福建省福州市2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试卷及答案

1、福州市20172018学年第一学期九年级期末考试化学试卷（完卷时间：45分钟；满分：75分）可能用到的相对原子质量：h 1 c -12 o 16 cu 64 zn 65第i卷选择题（共30分）第i卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1 .化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是aa.净化汽车尾气可改善空气质量8 .生活污水危害不严重，可任意排放c.为提高农作物产量可大量使用农药化肥d.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径9 .下列变化属于物理变化的是 ba.水电解 b .干冰升华 c .煤燃烧 d .光合作用10 下列物质由离子直接构成的是 ca.冰b .液

2、氧 c .氯化钠 d .金刚石11 图l为实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是da.加入二氧化镒 b .倾倒双氧水溶液c .塞紧橡皮塞d .镣子取用木炭图112 下列化学用语与含义相符的是d21 . h22个氢原子b . ca 钙离子2 . 3n3个氮元素d . fe0氧化亚铁6 .下列物质的性质和用途对应关系错误的是da.石墨有导电性一一作电池电极b .铝具有导热性一一作炊具c.氮气常温下性质稳定一一作保护气d .氧气有助燃性一一作燃料7 .将铁、镒（mn）、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有 气泡产生；将铁丝浸入氯化镒溶液中，没有观察到明显现象。则三者

3、金属活动性由强到弱 的顺序为aa. mn fe ag b . fe mn ag c . ag fe mn d . mn ag fe8 .下列实验无法鉴别各组物质的是ca.纯铜和黄铜一一相互刻划9 .硬水与软水加入肥皂水c.氧气与一氧化碳一一观察颜色d.氢气和二氧化碳一一涌入澄清石灰水10 根据图2信息，推算维生素 c的化学式为c蛔就分子质： 17户 怛格：银甘含veomg 用床用一者2次图2a. 06hob . gho c . ghq d. gho011 .利用一定质量的氯酸钾和二氧化镒制氧气（反应原理为2kcio3m92kc1+3o 2。，图3中能正确表示二氧化镒在固体混合物中的质量分数（a

4、 %）随时间 变化的曲线是ba%图3第n卷非选择题（共45分）12 . （13分）利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。i .性质（1）图4为铁在不同情况下与氧气反应的实验。帙蛙在中篇殂蟋楣铁粉在空飞 中部丙比较实验甲与乙，：从燃烧条件分析。： 点（1分，合理均可）。乙图4产生不同现象的原因是氧气的浓度不同（i分，合理均可）。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式3fe+ 2o2 fe3q （2 分）。上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是甲丙（或甲乙，1分）（填标号）。（2）图5为二氧化碳的性质实验。观察到的

5、现象是瓶子变瘪（i分）。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成 紫色石蕊溶液（1分）（填物质名称）。n.制取图6（3）实验室制取二氧化碳的药品为 大理石（或石灰石）与稀盐酸 （1分）（填名称）； 选择的气体发生装置为 a （1分）（填标号）。用装置c收集二氧化碳时，应将燃着木条放在 a （1分）（填“ a”或 b”）端管口进行验满。 实验室用装置 b制备氧气，反应的化学方程式为2kmno餐二kzmnomng+qt （2分）。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从 a （1分）（填“a”或 b”）端管口通入。13 . （6分）图7为元素周期表中部分元素的相关信息。图7原子序数为13的元素，x

6、=8 （1分）。在化学变化中，该原子易 士（1分）（填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号是al 3+ （1分）。（2）硼（b）属于非金属（1分）（填“金属”或“非金属”）元素。其化学性质与铝元素 相似的原因是 硼和铝的最外层电子数一样（1分）。（3）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为 h2sq （1分）。14 . （6分）2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。（1）可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于 混合物（1分）（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为ch + 2

7、02上区co2 + 2h2。（2分）。（3）1 m3可燃冰可释放出约160-180 m 3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因 是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1分）。（4）图8为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有bc （2分，选对1个得1分，错选不得分）（填标号）。甲乙wt 一康设于图8a.以上四种物质都属于化合物b.反应物乙与生成物丙质量比为9:14c.反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:315 . （8分）物质甲和乙的转化关系如图 9所示（“一”表示一步进行的反应）。（1）若甲乙都是单质，甲是铁。转化l反应的化学方程式为 fe+2hcl=fecl2+hd （

8、2分，合理均可）（写一个）。转化h为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于置换反应（1分）（填基本反应类型）。同温co+ c =2co （2 分）。（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物甲中含碳元素的质量分数高于乙转化n的化学方程式为若转化l发生的反应是 cao+2h2o=x+ca（oh, x为物质乙，乙的名称为 过氧化氢 （1分）。转化h的化学方程式为 2屋02 _=鳖=2屋0 + 02 t （ 2分，反应条件可不写）。16 . （6分）某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：图10资料在线过碳酸钠（na2c0）和稀硫酸反应的原理为

9、：2 na2co+2hso=2ns2so+2cot +qt +2h2o碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。该实验条件下，氧气的密度为l.43g/l、二氧化碳的密度l.97g/l 。实验步骤a.连接仪器并检查装置气密性。b.向装置i中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置iv测得反应生成的气体体积为82.6 ml;装置i中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。c.根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。回答问题（1）判断样品与稀硫酸完全

10、反应的现象是装置i （或ii或iii ）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降）（1分）。写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：n&co+hso=nasq+ho+cot （2分）。（2）装置h和出的广口瓶中盛有足量的药品是b_（1分）（填标号）。a.n一浓硫酸、出一氢氧化钠溶液b . n一氢氧化钠溶液、出一浓硫酸（3）甲同学通过称量装置i中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置iv中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。乙同学计算过程中，需要选用 m（填“氧气”或“二氧化碳”）的密度。两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确 的原因是甲称得1.1 g nazso的质量由n&cq和n32co与稀硫酸共同反应而生成，使得测 定结果不准确（1分）。17 . （6分）为测定某铜锌合金中锌的含量，取 50g样品进行实验，将100g稀盐酸分五 次加入该样品中（杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：zn+2hc1=znc12+hh ）,充分反应后测得生成气体的总质量如表 1所示：加入稀盐酸的质量/ g2020202020生成气体的总质量/ g0.050.10m0.200.20表1试求：（1）m的数值为015 （1分）。（2