐火管3 .有mg、al、fe、cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下h2 11. 2l。此混合物的可能组成方式最多有（）a. 2种 b . 3种 c. 4种 d. 5种4 . 1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应 加以控制的是（）制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矶净水明矶与苏打制食品膨胀 制剂易拉罐用al（oh） 3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小

51、食品a.b.仅c.仅d.5 .下列各组反应中能得到 al（oh）3的是（）a . ai2o3加到热水中b. naalo 2溶液中加入适量盐酸c. na投入到naalo 2溶液中d,在alcl 3溶液中滴几滴 naoh溶液6 .称取两份铝粉，第一份加足量浓naoh溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量比为（）a. 1: 2b. 1: 3 c. 3: 2 d. 1 : 17 .若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）a. cl-、no3-、na+、k+b. fe3+、nh4+、cl-、so42-c. co32-、mno4-、na+、rb+d. so42-、br-、k +、na+8 .向含有1mol kal（so 4）2的溶液中加入 ba（oh） 2溶液，使so42-恰好完全反应，此时al（oh） 3 的物质的量为（）a . 1mol b. 1 . 33mol c. 1. 67moi d. 09 . 2003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸俊的混 合物为固体燃料，其中高氯酸俊的反应为：2nh4clo4